compito_4c

Un litro di benzina ha una massa di 0,72 Kg. Quanti litri di benzina occorre bruciare per fondere
completamente 20 Kg di rame che si trovano inizialmente alla temperatura di 30°C, sapendo che bruciando
completamente 1 kg di benzina si ottengono 5×107 J di calore?
Un pezzo di rame di massa 200 g, portato alla temperatura di 50 °C, viene immerso in un thermos che
contiene una massa d’acqua di 400 g alla temperatura di 0 °C. Calcolare la temperatura di equilibrio.
Un gas ideale alla temperatura di 15,5 °C e alla pressione di 1,72 ×105 Pa occupa u volume di 2,81 m3.
Quante sono le moli del gas? Se il volume aumenta fino a 4,16 m3 e la temperatura fino a 28,2 °C, qual è la
pressione del gas?
Un gas alla temperatura di 25°C occupa 12,4 m3. Calcola il volume occupato alla temperatura di 60°C,
nell’ipotesi che sia avvenuta una trasformazione a pressione costante.
0,6 moli di un gas perfetto vengono riscaldate a pressione costante di 1 bar, andando così da 14,96 dm 3 a
un certo volume finale con una variazione di temperatura pari a 350 K. Sapendo che poi il gas viene
compresso a temperatura costante fino a 17 dm3, calcola la pressione finale.
Calore specifico del ghiaccio: 2×103. Calore specifico del rame: 387, Il calore specifico del vapore è: 2020,
calore specifico acqua : 4186 J/(Kg×°C). calore latente di fusione acqua: 33,5×104 J/Kg , calore latente di
ebollizione dell’acqua pari a 22,6×105J/Kg. . temperatura di fusione del rame 1083°C, calore latente di
fusione rame 209 ×103 J/Kg
In un contenitore perfettamente isolato vengono immessi ghiaccio a -10°C e vapore a 130°C, a pressione
atmosferica. All’equilibrio termico nel contenitore si trova acqua a 50°C. Trascura il contenitore e la
pressione di vapor saturo. Calcola il rapporto tra la massa del ghiaccio e quella dell’acqua.
Un gas alla temperatura di 25°C occupa 12,4 m3. Calcola il volume occupato alla temperatura di 60°C,
nell’ipotesi che sia avvenuta una trasformazione a pressione costante.
Nell’ipotesi di una trasformazione a pressione costante, a quale temperatura un gas raggiunge un volume
quadruplo di quello che aveva a 0°C?
A una massa di acqua pari a 175 g, appena giunta a ebollizione, vengono ulteriormente trasmessi 450 Kj di
energia termica. Trova la temperatura finale del vapore.
0,07 moli di un gas perfetto, alla pressione di 1 bar e con volume di 1,8 dm3, vengono riscaldate a volume
costante in modo tale che la temperatura aumenta di 600 K. A quel punto il gas viene portato a
temperatura costante alla pressione iniziale. Quanto vale al termine della trasformazione a temperatura
costante il volume?
Calore specifico del ghiaccio: 2×103. Calore specifico del rame: 387, Il calore specifico del vapore è: 2020,
calore specifico acqua : 4186 J/(Kg×°C). calore latente di fusione acqua: 33,5×104 J/Kg , calore latente di
ebollizione dell’acqua pari a 22,6×105J/Kg. . temperatura di fusione del rame 1083°C, calore latente di
fusione rame 209 ×103 J/Kg