1,5 MB - Edizioni Atlas
annuncio pubblicitario
CAPITOLO Le reazioni chimiche 11 Indice 1. Le reazioni e le equazioni chimiche 2. Come si classificano le reazioni chimiche 3. Solubilità di composti ionici in acqua 4. Dissociazione ionica 5. Equazioni ioniche nette © Paolo Pistarà © Istituto Italiano Edizioni Atlas 1 1 Le reazioni e le equazioni chimiche CAPITOLO 11. LE REAZIONI CHIMICHE Una reazione chimica è un processo in cui una o più sostanze (reagenti) si trasformano in una o più nuove sostanze (prodotti). Un’equazione chimica, invece, è la rappresentazione simbolica di una reazione. I simboli e le formule dei reagenti sono scritti a sinistra di una freccia e i simboli e le formule dei prodotti a destra. La freccia () rappresenta la reazione Reagenti © Paolo Pistarà © Istituto Italiano Edizioni Atlas Prodotti 2 1 Le reazioni e le equazioni chimiche CAPITOLO 11. LE REAZIONI CHIMICHE Per scrivere in modo corretto una equazione chimica è necessario bilanciare la reazione, in modo che lo stesso numero di atomi figuri nei reagenti e nei prodotti. 2 Mg(s) + O2(g) 2 MgO(s) I numeri scritti davanti ai simboli e alle formule sono chiamati coefficienti e permettono il bilanciamento dell’equazione. © Paolo Pistarà © Istituto Italiano Edizioni Atlas 3 2 Come si classificano le reazioni chimiche CAPITOLO 11. LE REAZIONI CHIMICHE I chimici hanno classificato le reazioni chimiche in cinque gruppi tenendo conto del tipo di sostanze che reagiscono. Reazioni di combinazione o di sintesi Nelle reazioni di combinazione due o più reagenti formano un unico prodotto. © Paolo Pistarà © Istituto Italiano Edizioni Atlas 4 2 Come si classificano le reazioni chimiche CAPITOLO 11. LE REAZIONI CHIMICHE Reazioni di decomposizione In una reazione di decomposizione un composto si scinde per formare due o più prodotti. © Paolo Pistarà © Istituto Italiano Edizioni Atlas 5 2 Come si classificano le reazioni chimiche CAPITOLO 11. LE REAZIONI CHIMICHE Reazioni di scambio semplice (o di spostamento) Le reazioni di scambio semplice (o di spostamento) sono quelle in cui un elemento sposta un altro elemento da un composto. © Paolo Pistarà © Istituto Italiano Edizioni Atlas 6 2 Come si classificano le reazioni chimiche CAPITOLO 11. LE REAZIONI CHIMICHE Reazioni di scambio doppio Una reazione di scambio doppio avviene quando, in soluzione acquosa, due composti si scambiano il partner. © Paolo Pistarà © Istituto Italiano Edizioni Atlas 7 2 Come si classificano le reazioni chimiche CAPITOLO 11. LE REAZIONI CHIMICHE Reazioni di combustione In una combustione una sostanza brucia con l’ossigeno producendo una notevole quantità di calore e, di solito, una fiamma visibile. CH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O(g) metano Combustione del metano con l’ossigeno in un Bunsen. © Paolo Pistarà © Istituto Italiano Edizioni Atlas 8 3 Solubilità di composti ionici in acqua CAPITOLO 11. LE REAZIONI CHIMICHE Per prevedere quali composti ionici sono solubili in acqua si utilizzano alcune regole guida. Composti solubili Eccezioni - Sali di nitrato, acetato, clorato - Sali di cloruro, bromuro, ioduro - Idrossidi dei metalli alcalini, dello ione ammonio e dello ione Ba2+ - Sali di solfato alogenuri di Ag+, Hg2+2, Pb2+ idrossidi di Ca2+, Sr2+ (poco solubili) Ca2+, Ba2+, Sr2+, Pb2+ Composti insolubili - Sali di carbonato, fosfato, cromato, ossalato, solfuro Eccezioni Sali di NH+4 e degli ioni dei metalli alcalini - Ossidi e idrossidi di metalli pesanti © Paolo Pistarà © Istituto Italiano Edizioni Atlas 9 4 Dissociazione ionica CAPITOLO 11. LE REAZIONI CHIMICHE Se un composto ionico viene disciolto in acqua, gli ioni che lo costituiscono si separano l’uno dall’altro: il fenomeno è detto dissociazione ionica. © Paolo Pistarà © Istituto Italiano Edizioni Atlas 10 5 Equazioni ioniche nette CAPITOLO 11. LE REAZIONI CHIMICHE Una equazione ionica netta dà tutte le informazioni sulla trasformazione chimica che realmente si verifica in soluzione quando alla reazione partecipano composti ionici. Ag+(aq) + Cl(aq) AgCl(s) Reazione di precipitazione del cloruro di argento AgCl In una equazione ionica netta bilanciata si ha conservazione sia degli atomi che della carica. Gli ioni spettatori, presenti in soluzione, non prendono parte alla reazione chimica. © Paolo Pistarà © Istituto Italiano Edizioni Atlas 11
