PROGRAMMA SVOLTO DI SCIENZE Biologia

PROGRAMMA SVOLTO DI
SCIENZE
Classe II C LICEO SCIENZE APPLICATE
A.S. 2015/16
Prof. Francesca Del Rosso
Biologia
I QUADRIMESTRE
1.
2.
3.
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I MATERIALI DELLA VITA
I componenti chimici della materia vivente
Funzioni e importanza dell’acqua
Struttura e funzioni delle proteine
Struttura e funzione di zuccheri e carboidrati
Struttura e funzioni dei lipidi (trigliceridi e fosfolipidi)
Struttura e funzione del DNA e dell’RNA
LA CELLULA
Strutture cellulari: cellula procariote e cellula eucariote.
Organuli cellulari e loro funzioni.
LA CELLULA IN AZIONE
Funzioni della membrana cellulare: osmosi, diffusione, trasporto attivo e passivo
Metabolismo cellulare: catabolismo e anabolismo (definizioni)
La respirazione cellulare: fonte, trasformazione e forme di immagazzinamento
dell’energia.
Fase aerobica e anaerobica
Fotosintesi in relazione alla respirazione cellulare.
La sintesi delle proteine: trascrizione e traduzione. Ruoli dell’RNA.
Codice genetico.
II QUADRIMESTRE
4.
5.
6.
-
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LA CONTINUITA’ DELLA VITA
Organizzazione del DNA: cromatina, cromatidi e cromosomi
Duplicazione del DNA
Duplicazione della cellula per mitosi
Duplicazione della cellula per meiosi
Cellule somatiche e gameti
Riproduzione sessuata e suoi vantaggi
L’EREDITARIETA’ DEI CARATTERI
La genetica: genotipo, fenotipi, alleli.
Caratteri dominanti e recessivi
Quadrato di Punnet
La determinazione del sesso.
L’EVOLUZIONE
La storia dell’evoluzione: le varie tappe del pensiero scientifico sulla variabilità delle
forme viventi passate e presenti. Aristotele e il fissismo. Leclerc, Hutton, Smith e
Lyell. Attualismo e gradualismo. Cuvier e il catastrofismo.
Lamark: luci e ombre
Darwin: storia e origine delle sue conclusioni.
Teoria dell’evoluzione: concetti, meccanismo fondamenti teorici, scientifici e prove
Chimica
I QUADRIMESTRE
1. STRUTTURA DELL’ATOMO
- Particelle fondamentali e modelli atomici, esperimento della lamina d’oro come
esempio di applicazione del metodo sperimentale.
- Struttura del nucleo, isotopi e radiazioni nucleari.
- Concetto di orbitale come spazio e come livello energetico, numeri quantici e principio
di esclusione di Pauli.
- Costruzione di configurazioni elettroniche di atomi e ioni. Rappresentazione con
quadratini e freccette.
2. TAVOLA PERIODICA
- Configurazione elettronica esterna, rappresentazione di Lewis.
- Costruzione della Tavola Periodica in base al numero atomico e alla configurazione
elettronica
- Gruppi e periodi, definizione e spiegazione.
- Regola dell’ottetto
- Proprietà periodiche: raggio atomico, energia di ionizzazione,elettronegatività.
Definizione e loro variazione sulla base della configurazione elettronica ( spiegazione
microscopica)
3. LEGAMI CHIMICI
- Legami intramolecolari: covalente (puro, polare, dativo), ionico, metallico; formule di
Lewis.
- Legami intermolecolari: dipolo-dipolo, a idrogeno, ione-dipolo
II QUADRIMESTRE
4. NOMENCLATURA
- Valenza: significato e calcolo
- Metalli e non metalli.
- Dal nome alla formula e viceversa: ossidi, anidridi, idrossidi, acidi (binari e ternari), sali
5. LA MOLE
- Concetto e definizione (dal punto di vista microscopico e macroscopico), relazione moligrammi, applicazioni
- Bilanciamento stechiometrico di una reazione chimica e calcoli stechiometrici
- Concentrazione di una soluzione: calcoli con la molarità.
Esperienze di laboratorio
-
Attrezzature e strumenti di laboratorio. Norme di sicurezza
Saggi alla fiamma
Esempi di luminescenza
Saggio dell’amido
Saggio del biureto per le proteine
Reazioni chimiche
Città della Pieve, 31 maggio 2016
Gli studenti
L’insegnante