I.I.S. “ENZO FERRARI”
VIA ROSA IEMMA 301
BATTIPAGLIA
Programma svolto di: Scienze integrate, chimica e laboratorio
Classe I sez. A I.T.A.A.A
ANNO SCOLASTICO 2015/16
Insegnanti: Lucio Ciancio e Luigi Pellegrino
La chimica e il metodo scientifico d’indagine
-Perche’ si studia la chimica?
-La nascita della chimica come scienza;
-Le branche della chimica;
-Il metodo sperimentale;
MODULO 1 Costituzione della materia
-Definizione del concetto di sostanza;
-Equivalenza tra massa ed energia;
-Stati di aggregazione della materia;
-Sistemi omogenei ed eterogenei;
-Teoria atomica;
-Atomi molecole e ioni;
-Pesi atomici e molecolari relativi e assoluti;
-La mole;
-Il concetto classico di valenza;
-Il numero di ossidazione e il sistema periodico;
-Classificazione degli elementi e principali categorie di composti chimici con la relativa nomenclatura;
-Le reazioni chimiche;
-L’equazione di reazione e leggi ponderali;
-Lettura di una reazione in termini quantitativi.
2 Le sostanze
-Le sostanze pure;
-Elementi e composti;
-La diffusione degli elementi chimici;
-I nomi e i simboli degli elementi chimici;
-Metalli, non metalli e semimetalli;
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-Le particelle minime che costituiscono gli elementi e i composti;
-Le formule chimiche;
-Confronto fra le caratteristiche di una miscela e quelle di un composto;
3 Le grandezze e la loro misura
-La misura;
-Il Sistema internazionale delle Unita’ di Misura (S.I.)
-Le grandezze derivate e le loro unita’ di misura;
-Raccolta dei dati e loro espressione numerica;
4 Le leggi dei rapporti ponderali di combinazione
-Lavoisier e la legge di conservazione della massa;
-Il ruolo dell’ossigeno nella combustione e nella respirazione;
-La legge di conservazione dell’energia;
-La materia si puo’ trasformare in energia;
-Le leggi dei rapporti ponderali di combinazione;
-La teoria atomica di Dalton;
-La determinazione delle masse atomiche degli elementi secondo Dalton;
TEMA 2 Comportamento della materia allo stato gassoso
5 Dal principio di Avogadro al concetto di mole
-La legge di Gay-Lussac o dei volumi di combinazione
-Avogadro introduce il concetto di mole;
-La determinazione dei pesi molecolari;
-Un concetto di uso pratico: la mole;
-La regola di Cannizzaro per la determinazione dei pesi atomici;
-La determinazione delle formule dei composti chimici;
6 Gli stati fisici della materia
-Le leggi dei gas (cenni);
-I liquidi;
-Le soluzioni;
-I solidi;
TEMA 3 Composti ed elementi
7 Reazioni ed equazioni chimiche: semplici problemi stechiometrici
-Reazioni ed equazioni chimiche;
-Come si bilancia un’equazione chimica;
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-Le informazioni fornite da un’equazione chimica bilanciata;
-Alcuni tipi comuni di reazioni chimiche;
-Semplici problemi stechiometrici;
8 La nomenclatura dei composti chimici inorganici
-Introduzione alla nomenclatura dei composti inorganici;
-Alcune classi di composti inorganici;
-Nomenclatura IUPAC e tradizionale dei composti inorganici;
-La nomenclatura dei composti binari;
-La nomenclatura dei composti non binari;
TEMA 4 Periodicita’ e struttura atomica
9 Gli atomi e le principali particelle subatomiche
-La scoperta della natura elettrica della materia;
-L’elettricita’ nell’atomo;
-Le particelle subatomiche: l’elettrone e il protone;
-I modelli atomici di Thomson, Rutherford e Bohr;
-Il neutrone;
-Il numero atomico e il numero di massa;
-Gli isotopi;
-La radioattivita’
10 La distribuzione degli elettroni negli atomi
-La ionizzazione di un atomo;
-L’energia di ionizzazione;
-Energia di prima, seconda e terza ionizzazione;
-L’affinita’ elettronica;
-L’elettronegativita’;
-Dalle energie di ionizzazione ai livelli energetici;
-I livelli energetici piu’ esterni e gli elettroni di valenza;
11 Il sistema periodico degli elementi
-La scoperta della legge periodica;
-Configurazione elettronica degli elementi e periodicita’ delle loro proprieta’;
-Periodicita’ di alcune proprieta’ fisiche e chimiche degli elementi;
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TEMA 5 Legami chimici e struttura delle molecole
12 I legami chimici, la geometria delle molecole la spontaneità delle
reazioni chimiche
-Origine e natura del legame chimico;
-Interazioni tra atomi: legami forti;
-Interazioni tra molecole: legami deboli;
-La geometria molecolare;
13 Velocità e spontaneità delle reazioni chimiche
-Fattori che influenzano la velocità delle reazioni chimiche;
-I catalizzatori;
-Concetto di ordine e disordine;
-Concetto di probablità;
-La spontaneità nelle reazioni chimiche (∆ G);
TEMA 6 Acidità e Basicità
14 Acidi e Basi
-Concetto di: Acido, Anfotero, Base;
-Scala del PH e del POH;
-Reazioni di neutralizzazione;
LABORATORIO
-Misura della densità di un corpo irregolare;
-Passaggi di stato;
-Cristallizzazione del solfato di rame;
-Metodi di separazione;
-Verifica sperimentale della legge della conservazione della massa;
-Formazione di alcuni composti chimici;
-Saggi alla fiamma.
Battipaglia giugno 2016
Gli Insegnanti
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