Esame

ESAME DI CHIMICA 9 CFU - 07/03/2011
La traccia da svolgere va selezionata come indicato sulla lavagna. La risoluzione di ogni esercizio vale fino
a 5 punti, e la spiegazione DETTAGLIATA dei passaggi fino a 2.5. L’esame è valutato se ALMENO UN
esercizio è risolto correttamente (con 15 punti si accede con riserva all’orale).
TRACCIA E1
TRACCIA E2
1) L’acido perclorico è un acido forte. Quali
sono:
- la formula di Lewis della sua base coniugata?
- la formula del sale che si forma per reazione
con Ca(OH)2?
- il pH di una sua soluzione 10-2 M?
- la temperatura di cristallizzazione di una sua
soluzione acquosa 0.1 molale?
1) L’acido nitrico è un acido forte. Quali sono:
- la formula di Lewis della sua base coniugata?
- la formula del sale che si forma per reazione
con Ca(OH)2?
- il pH di una sua soluzione 10-4 M?
- la temperatura di fusione di una sua soluzione
acquosa 0.1 molale?
2) Si vuole preparare una soluzione tampone il
cui pH sia pari a 9, e il volume di 500 mL. Se si
hanno a disposizione 1 g di NH3 e un quantitativo a piacere di NH4Cl, che massa di
quest’ultimo sarà necessaria?
2) Si vuole preparare una soluzione tampone il
cui pH sia pari a 5, e il volume di 500 mL. Se si
hanno a disposizione 1 g di CH3COOH e un
quantitativo a piacere di CH3COOK, che massa
di quest’ultimo sarà necessaria?
3) Una pila a concentrazione è costruita facendo
gorgogliare in due soluzioni la stessa pressione
di H2. Se il pH delle due soluzioni vale 3 e 5,
quale sarà il ΔE? In quale delle due semicelle è
il catodo? Disegnare lo schema della cella.
3) Una pila a concentrazione è costruita facendo
gorgogliare H2 in due soluzioni con lo stesso
pH. Se la pressione di H2 delle due soluzioni
vale 3 atm e 5 atm, quale sarà il ΔE? In quale
delle due semicelle è il catodo? Disegnare lo
schema della cella.
4) Supponendo una densità di 1.02 g/mL, calcolare la concentrazione (espressa come molarità,
molalità e frazione molare) di una soluzione
preparata sciogliendo 60 g di NaOH in 940 g di
acqua.
4) Supponendo una densità di 0.97 g/mL, calcolare la concentrazione (espressa come molarità,
molalità e frazione molare) di una soluzione
preparata sciogliendo 30 g di KCl in 970 g di
acqua.
Costanti:
KA (CH3COOH) = 1.8 · 10-5
KB (NH3) = 1.8 · 10-5
Kcr (H2O) = 1.86 °C Kg / mol
Keb (H2O) = 0.513 °C Kg / mol
ClO3- / Cl- = 1.451 V
ClO4- / Cl- = 1.389 V
Cl2 / Cl- = 1.358 V
O2 / H2O = 1.229 V
ClO- / Cl- = 0.760 V
Cu+ / Cu = 0.521 V
Cu2+ / Cu = 0.342 V
Cu2+ / Cu+ = 0.153 V
Zn2+ / Zn = -0.762 V
Potenziali standard di riduzione:
F2 / F- = 2.866 V
H2O2 / H2O = 1.776 V
Informazioni utili:
1)
in cima al primo foglio vanno riportati il numero di matricola e il nome del candidato, con
l’indicazione della traccia svolta;
2)
durante lo svolgimento della prova non è possibile uscire, né usare cose diverse da: penne,
calcolatrice, fogli forniti da me.
BUON COMPITO!!!
ESAME DI CHIMICA 6-8 CFU - 07/03/2011
La traccia da svolgere va selezionata come indicato sulla lavagna. La risoluzione di ogni esercizio vale fino
a 6 punti, e la spiegazione DETTAGLIATA dei passaggi fino a 4. L’esame è valutato se ALMENO UN
esercizio è risolto correttamente (con 15 punti si accede con riserva all’orale).
TRACCIA E3
TRACCIA E4
1) Un sistema contiene LiH e CaH2. Se la percentuale in peso dell’idrogeno nella miscela è
pari a 8.6 %, qual è la composizione percentuale
della stessa?
