Programma finale
Scienze Integrate (CHIMICA) e laboratorio
Docenti: Manuela Valentini / ITP Marianna Zarrillo
Classe I Sezione M.O.A A. S.2015/16
La materia
Definizione, unità di misura del SI, massa e volume. Stati fisici di aggregazione e caratteristiche. I passaggi
di stato e il concetto di sosta termica. Laboratorio: La sicurezza in laboratorio, l’etichetta dei prodotti
chimici, i DPI e le norme comportamentali. La vetreria e le apparecchiature di laboratorio.
La materia: le sostanze pure
Gli elementi ed i composti (definizione ed esempi). La tavola periodica: metalli, non metalli e semimetalli.
Laboratorio: Determinazione della densità di un materiale.
Determinazione del punto di fusione di una sostanza pura.
La materia: i miscugli omogenei ed eterogenei
Definizioni ed esempi di miscugli omogenei ed eterogenei. Le soluzioni, la concentrazione, la solubilità, le
soluzioni sature. Metodi di separazione: filtrazione, cromatografia e distillazione. Esercitazioni.
Concentrazione e solubilità: risoluzione di semplici problemi. Laboratorio: Osservazione di miscugli
omogenei ed eterogenei. Separazione di un miscuglio eterogeneo (acqua e carbonato di calcio) tramite
filtrazione per gravità. La distillazione del vino
Le trasformazioni fisiche e chimiche
Differenze. L’equazione chimica, reagenti , prodotti e “sintomi” di una reazione.
Le leggi ponderali
Legge di Lavoisier. Legge di Proust. Legge di Dalton e teoria atomica. Esercitazioni. Risoluzione di semplici
problemi. Laboratorio: Prove sulla legge della conservazione della massa: La combustione di un fiammifero
in un sistema chiuso. Reazione del carbonato di calcio in HCl con formazione di CO 2
Formule chimiche
Significato di una formula (molecole di elementi, molecole di composti, indici numerici). Bilanciamento di
reazioni chimiche. Reazioni esotermiche ed endotermiche. Esercitazioni. Esercizi per distinguere molecole
di elementi da molecole di composti. Numerosi esercizi di bilanciamento di reazioni semplici e complesse.
Laboratorio: Misura della temperatura di reazioni esotermiche ed endotermiche.
La quantità chimica
L’ unità di massa atomica, la massa atomica relativa di un elemento, la massa molecolare, la mole, il
numero di Avogadro, la massa molare e la molarità. Esercitazioni: calcolo della massa molecolare, esercizi
di conversione massa/quantità di sostanza e risoluzione di semplici esercizi con la molarità. Laboratorio:
Preparazione di soluzioni a concentrazione nota.
Struttura dell’atomo e modelli atomiche
Le particelle subatomiche, il modello atomo di Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Il concetto di orbitale
(cenni). Laboratorio: Saggi alla fiamma: riconoscimento di alcuni metalli in polvere.
