PROF. LAURA MARTINENGO
CLASSE 3 A
PROGRAMMA DI SCIENZE NATURALI
ANNO SCOLASTICO 2015/2016
BIOLOGIA
Come si dividono le cellule: mitosi e meiosi - unità 4
La divisione cellulare e la riproduzione
Il ciclo cellulare delle cellule eucariote e la mitosi
La meiosi ed il crossing-over
Le alterazioni del numero e della struttura dei cromosomi
L’ ereditarietà dei caratteri e la genetica mendeliana - unità 5
Le leggi di Mendel
L’estensione della genetica mendeliana
Le basi cromosomiche dell’ereditarietà
I cromosomi sessuali e i caratteri legati al sesso
Esempi di malattie genetiche umane
Costruzione ed interpretazione di alberi genealogici relativi a malattie ereditarie
Teoria dell’evoluzione - unità 6 e fotocopie
Charles Darwin e la teoria dell’evoluzione
L’evoluzione nelle popolazioni
I meccanismi della microevoluzione
I meccanismi della speciazione
LIBRO DI TESTO:
• Campbell – Biologia: concetti e collegamenti – primo biennio- Linx
• Fotocopie su : costruzione dell'albero genealogico di una famiglia ; l’evoluzione nelle
popolazioni; i meccanismi della microevoluzione; i meccanismi della speciazione
CHIMICA:
Classificazione e nomenclatura dei composti chimici – Tomo A:cap. 10; tomo B: cap. 11
Valenza e numero di ossidazione
Classificazione e nomenclatura
I composti binari ( reazioni di preparazione e nomenclatura IUPAC, notazione di Stock e
tradizionale)
I composti ternari e quaternari (reazioni di preparazione e nomenclatura tradizionale)
Come si classificano le reazioni chimiche
La mole - Tomo A: cap. 5; tomo B: cap. 12
La mole
La massa molare
Volume molare di un gas
Bilanciamento delle reazioni e calcolo stechiometrico
Il reagente limitante
Gli elettroni nell’atomo – Tomo A: Cap. 6
La luce come onda
Effetto fotoelettrico: natura corpuscolare della luce
I limiti del modello atomico di Rutherford
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Gli spettri di emissione a righe degli atomi
Il modello di Bohr dell’atomo di idrogeno
Energia di ionizzazione
Il modello atomico a strati
Il modello atomico ad orbitali – tomo A: Cap. 6 a
I limiti del modello di Bohr
Gli elettroni come onde
Il principio di indeterminazione di Heisemberg
La meccanica ondulatoria e l’orbitale atomico
Numeri quantici
Le energie degli orbitali atomici
L’ordine di riempimento degli orbitali
I legami chimici - Tomo A: Cap. 8 ,
I legami chimici ed i simboli di Lewis
Il legame covalente
Il legame covalente polare
Caratteristiche del legame covalente
Il legame covalente dativo
Eccezioni alla regola dell’ottetto
Il legame ionico ed i composti ionici
Gli ioni poliatomici
Il legame metallico
La teoria del legame di valenza
La forma delle molecole e le forze intermolecolari – tomo A: Cap. 9
La forma geometrica delle molecole: la teoria VSEPR
Molecole polari e non polari
Le forze intermolecolari
Orbitali ibridi e forme geometriche delle molecole
Le soluzioni* - tomo A: cap. 2 ; tomo B: cap 11, 14
La concentrazione di una soluzione (percentuale in massa, percentuale in volume , massa su
volume)
Solubilità dei composti ionici in acqua
Dissociazione ionica
Equazione ionica netta
Le soluzioni
Soluzioni e temperatura, dipendenza della solubilità dalla natura del solvente e del soluto
Concentrazione molare
Diluizione di una soluzione a molarità nota
Stechiometria nelle reazioni in soluzione
Le proprietà colligative
Osmosi e pressione osmotica
* il modulo sulle soluzioni è stato svolto, ma non è stato oggetto di valutazione, e quindi non va
incluso nel programma per gli studenti con sospensione del giudizio
LIBRO DI TESTO
Pistarà – Esplorare la chimica – Atlas - tomo A e tomo B
Presentazione ppt “le regole del gioco” sulla nomenclatura
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Torino, 8 giugno 2016
Il docente ______LAURAMARTINENGO_____
I rappresentanti di classe
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INDICAZIONI DI RECUPERO ESTIVO PER GLI STUDENTI CON SOSPENSIONE DI GIUDIZIO:
Devono essere studiati gli argomenti del programma di chimica e/o biologia e particolare
approfondimento dovrà essere dedicato alle parti segnalate nella comunicazione di differimento del
giudizio.
Si consiglia di rispondere alle domande e svolgere gli esercizi di fine capitolo presenti sui libri di
testo
PER TUTTI
• Ripassare il programma svolto
• Studiare l’unità sulle soluzioni di chimica
• Svolgere gli esercizi di chimica su tomo A: pag 53 (da es.15 a 20) e tomo : pag 264 ; pag
335, 336, 337 ( fino a es. 32), 338 (da es. 47 a 51)
• Letture consigliate:
Oliver Sachs - Zio Tungsteno- Ed. Adephi
Sam Kean – I cucchiaino scomparso – Ed. Adelphi
Roy Lewis - Il più grande uomo scimmia del Pleistocene – ed. Adelphi
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