1) Un sistema contiene Li2O e CaO. Se la percentuale in peso dell’ossigeno nella miscela è
pari a 41.6 %, qual è la composizione percentuale della stessa?
2) Si vuole preparare una soluzione tampone il
cui pH sia pari a 5, e il volume di 500 mL. Se si
hanno a disposizione 1 g di CH3COOH e un
quantitativo a piacere di KOH, che massa di
quest’ultimo sarà necessaria?
2) Si vuole preparare una soluzione tampone il
cui pH sia pari a 9, e il volume di 500 mL. Se si
hanno a disposizione 1 g di NH3 e un quantitativo a piacere di HCl, che massa di quest’ultimo
sarà necessaria?
3) Una pila a concentrazione è costruita facendo
gorgogliare in due soluzioni la stessa pressione
di O2. Se il pH delle due soluzioni vale 3 e 5,
quale sarà il ΔE? In quale delle due semicelle è
il catodo? Disegnare lo schema della cella.
3) Una pila a concentrazione è costruita facendo
gorgogliare O2 in due soluzioni con lo stesso
pH. Se la pressione di O2 delle due soluzioni
vale 3 atm e 5 atm, quale sarà il ΔE? In quale
delle due semicelle è il catodo? Disegnare lo
schema della cella.
Costanti:
KA (CH3COOH) = 1.8 · 10-5
KB (NH3) = 1.8 · 10-5
Kcr (H2O) = 1.86 °C Kg / mol
Keb (H2O) = 0.513 °C Kg / mol
ClO3- / Cl- = 1.451 V
ClO4- / Cl- = 1.389 V
Cl2 / Cl- = 1.358 V
O2 / H2O = 1.229 V
ClO- / Cl- = 0.760 V
Cu+ / Cu = 0.521 V
Cu2+ / Cu = 0.342 V
Cu2+ / Cu+ = 0.153 V
Zn2+ / Zn = -0.762 V
Potenziali standard di riduzione:
F2 / F- = 2.866 V
H2O2 / H2O = 1.776 V
Informazioni utili:
1)
in cima al primo foglio vanno riportati il numero di matricola e il nome del candidato, con
l’indicazione della traccia svolta;
2)
durante lo svolgimento della prova non è possibile uscire, né usare cose diverse da: penne,
calcolatrice, fogli forniti da me.
BUON COMPITO!!!
ESAME DI CHIMICA 9 CFU - 13/04/2011
La traccia da svolgere va selezionata come indicato sulla lavagna. La risoluzione di ogni esercizio vale fino
a 5 punti, e la spiegazione DETTAGLIATA dei passaggi fino a 2.5. L’esame è valutato se ALMENO UN
esercizio è risolto correttamente (con 15 punti si accede con riserva all’orale).
TRACCIA E5
TRACCIA E6
1) Un sistema contiene LiF e CaF2. Se la percentuale in peso di F nell’intero sistema è pari al
60.8 %, quali sono le percentuali in peso e in
moli delle due sostanze nel sistema?
1) Un sistema contiene H2O e H2O2. Se la percentuale in peso di O nell’intero sistema è pari a
89.9 %, quali sono le percentuali in peso e in
moli delle due sostanze nel sistema?
2) Ad una soluzione satura di MgF2 viene aggiunta una quantità pari a 0.42 g di NaF
(solubile). Quanto Mg2+ resta in soluzione?
Quanto sale precipita? Si supponga un volume
di 1.00 L.
2) Ad una soluzione satura di ZnF2 viene aggiunta una quantità pari a 42 g di NaF
(solubile). Quanto Zn2+ resta in soluzione?
Quanto sale precipita? Si supponga un volume
di 1.00 L.
3) Una semicella contiene [Cl-] = 10.0 M, e in
essa gorgoglia Cl2 alla pressione di 0.01 atm.
Viene collegata ad una semicella in cui gorgoglia O2. Quale deve essere la pressione minima
di O2 affinché ci sia ossidazione nella prima semicella? Quale sarà il ΔE se la pressione di O2 è
pari ad 1 atm? Disegnare lo schema della cella,
specificando anodo e catodo in entrambi i casi.
3) Una semicella contiene [Cl-] = 0.10 M, e in
essa gorgoglia Cl2. Viene collegata ad una semicella in cui gorgoglia O2 alla pressione di 1 atm.
