Legge di Lavoisier o della conservazione della massa afferma che la somma delle masse delle sostanze che reagiscono deve essere uguale alla somma delle masse dei prodotti che si ottengono. Legge di Proust o delle proporzioni definite afferma che in un composto il rapporto di combinazione tra le masse degli elementi è costante. Tale rapporto è utile per costruire opportune proporzioni. A. Se si riscaldano all’aria 12,7 g di rame, esso reagisce del tutto con l’ossigeno e si formano 15,9 g di ossido di rame. Calcola la massa di ossigeno che ha reagito con il rame. B. Il sodio metallico messo a reagire con acqua forma idrogeno gassoso e idrossido di sodio. Se partendo da 2,3 g di sodio si formano 0,1 g di idrogeno e 4,0 g di idrossido di sodio, qual è la massa di acqua che ha reagito? C. Se metto a reagire 2,49g di cloro con cobalto, ottengo 5,49 g di composto (cloruro di cobalto). Calcola secondo Lavoisier la massa del cobalto. Calcola il rapporto di combinazione tra cobalto e cloro. Calcola quanti g di cobalto reagiscono con 0,5 g di cloro; Calcola quanti g di cloro reagiscono con 1,5 g di cobalto. D. Nella formazione di un composto, l’ossido di calcio, il rapporto di combinazione tra le masse di calcio e di ossigeno di è 1g : 2,5g. Calcola quanti grammo di calcio reagiscono con 2 g di ossigeno. Calcola la massa del composto prodotto (ossido di calcio) Calcola la percentuale del calcio nel composto finale E. 56 g di zolfo reagiscono completamente con ferro e si ottengono 154 g di solfuro di ferro. Calcola quanti grammi di ferro sono necessari per la reazione. Calcola il rapporto di combinazione tra zolfo e ferro. Se avessimo 56 g di zolfo e 130 g di ferro, quanti grammi di solfuro di ferro si formerebbe? Rimane uno dei due reagenti in eccedenza?
