liceo scientifico guido castelnuovo programma di chimica e

LICEO SCIENTIFICO GUIDO CASTELNUOVO
PROGRAMMA DI CHIMICA E GEOGRAFIA GENERALE
CLASSE 1 DANNO SCOLASTICO 2013/2014. DOCENTE: CRISTINA
SACCHI.
Introduzione al metodo sperimentale di Galileo; caratteristiche del pianeta
Terra. Leggi di Keplero viste come conseguenza della legge di Newton sulla
gravitazione universale.
Forma e dimensioni della Terra, Geoide, concetto di velocità lineare ed
angolare, forza di attrazione gravitazionale e forza centrifuga, metodo di
Eratostene per il calcolo della misura del meridiano terrestre. Coordinate
geografiche, latitudine e longitudine.
Moto di rotazione terrestre:moto apparente del Sole e delle stelle, alternarsi
del giorno e della notte, circolo di illuminazione. Esperienze di Guglielmini e
di Foucault come prove del moto di rotazione terrestre.
Moto di rivoluzione terrestre: condizioni di illuminazione e di riscaldamento
relative agli equinozi e ai solstizi. Rapporto tra inclinazione dei raggi solari e
quantità di energia solare che raggiunge la Terra. Le stagioni analizzate come
conseguenza del moto di rivoluzione terrestre.
La divisione del tempo e i fusi orari. Differenza di durata tra giorno solare e
giorno sidereo. Fusi orari e calcolo della longitudine. Linea del cambiamento
di data. Cenni ai moti millenari.
La Luna: caratteristiche, assenza di atmosfera, fasi lunari, condizioni
necessarie per il verificarsi delle eclissi. Forze che determinano il fenomeno
delle maree.
Il Sole: struttura e caratteristiche, origine dell’energia solare, metodo di
trasmissione del calore nei vari strati del Sole. Origine del sistema solare.
Passaggio dal modello geocentrico al modello eliocentrico.
Caratteristiche delle Stelle, equilibrio idrostatico e termico, ciclo di vita delle
stelle.
Principi di chimica generale: struttura atomica, numero atomico e numero di
massa. Concetto di calore e di temperatura; proprietà intensive ed estensive,
stati della materia e passaggi di stato; curva di riscaldamento dell’acqua,
soste termiche e relativa interpretazione. Struttura particellare della materia.
Trasformazioni fisiche e trasformazioi chimiche. Struttura dell’atomo, energia
degli elettroni in base alla distanza dal nucleo, disposizione degli elettroni nei
vari gusci elettronici, numero atomico e numero di massa, isotopi. Tavola
periodica degli elementi: concetto di gruppo e di livello energetico, proprietà
periodiche: elettronegatività e carattere metallico.
Concetto di stabilità dell’atomo in rapporto alla configurazione elettronica
esterna; concetto di valenza e reattività degli atomi. Formazione di ioni e
caratteristiche del legame ionico; legame covalente, legame a ponte di
idrogeno legame covalente polare ed apolare.
Legami intermolecolari: interazioni dipòlo-dipòlo e interazioni tra molecole
apolari.
Struttura molecolare dell’acqua. Conseguenze del legame a ponte di
idrogeno: tensione superficiale, forze di coesione e di adesione, capillarità,
calore specifico e passaggi di stato dell’acqua. Influenza dei legami
intermolecolari sulla tensione di vapore delle varie sostanze.
Punto di ebollizione e caratteristiche dell’acqua nei diversi stati fisici. Acqua
pura e acqua salata. Innalzamento ebullioscopico. Concetto di temperatura e
calore. L’acqua come solvente. Soluzioni acquose e meccanismo di
solvatazione di un composto ionico in acqua. Differenza tra fenomeno fisico e
reazione chimica.
Idrosfera: Ciclo dell’acqua. Caratteristiche fisiche dell’acqua, acque marine e
acque continentali. Falde acquifere.