Quale deve essere la pressione minima di Cl2
affinché ci sia ossidazione nella seconda semicella? Quale sarà il ΔE se la pressione di Cl2 è
pari ad 1 atm? Disegnare lo schema della cella,
specificando anodo e catodo in entrambi i casi.
4) Trovare la legge cinetica e [A0] nel quarto 4) Trovare la legge cinetica e [D0] nel quarto
esperimento, sapendo che:
esperimento, sapendo che:
[A]0 (M)
[B]0 (M)
V (mM/s)
[C]0 (M)
[D]0 (M)
V (mM/s)
I
0.1
0.2
20
I
0.1
0.2
20
II
0.3
0.2
180
II
0.3
0.2
20
III
0.2
0.4
160
III
0.2
0.4
80
IV
???
0.3
120
IV
0.2
???
45
Costanti:
KA (CH3COOH) = 1.8 · 10-5
KB (NH3) = 1.8 · 10-5
Kps (MgF2) = 7.42 · 10-11
Kps (ZnF2) = 3.04 · 10-2
Potenziali standard di riduzione:
F2 / F- = 2.866 V
H2O2 / H2O = 1.776 V
ClO3- / Cl- = 1.451 V
ClO4- / Cl- = 1.389 V
Cl2 / Cl- = 1.358 V
O2 / H2O = 1.229 V
ClO- / Cl- = 0.760 V
Cu+ / Cu = 0.521 V
Cu2+ / Cu = 0.342 V
Cu2+ / Cu+ = 0.153 V
Zn2+ / Zn = -0.762 V
Informazioni utili:
1)
in cima al primo foglio vanno riportati il numero di matricola e il nome del candidato, con
l’indicazione della traccia svolta;
2)
durante lo svolgimento della prova non è possibile uscire, né usare cose diverse da: penne,
calcolatrice, fogli forniti da me.
BUON COMPITO!!!
ESAME DI CHIMICA 6-8 CFU - 13/04/2011
La traccia da svolgere va selezionata come indicato sulla lavagna. La risoluzione di ogni esercizio vale fino
a 6 punti, e la spiegazione DETTAGLIATA dei passaggi fino a 4. L’esame è valutato se ALMENO UN
esercizio è risolto correttamente (con 15 punti si accede con riserva all’orale).
TRACCIA E7
TRACCIA E8
1) Gli atomi N, B e P sono tutti in grado di formare composti binari con l’H. Quali sono le formule di Lewis e la geometria di questi composti?
1) Gli atomi O, Be e S sono tutti in grado di formare composti binari con l’H. Quali sono le formule di Lewis e la geometria di questi composti?
2) Una soluzione contiene HCl, e presenta un
pH pari a 1.00 . Se ad un litro di questa soluzione si aggiungono 0.34 g di NH3, quale sarà il
pH risultante? E se invece se ne aggiungono 3.4
g?
2) Una soluzione contiene NaOH, e presenta un
pH pari a 13.00 . Se ad un litro di questa soluzione si aggiungono 0.60 g di CH3COOH, quale
sarà il pH risultante? E se invece se ne aggiungono 6.0 g ?
3) Una pila è costruita facendo gorgogliare O2
in una delle due semicelle, e H2 nell’altra. La
prima soluzione presenta un pH pari a 5, mentre
pari a 6 la seconda. Sapendo solo che la pressione dei due gas è uguale, è possibile calcolare il
ΔE? E se invece sapessimo che la pressione di
entrambi è pari a 2 atm? Disegnare lo schema
della cella.
3) Una pila è costruita facendo gorgogliare 2
atm di O2 in una delle due semicelle, e 4 atm di
H2 nell’altra. Sapendo solo che il pH delle due
soluzioni è uguale, è possibile calcolare il ΔE?
E se invece sapessimo che entrambi i pH sono
pari a 5? Disegnare lo schema della cella.
Costanti:
KA (CH3COOH) = 1.8 · 10-5
KB (NH3) = 1.8 · 10-5
Kcr (H2O) = 1.86 °C Kg / mol
Keb (H2O) = 0.513 °C Kg / mol
ClO3- / Cl- = 1.451 V
ClO4- / Cl- = 1.389 V
Cl2 / Cl- = 1.358 V
O2 / H2O = 1.229 V
ClO- / Cl- = 0.760 V
Cu+ / Cu = 0.521 V
Cu2+ / Cu = 0.342 V
Cu2+ / Cu+ = 0.153 V
Zn2+ / Zn = -0.762 V
Potenziali standard di riduzione:
F2 / F- = 2.866 V
H2O2 / H2O = 1.776 V
Informazioni utili:
1)
in cima al primo foglio vanno riportati il numero di matricola e il nome del candidato, con
l’indicazione della traccia svolta;
2)
durante lo svolgimento della prova non è possibile uscire, né usare cose diverse da: penne,
calcolatrice, fogli forniti da me.
