ISTITUTO SUPERIORE D’ARTE “A. VENTURI” CHIMICA DEI MATERIALI classe 3a H – Liceo Artistico - Architettura e ambiente Anno scolastico 2013-2014 Prof. Samantha Strazzari In caso di debito formativo, in preparazione alle verifiche suppletive di settembre, fare riferimento al seguente programma. Tutti gli studenti hanno superato il debito del primo quadrimestre, pertanto occorrerà recuperare solo il programma del secondo quadrimestre (legame chimico, composti inorganici e loro nomenclatura, classificazione dei solidi, materiali lapidei, leganti): studiare in particolare le unità 2 (pag. 25-41 comprese), 6 (pag. 105-110 comprese e pag. 112-121 comprese), 22 (pag. 407-412 comprese) del libro di testo (Bucari, Casali, Lanari – Chimica per l’arte – ed. Calderini) oltre a tutti gli appunti e il materiale in formato elettronico fornito dall’insegnante nel corso dell’anno. Svolgere inoltre gli esercizi e rispondere alle domande riportati nella scheda allegata. PROGRAMMA SVOLTO MODULO 1- RIPASSO DEI PREREQUISITI Stati fisici della materia. Passaggi di stato. Curve di riscaldamento e raffreddamento di sostanze pure. Sistemi omogenei ed eterogenei. Sostanze pure e miscele. Elementi e composti. Leggi fondamentali della chimica. Teoria atomica. Atomi ed elementi, molecole e composti. Formule chimiche. Reazioni e bilanciamenti. MODULO 2 – STRUTTURA DELL’ATOMO Le particelle fondamentali: elettrone, protone e neutrone. Modelli atomici di Thomson e di Rutherford. Numero atomico e numero di massa. Isotopi. Massa atomica e massa molecolare. Modello atomico di Bohr. Modello quantomeccanico: orbitali atomici e numeri quantici. Principio AUFBAU e configurazione elettronica. MODULO 3 – LA TAVOLA PERIODICA E I LEGAMI CHIMICI Il sistema periodico e la moderna tavola periodica. Proprietà periodiche: raggio atomico, energia di ionizzazione, affinità elettronica, elettronegatività. Metalli, non metalli, semi-metalli. Gas nobili e regola dell’ottetto. Simbologia di Lewis. Legami intramolecolari: legame covalente puro, polarizzato e dativo; legame ionico; legame metallico. Legami intermolecolari (cenni). Strutture amorfe e cristalline. Solidi ionici, covalenti, metallici e molecolari e loro proprietà. MODULO 4 – LA NOMENCLATURA CHIMICA Valenza e numero di ossidazione. Classificazione dei composti chimici inorganici. Nomenclatura tradizionale e IUPAC dei composi binari e ternari. MODULO 5 – INTRODUZIONE ALLA CHIMICA DEI MATERIALI Materiali, composizione, struttura e prestazioni. Principali proprietà dei materiali. Norme e limiti di accettazione. Enti di normazione. MODULO 6 – MATERIALI DA COSTRUZIONE LAPIDEI Minerali e rocce, composizione delle rocce. Tipi di classificazione delle rocce: in base alla composizione, in base all’origine geologica, in base alla classificazione commerciale. Classificazione geologica: rocce magmatiche o ignee, sedimentarie e metamorfiche. Ciclo delle rocce. Classificazione commerciale: marmi, graniti, travertini, pietre. Principali proprietà fisiche e meccaniche delle rocce da costruzione. Ciclo produttivo e lavorazioni. Impieghi dei materiali lapidei nell’architettura e nel design. Degrado e restauro. MODULO 7- I LEGANTI E I CONGLOMERATI Classificazione dei leganti: leganti aerei e idraulici. Leganti aerei - gesso e calce: ciclo produttivo; meccanismo della presa e dell’indurimento; classificazione; proprietà e usi. Leganti idraulici - calce e cemento: ciclo produttivo; meccanismo della presa e dell’indurimento; classificazione; proprietà e usi. Modena, 29 Maggio 2014 Gli studenti ______________________ ______________________ L’insegnante ______________________ Chimica dei materiali - Esercizi per debito formativo 3H a.s 2013-2014 1) Descrivi le principali caratteristiche dei legami covalente, ionico e metallico. 2) Rappresenta con le formule di Lewis le seguenti molecole: PF3, CHBr3, SiO2, H2Se. 3) Per ciascuno dei seguenti composti calcola il numero di ossidazione degli elementi che costituiscono il composto stesso: a) CaF2 b) KH c) SO2 d) H2SO3 e) Al(OH)3 4) Associa a ciascun composto la corretta definizione: a) SiO2 A) Idracido b) H3PO4 B) Ossido basico c) MgO C) Anidride d) Ca(OH)2 D) Ossiacido e) HCl E) Idrossido 5) Qual è, tra queste formule, quella che rappresenta lo ioduro ferrico? a) Fe(IO4)3 b) Fe(IO4)2 c) FeI3 d) FeI2 e) Nessuno di questi 6) Qual è il nome corretto di Cu(NO2)2? [NB: per l’azoto (N) considerare solo i numeri di ox + 3 e + 5] a) Nitrito rameoso b) Nitrato rameoso c) Nitrito rameico d) Nitrato rameico e) Nessuno di questi 7) Bilancia le seguenti reazioni: a) b) c) d) e) f) g) h) AlCl3 (aq) + NaOH (aq) Al(OH)3 (s) + NaCl (aq) Cl2O (g) + H2O (l) HClO (aq) Fe (s) + H2O (g) Fe2O3 (s) + H2 (g) Ca(OH)2 (s) + HNO3 (aq) Ca(NO3)2 (aq) + H2O (l) H2 (g) + N2 (g) NH3 (g) H2O2 (l) H2O (l) + O2 (g) Zn (s) + AgNO3 (aq) Zn(NO3)2 (aq) + Ag (s) PbCO3 (s) PbO (s) + CO2 (g) 8) Che tipo di rocce sono le rocce intrusive ed effusive? Qual è la differenza tra questi due tipi di rocce? 9) Come si originano in generale le rocce sedimentarie? Descrivi in particolare il meccanismo di formazione delle rocce sedimentarie di tipo organogeno. Conosci un esempio di roccia organogena? 10) Come è classificato il marmo? A partire da quali rocce si origina? 11) Che cos’è e qual è lo scopo dell’operazione del consolidamento dei materiali lapidei? 12) Elenca e descrivi le cinque fasi del processo di produzione del cemento Portland.