PROGRAMMA DI SCIENZE a.s. 2015-2016
1C SCIENZE APPLICATE
prof.ssa MARIA ANGELA BERNARDI
Nota: le schede e le relazioni delle attività di laboratorio svolte durante l’anno costituiscono parte
integrante del programma.
Chimica di base
Capitoli del testo: 1,2,3,4,5,6 fino al 6.8 escluso.
La chimica è una scienza sperimentale.Il metodo scientifico: dall’ipotesi alla verifica sperimentale. Leggi e
teorie. Grandezze e unità di misura del S.I. Strumenti di misura: portata e sensibilità. Errori di misura.
Approfondimenti su alcune grandezze : definizioni , unità di misura e caratteristiche: densità, temperatura e
calore, calore specifico; scale termometriche Celsius e Kelvin; forza ed energia .
Gli stati di aggregazione della materia: solido,liquido e aeriforme: descrizione macroscopica e a livello
particellare. I passaggi di stato ed i relativi scambi di energia: il calore latente.
Classificazione dei materiali in base ai concetti di fase e di sostanza: miscugli eterogenei ed omogenei,
composti ed elementi. Concetto di sostanza pura. Principali metodi di separazione dei miscugli con
approfondimento sulla distillazione.
Trasformazioni fisiche e chimiche. Leggi ponderali: legge di Lavoisier e conservazione della massa.
Equivalenza massa-energia. Legge delle proporzioni definite: Proust. Legge delle proporzioni multiple:
Dalton. Applicazioni agli esercizi.
Elementi e composti. Caratteristiche e simboli degli elementi. L’organizzazione della Tavola periodica,
La teoria atomica daltoniana. La composizione degli atomi: protoni, neutroni ed elettroni. Il numero
atomico e di massa di un elemento. Il numero di massa di un elemento può variare: gli isotopi. Ioni positivi
e negativi.
Dalla teoria atomica al linguaggio delle formule ; simboli degli elementi e formule dei composti: significato
degli indici.
L’equazione chimica bilanciata: l’uso dei coefficienti di bilanciamento.
Misurare la massa degli atomi per confronto reciproco. Il principio di Avogadro. La scala delle masse
atomiche relative . Definizione dell’unità di massa atomica u. Massa molecolare.
Definizione di mole e di massa molare. Calcolo del numero di moli di un campione. Convertire le moli in
numero di atomi o in masse.
Scienze della Terra Unità 1 e unità 2 del testo.
La sfera celeste, le costellazioni e lo zodiaco. I moti apparenti delle stelle.
Le due opposte visioni : il sistema di Tolomeo e di Copernico.
Generalità sulla luce: lo spettro elettromagnetico.
Le distanze astronomiche : unità astronomica, anno luce e parsec. Le stelle: luminosità e magnitudine
apparente e assoluta. Classificazione nel diagramma HR. Produzione di energia nelle stelle. Cenni
all’evoluzione stellare.
Il sistema solare: la struttura interna del Sole e gli strati più esterni. Le macchie solari e il loro ciclo. Il vento
solare. Generalità sui pianeti interni ed esterni. Definizione di pianeta. Asteroidi e comete.
Le tre leggi di Keplero e la teoria della gravitazione universale. L’orbita terrestre: l’asse maggiore,
l’eccentricità, il perielio e l’afelio.
La forma della Terra: ellissoide e geoide. Il calcolo di Eratostene e la misura della circonferenza terrestre.
Il reticolato geografico: meridiani e paralleli. Latitudine e longitudine. Orientamento con la bussola, con il
Sole e con la stella polare.
I moti della Terra: la rotazione. L’esperienza di Guglielmini e il pendolo di Foucault. Conseguenze:
l’alternarsi del dì e della notte e la forza apparente di Coriolis.
Il moto di rivoluzione; solstizi ed equinozi. Le stagioni e le zone astronomiche.
Determinare la latitudine con l’altezza del Sole e della Stella polare.
Giorno solare , giorno siderale e giorno solare medio. Il tempo civile e i fusi orari. La linea del
cambiamento di data.
Il sistema Terra-Luna: le fasi lunari e le eclissi di Sole e di Luna.
Attività di laboratorio
Strumenti di misura e loro utilizzo
La densità del gesso
Misure di densità e riconoscimento di sostanze
Classificazione dei materiali. Miscugli omogenei ed eterogenei.
Metodi di separazione 1: filtrazione, decantazione, centrifugazione.
Metodi di separazione 2: cromatografia e distillazione.
Differenza fra miscuglio e composto: esperienza con Fe ed S
Verifica legge di Lavoisier
Verifica legge di Proust: sintesi dello ioduro di zinco
Elettrolisi dell’acqua
Modello per la scala delle masse atomiche relative ( con diversi formati di pasta)
Modello per il numero Avogadro: dalle masse atomiche relative alle moli.
Modello dell’orbita terrestre e del moto di rivoluzione della Terra
Il circolo di illuminazione e le stagioni
Dipendenza dell’intensità luminosa dall’angolo di incidenza della luce.
Modello del sistema Terra-Luna per le fasi lunari
Modello per le eclissi di Sole e di Luna
Modello per il reticolato geografico: meridiani e paralleli, latitudine e longitudine.
Misura dell’altezza del Sole con il plinto di Tolomeo. Uso del solariscopio.
La docente
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Verona, 6 giugno 2016
I rappresentanti degli studenti
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