BUON COMPITO!!!
ESAME DI CHIMICA 9 CFU - 13/05/2011
La traccia da svolgere va selezionata come indicato sulla lavagna. La risoluzione di ogni esercizio vale fino
a 5 punti, e la spiegazione DETTAGLIATA dei passaggi fino a 5. L’esame è valutato se ALMENO UN
esercizio è risolto correttamente (con 15 punti si accede con riserva all’orale).
TRACCIA E9
TRACCIA E10
1) Lo zolfo è in grado di esibire 3 numeri di ossidazione diversi (-2, 4, 6). Quali sono gli acidi
che può formare, e le rispettive formule di Lewis?
1) Il selenio è in grado di esibire 3 numeri di
ossidazione diversi (-2, 4, 6). Quali sono gli acidi che può formare, e le rispettive formule di
Lewis?
2) Si vuole preparare un litro di soluzione tampone a pH = 8, usando NH3 e NH4Cl. Nel primo
caso si usa 1 mol della prima sostanza, nel secondo caso 1 mol della seconda. Quale massa di
ognuna delle due sostanze va usata in ognuno
dei due casi?
2) Si vuole preparare un litro di soluzione tampone a pH = 6, usando CH3COOH e
CH3COOK. Nel primo caso si usa 1 mol della
prima sostanza, nel secondo caso 1 mol della
seconda. Quale massa di ognuna delle due sostanze va usata in ognuno dei due casi?
3) in un sistema gassoso (V = 2 L) ad una data
temperatura sono presenti all’equilibrio 1 mole
di NH4Cl, 2 moli di HCl e 1 mole di NH3, che
reagiscono secondo l’equazione:
3) in un sistema gassoso (V = 2 L) ad una data
temperatura sono presenti all’equilibrio 1 mole
di NH4Cl, 1 mole di HCl e 2 moli di NH3, che
reagiscono secondo l’equazione:
NH4Cl = HCl + NH3
HCl + NH3 = NH4Cl
Il sistema viene perturbato aggiungendo 1 mole Il sistema viene perturbato aggiungendo 1 mole
di HCl, e successivamente 1 mole di NH3. di NH3, e successivamente 1 mole di HCl.
Quanto NH4Cl è presente all’equilibrio dopo Quanto NH4Cl è presente all’equilibrio dopo
ognuna delle due perturbazioni?
ognuna delle due perturbazioni?
Costanti:
KA (CH3COOH) = 1.8 · 10-5
KB (NH3) = 1.8 · 10-5
Informazioni utili:
1)
in cima al primo foglio vanno riportati il numero di matricola e il nome del candidato, con
l’indicazione della traccia svolta;
2)
durante lo svolgimento della prova non è possibile uscire, né usare cose diverse da: penne,
calcolatrice, fogli forniti da me;
3)
la prova di questo mese sarà PESANTEMENTE influenzata dalle spiegazioni richieste.
BUON COMPITO!!!
ESAME DI CHIMICA 6-8 CFU - 13/05/2011
La traccia da svolgere va selezionata come indicato sulla lavagna. La risoluzione di ogni esercizio vale fino
a 5 punti, e la spiegazione DETTAGLIATA dei passaggi fino a 5. L’esame è valutato se ALMENO UN
esercizio è risolto correttamente (con 15 punti si accede con riserva all’orale).
TRACCIA E11
TRACCIA E12
1) Una miscela è composta al 20% di CH4 , al 1) Una miscela è composta al 30% di NH3 e al
50% di C2H6 e al 30% di C3H8. Qual è la per- 70% di HNO3. Qual è la percentuale totale di N
centuale totale di H nella miscela?
nella miscela?
2) Si vuole preparare un litro di soluzione tampone a pH = 8, usando AL MASSIMO 1 g di
NH3 e 1 g di HCl. Quale massa di ognuna delle
due sostanze va usata?
