Le reazioni chimiche

Le reazioni chimiche
Le reazioni chimiche: cosa sono?
• Ricordare la definizione del concetto di sostanza!
• Bilanciare la reazione chimica che vedete nel video: precipitazione dello PbI2
KI(aq) + Pb(NO3)2(aq)
KNO3(aq) + PbI2(aq)
• Lettura macro e microscopica dei
coefficienti stechiometrici ed il concetto
di mole
Modello della reazione di combustione dell’idrogeno e
concetto di reagente limitante
E se invece di 2 molecole di idrogeno ne avessi 3?
Gli elettroliti e le equazioni ioniche
Interpretazione particellare del processo di
dissociazione ionica dei sali in acqua
Dissociazione ionica e ionizzazione
La dissociazione consiste nella separazione in soluzione acquosa degli
ioni di una sostanza ionica.
La ionizzazione consiste nella formazione di ioni da parte di una sostanza
molecolare in soluzione acquosa
Acidi, basi e sali
Le sostanze che in soluzione acquosa liberano ioni idrossido sono note ai
chimici come basi dal chimico svedese Svante A. Arrhenius (1859-1927)
È un acido una qualsiasi sostanza che in acqua è in grado di liberare ioni
idrogeno H+
Acidi e basi reagiscono fra di loro formano i sali (si neutralizzano) ed
acqua.
Le equazioni molecolari ed ioniche
Le equazioni di reazione in cui appaiono le
formule complete delle sostanze, come se
queste fossero tutte molecolari, anche se in
realtà sono presenti in soluzione come ioni, sono
dette equazioni molecolari.
In soluzione, la reazione di neutralizzazione tra una base
forte e un acido forte (come acido cloridrico e idrossido di
sodio) consiste di fatto nella combinazione di ioni idrogeno e
ossidrile a dare acqua
Per indicare esplicitamente le specie effettivamente
presenti in soluzione, conviene rappresentare una
reazione mediante la sua equazione ionica completa
equazione ionica netta
La
conducibilità
delle
soluzioni
acquose
La classificazione delle reazioni chimiche
Alcune reazioni di sintesi
Le reazioni di sintesi
La combustione di un nastro di magnesio
Alcune reazioni
di sintesi
Alcune reazioni di decomposizione
Le reazioni di decomposizione
Essendo il contrario delle reazioni di sintesi esse
avvengono solo fornendo energia al sistema.
•
•
•
•
decomposizione fotochimica
decomposizione elettrica
decomposizione termica
decomposizione catalitica
Alcune reazioni di decomposizione
Alcune reazioni di scambio semplice
Le reazioni di scambio semplice
Nelle reazioni di scambio semplice l’atomo che
subentra si considera più reattivo dell’atomo che
viene spostato.
Avvengono sia in soluzione che in fase solida
Dalla tavola periodica e dal Δe…..
Le reazioni di scambio semplice
spostamento dell’idrogeno dai suoi composti
Reazione del potassio in acqua
Le reazioni di scambio doppio
Le reazioni di scambio doppio
Precipitazione dello ioduro di piombo
Il principio di Avogadro stabilisce una proporzionalità diretta tra Np e volumi
Quindi la reazione fra gas posso leggerla sia in termini
di moli che di volumi!
Dal microscopico al macroscopico dove le sostanze si devono pesare!
MOLE
Dal microscopico al macroscopico dove le sostanze si devono pesare!
Dal microscopico al macroscopico dove le sostanze si devono pesare!
Dal microscopico al macroscopico dove le sostanze si devono pesare!
Dal microscopico al macroscopico dove le sostanze si devono pesare!
Analisi di una miscela di sali solubili
Fino a ora abbiamo ragionato considerando che le reazioni chimiche si svolgano esattamente così come dettato dalla
stechiometria della reazione, ma non è quasi mai così!!
Condizione ideale!
Nella realtà!
Il reagente limitante
Scrivi l’equazione di reazione bilanciata e rispondi ai
seguenti quesiti