Le Equazioni Chimiche
Le reazioni chimiche implicano sempre la
trasformazione di una o più sostanze in una o
più sostanze differenti.
Le equazioni chimiche descrivono le reazioni chimiche e
indicano:
1.!
2.!
3.!
Le sostanze che reagiscono, i cosiddetti reagenti.
Le sostanze che si formano, i cosiddetti prodotti.
I rapporti ponderali delle sostanze che partecipano
alla reazione.
1
Reazione metano ossigeno
2
Bilanciamento equazioni chimiche
Al
+
HCl
AlCl3 +
H2
Al
+
3 HCl
AlCl3 +
H2
Al
+ 6 HCl
AlCl3 + 3 H2
Al
+ 6 HCl
2 AlCl3 + 3 H2
2Al
+ 6 HCl
2 AlCl3 + 3 H2
3
IL CONCETTO DI REAGENTE LIMITANTE
In alcune reazioni succede che uno dei
reagenti rimane senza reagire. In questo
caso il reagente che viene consumato tutto
viene definito come reagente limitante.
2H2
4g
+
O2
2H2O
32 g
36 g
totale
10 g
32 g
36 g
parziale
si consumano solo 4 g di H2 e restano 6 g di H2
4
Resa percentuale delle reazioni chimiche.
La resa teorica in una reazione chimica è calcolata
assumendo una reazione completa di tutti i reagenti.
Ci sono diversi fattori che limitano una resa teorica:
1.!
2.!
3.!
La reazione non va a completezza.
Alcuni reagenti partecipano ad altre reazioni e producono
prodotti indesiderati.
Difficoltà di separazione dei prodotti ottenuti.
La resa effettiva è la quantità di uno specifico prodotto puro realmente ottenuto .
Viene definito il termine resa percentuale:
resa percentuale =
resa effettiva del prodotto
resa teorica prodotto
x 100
5
CONCENTRAZIONE DELLE SOLUZIONI
di soluto
litri di
di moli
soluzione
Molarità = numero
Diluizione delle soluzioni
M= n
V
M1V1 = M2V2
6
7
La tavola periodica.
8
Andamento del carattere
metallico degli elementi del gruppo A.
9
Un esperimento per dimostrare la presenza di ioni in soluzione.
10
Una reazione di precipitazione.
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