2) Si vuole preparare un litro di soluzione tampone a pH = 6, usando AL MASSIMO 1 g di
CH3COOH e 1 g di NaOH. Quale massa di ognuna delle due sostanze va usata?
3) Una pila è formata da due semicelle ad idrogeno. In entrambe, la pressione di H2 è pari a 2
atm, mentre le due soluzioni contengono:
A: [HCl] = 10-2 M
B: [NH3] = 10-2 M
Ci aspettiamo che si sviluppi una differenza di
potenziale? Se sì, quale delle due soluzioni conterrà il catodo? Disegnare lo schema della pila.
3) Una pila è formata da due semicelle ad idrogeno. In entrambe, la pressione di H2 è pari a 4
atm, mentre le due soluzioni contengono:
A: [NaOH] = 10-2 M
B: [CH3COOH] = 10-2 M
Ci aspettiamo che si sviluppi una differenza di
potenziale? Se sì, quale delle due soluzioni conterrà il catodo? Disegnare lo schema della pila.
Costanti:
KA (CH3COOH) = 1.8 · 10-5
KB (NH3) = 1.8 · 10-5
Kcr (H2O) = 1.86 °C Kg / mol
Keb (H2O) = 0.513 °C Kg / mol
ClO3- / Cl- = 1.451 V
ClO4- / Cl- = 1.389 V
Cl2 / Cl- = 1.358 V
O2 / H2O = 1.229 V
ClO- / Cl- = 0.760 V
Cu+ / Cu = 0.521 V
Cu2+ / Cu = 0.342 V
Cu2+ / Cu+ = 0.153 V
Zn2+ / Zn = -0.762 V
Potenziali standard di riduzione:
F2 / F- = 2.866 V
H2O2 / H2O = 1.776 V
Informazioni utili:
1)
in cima al primo foglio vanno riportati il numero di matricola e il nome del candidato, con
l’indicazione della traccia svolta;
2)
durante lo svolgimento della prova non è possibile uscire, né usare cose diverse da: penne,
calcolatrice, fogli forniti da me;
3)
la prova di questo mese sarà PESANTEMENTE influenzata dalle spiegazioni richieste.
BUON COMPITO!!!
ESAME DI CHIMICA 9 CFU - 20/06/2011
La traccia da svolgere va selezionata come indicato sulla lavagna. La risoluzione di ogni esercizio vale fino
a 5 punti, e la spiegazione DETTAGLIATA dei passaggi fino a 5. L’esame è valutato se ALMENO UN
esercizio è risolto correttamente (con 15 punti si accede con riserva all’orale).
TRACCIA E13
TRACCIA E14
1) Il carbonio è in grado di esibire i numeri di
ossidazione +2 e +4. Quali sono gli ossidi che
può formare, le rispettive formule di Lewis e la
geometria delle molecole?
1) Il selenio è in grado di esibire i numeri di ossidazione +4 e +6. Quali sono gli ossidi che può
formare, le rispettive formule di Lewis e la geometria delle molecole?
2) Un sistema gassoso contiene una miscela
all’equilibrio, composta da H2 (1.5 mol), F2 (1
mol) e HF (2.5 mol). Sapendo che temperatura e
volume sono costanti, ma non noti, è possibile
calcolare come si sposta l’equilibrio per aggiunta di una mole di H2 nel sistema?
2) Un sistema gassoso contiene una miscela
all’equilibrio, composta da H2 (1 mol), Cl2 (1.5
mol) e HCl (2.5 mol). Sapendo che temperatura
e volume sono costanti, ma non noti, è possibile
calcolare come si sposta l’equilibrio per aggiunta di una mole di H2 nel sistema?
3) Una soluzione, il cui volume di 4 L, contiene
[LiCl] = 0.01 M e [AgNO3] = 10-4 M. Precipita
qualcosa? Se sì, qual è la concentrazione degli
ioni residui in soluzione? Quale la massa del
precipitato? Si ignorino gli eventuali equilibri
acido-base.
3) Una soluzione, il cui volume è 2 L, contiene
[BaCl2] = 0.01 M e [K2SO4] = 10-4 M. Precipita
qualcosa? Se sì, qual è la concentrazione degli
ioni residui in soluzione? Quale la massa del
precipitato? Si ignorino gli eventuali equilibri
acido-base.
