CAPITOLO
Le reazioni chimiche
11
Indice
1. Le reazioni e le equazioni chimiche
2. Come si classificano le reazioni chimiche
3. Solubilità di composti ionici in acqua
4. Dissociazione ionica
5. Equazioni ioniche nette
© Paolo Pistarà
© Istituto Italiano Edizioni Atlas
1
1 Le reazioni e le equazioni
chimiche
CAPITOLO 11. LE REAZIONI CHIMICHE
Una reazione chimica è un processo in cui una o più sostanze (reagenti) si
trasformano in una o più nuove sostanze (prodotti).
Un’equazione chimica, invece, è la rappresentazione simbolica di una reazione.
I simboli e le formule dei reagenti sono scritti a sinistra di una freccia e i simboli e
le formule dei prodotti a destra.
La freccia () rappresenta la reazione
Reagenti
© Paolo Pistarà
© Istituto Italiano Edizioni Atlas
Prodotti
2
1 Le reazioni e le equazioni
chimiche
CAPITOLO 11. LE REAZIONI CHIMICHE
Per scrivere in modo corretto una equazione chimica è necessario bilanciare la
reazione, in modo che lo stesso numero di atomi figuri nei reagenti e nei prodotti.
2 Mg(s) + O2(g) 2 MgO(s)
I numeri scritti davanti ai simboli e alle formule sono chiamati coefficienti e
permettono il bilanciamento dell’equazione.
© Paolo Pistarà
© Istituto Italiano Edizioni Atlas
3
2 Come si classificano
le reazioni chimiche
CAPITOLO 11. LE REAZIONI CHIMICHE
I chimici hanno classificato le reazioni chimiche in cinque gruppi tenendo conto del tipo
di sostanze che reagiscono.
Reazioni di combinazione o di sintesi
Nelle reazioni di combinazione due o più reagenti formano un unico prodotto.
© Paolo Pistarà
© Istituto Italiano Edizioni Atlas
4
2 Come si classificano
le reazioni chimiche
CAPITOLO 11. LE REAZIONI CHIMICHE
Reazioni di decomposizione
In una reazione di decomposizione un composto si scinde per formare due o più
prodotti.
© Paolo Pistarà
© Istituto Italiano Edizioni Atlas
5
2 Come si classificano
le reazioni chimiche
CAPITOLO 11. LE REAZIONI CHIMICHE
Reazioni di scambio semplice (o di spostamento)
Le reazioni di scambio semplice (o di spostamento) sono quelle in cui un elemento
sposta un altro elemento da un composto.
© Paolo Pistarà
© Istituto Italiano Edizioni Atlas
6
2 Come si classificano
le reazioni chimiche
CAPITOLO 11. LE REAZIONI CHIMICHE
Reazioni di scambio doppio
Una reazione di scambio doppio avviene quando, in soluzione acquosa, due
composti si scambiano il partner.
© Paolo Pistarà
© Istituto Italiano Edizioni Atlas
7
2 Come si classificano
le reazioni chimiche
CAPITOLO 11. LE REAZIONI CHIMICHE
Reazioni di combustione
In una combustione una sostanza brucia con
l’ossigeno producendo una notevole quantità di
calore e, di solito, una fiamma visibile.
CH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O(g)
metano
Combustione del metano con
l’ossigeno in un Bunsen.
© Paolo Pistarà
© Istituto Italiano Edizioni Atlas
8
3 Solubilità di composti ionici
in acqua
CAPITOLO 11. LE REAZIONI CHIMICHE
Per prevedere quali composti ionici sono solubili in acqua si utilizzano alcune regole
guida.
Composti solubili
Eccezioni
- Sali di nitrato, acetato, clorato
- Sali di cloruro, bromuro, ioduro
- Idrossidi dei metalli alcalini, dello ione
ammonio e dello ione
Ba2+
- Sali di solfato
alogenuri di Ag+, Hg2+2, Pb2+
idrossidi di Ca2+, Sr2+ (poco solubili)
Ca2+, Ba2+, Sr2+, Pb2+
Composti insolubili
- Sali di carbonato, fosfato, cromato,
ossalato, solfuro
Eccezioni
Sali di NH+4
e degli ioni dei metalli alcalini
- Ossidi e idrossidi di metalli pesanti
© Paolo Pistarà
© Istituto Italiano Edizioni Atlas
9
4 Dissociazione ionica
CAPITOLO 11. LE REAZIONI CHIMICHE
Se un composto ionico
viene disciolto in
acqua, gli ioni che lo
costituiscono si
separano l’uno
dall’altro: il fenomeno è
detto dissociazione
ionica.
© Paolo Pistarà
© Istituto Italiano Edizioni Atlas
10
5 Equazioni ioniche nette
CAPITOLO 11. LE REAZIONI CHIMICHE
Una equazione ionica netta dà tutte le informazioni sulla trasformazione chimica
che realmente si verifica in soluzione quando alla reazione partecipano composti
ionici.
Ag+(aq) + Cl(aq) AgCl(s)
Reazione di precipitazione
del cloruro di argento AgCl
In una equazione ionica netta
bilanciata si ha conservazione
sia degli atomi che della carica.
Gli ioni spettatori, presenti in
soluzione, non prendono parte
alla reazione chimica.
© Paolo Pistarà
© Istituto Italiano Edizioni Atlas
11
