Un litro di benzina ha una massa di 0,72 Kg. Quanti litri di benzina occorre bruciare per fondere
completamente 20 Kg di rame che si trovano inizialmente alla temperatura di 30°C, sapendo che bruciando
completamente 1 kg di benzina si ottengono 5×107 J di calore?
Un pezzo di rame di massa 200 g, portato alla temperatura di 50 °C, viene immerso in un thermos che
contiene una massa d’acqua di 400 g alla temperatura di 0 °C. Calcolare la temperatura di equilibrio.
Un gas ideale alla temperatura di 15,5 °C e alla pressione di 1,72 ×105 Pa occupa u volume di 2,81 m3.
Quante sono le moli del gas? Se il volume aumenta fino a 4,16 m3 e la temperatura fino a 28,2 °C, qual è la
pressione del gas?
Un gas alla temperatura di 25°C occupa 12,4 m3. Calcola il volume occupato alla temperatura di 60°C,
nell’ipotesi che sia avvenuta una trasformazione a pressione costante.
0,6 moli di un gas perfetto vengono riscaldate a pressione costante di 1 bar, andando così da 14,96 dm 3 a
un certo volume finale con una variazione di temperatura pari a 350 K. Sapendo che poi il gas viene
compresso a temperatura costante fino a 17 dm3, calcola la pressione finale.
Calore specifico del ghiaccio: 2×103. Calore specifico del rame: 387, Il calore specifico del vapore è: 2020,
calore specifico acqua : 4186 J/(Kg×°C). calore latente di fusione acqua: 33,5×104 J/Kg , calore latente di
ebollizione dell’acqua pari a 22,6×105J/Kg. . temperatura di fusione del rame 1083°C, calore latente di
fusione rame 209 ×103 J/Kg
In un contenitore perfettamente isolato vengono immessi ghiaccio a -10°C e vapore a 130°C, a pressione
atmosferica. All’equilibrio termico nel contenitore si trova acqua a 50°C. Trascura il contenitore e la
pressione di vapor saturo. Calcola il rapporto tra la massa del ghiaccio e quella dell’acqua.
Un gas alla temperatura di 25°C occupa 12,4 m3. Calcola il volume occupato alla temperatura di 60°C,
nell’ipotesi che sia avvenuta una trasformazione a pressione costante.
Nell’ipotesi di una trasformazione a pressione costante, a quale temperatura un gas raggiunge un volume
quadruplo di quello che aveva a 0°C?
A una massa di acqua pari a 175 g, appena giunta a ebollizione, vengono ulteriormente trasmessi 450 Kj di
energia termica. Trova la temperatura finale del vapore.
0,07 moli di un gas perfetto, alla pressione di 1 bar e con volume di 1,8 dm3, vengono riscaldate a volume
costante in modo tale che la temperatura aumenta di 600 K. A quel punto il gas viene portato a
temperatura costante alla pressione iniziale. Quanto vale al termine della trasformazione a temperatura
costante il volume?
Calore specifico del ghiaccio: 2×103. Calore specifico del rame: 387, Il calore specifico del vapore è: 2020,
calore specifico acqua : 4186 J/(Kg×°C). calore latente di fusione acqua: 33,5×104 J/Kg , calore latente di
ebollizione dell’acqua pari a 22,6×105J/Kg. . temperatura di fusione del rame 1083°C, calore latente di
fusione rame 209 ×103 J/Kg