Costanti:
KPS (BaSO4) = 1.1 · 10-10
KPS (PbF2) = 3.7 · 10-8
KPS (CaF2) = 4.0 · 10-11
KPS (AgCl) = 1.6 · 10-10
Informazioni utili:
1)
in cima al primo foglio vanno riportati il numero di matricola e il nome del candidato, con
l’indicazione della traccia svolta;
2)
durante lo svolgimento della prova non è possibile uscire, né usare cose diverse da: penne,
calcolatrice, fogli forniti da me.
BUON COMPITO!!!
ESAME DI CHIMICA 6-8 CFU - 20/06/2011
La traccia da svolgere va selezionata come indicato sulla lavagna. La risoluzione di ogni esercizio vale fino
a 5 punti, e la spiegazione DETTAGLIATA dei passaggi fino a 5. L’esame è valutato se ALMENO UN
esercizio è risolto correttamente (con 15 punti si accede con riserva all’orale).
TRACCIA E15
TRACCIA E16
1) Un campione di H2O contiene 16O, e sia 1H
sia 2H. Supponendo che una mole di questo
campione presenti una massa di 18.56 g, cosa si
può dire sulla composizione isotopica dell’H nel
campione?
1) Un campione di H2S contiene 32S, e sia 1H sia
2
H. Supponendo che una mole di questo campione presenti una massa di 35.78 g, cosa si può
dire sulla composizione isotopica dell’H nel
campione?
2) Due litri di soluzione contengono NaOH, e
presentano un pH pari a 13. Quale massa di HCl
è necessario aggiungere affinché il pH scenda a
12? E per farlo scendere a 1?
2) Due litri di soluzione contengono HCl, e presentano un pH pari a 1. Quale massa di NaOH è
necessario aggiungere affinché il pH salga a 2?
E per farlo salire a 13?
3) Un sistema gassoso contiene 2 moli di NO2 e
1 moli di N2O4. Se la reazione (da bilanciare):
NO2 = N2O4
è all’equilibrio, e il volume del recipiente è di
10 L, cosa succederà per aggiunta di 3 moli di
NO2? E se invece togliessimo tutto l’N2O4?
3) Un sistema gassoso contiene 1 moli di NO2 e
2 moli di N2O4. Se la reazione (da bilanciare):
NO2 = N2O4
è all’equilibrio, e il volume del recipiente è di 5
L, cosa succederà per aggiunta di 3 moli di
N2O4? E se invece togliessimo tutto l’NO2?
Informazioni utili:
1)
in cima al primo foglio vanno riportati il numero di matricola e il nome del candidato, con
l’indicazione della traccia svolta;
2)
durante lo svolgimento della prova non è possibile uscire, né usare cose diverse da: penne,
calcolatrice, fogli forniti da me.
BUON COMPITO!!!
ESAME DI CHIMICA 9 CFU - 13/07/2011
La traccia da svolgere va selezionata come indicato sulla lavagna. La risoluzione di ogni esercizio vale fino
a 5 punti, e la spiegazione DETTAGLIATA dei passaggi fino a 5. L’esame è valutato se ALMENO UN
esercizio è risolto correttamente (con 15 punti si accede con riserva all’orale).
TRACCIA E17
TRACCIA E18
1) 10 g di C6H6 sono ossidati con un eccesso di 1) La combustione completa di una quantità di
O2. Quanto calore sarà sviluppato dalla reazio- C2H4 porta allo sviluppo di 1000 kJ. Quant’è la
ne?
massa in grammi del campione?
2) Il cloro è in grado di formare diversi ossidi.
Descrivere la formula di Lewis e la geometria di
due ossidi del cloro, caratterizzati dal numero di
ossidazione più piccolo o più grande a disposizione.
3) Una semicella standard ad idrogeno è collegata, tramite un elettrodo metallico, ad una soluzione contenente [Cl-] = 1 M e una qualunque
delle sostanze citate nei valori dei potenziali di
riduzione in basso. Sceglierne due diverse, e
calcolare la concentrazione della specie necessaria ad ottenere un potenziale DI CELLA pari
a 0.750 V. Inoltre, disegnare gli schemi delle
due celle.
Costanti e dati addizionali:
H0f (C6H6) = 49.1 kJ / mol
H0f (H2O) = -285.8 kJ / mol
H0f (CO2) = -393.5 kJ / mol
 H0c (C2H4) = -1411.2 kJ / mol
2) Il cloro è in grado di formare diversi ossidi.
Descrivere la formula di Lewis e la geometria di
due ossidi del cloro, caratterizzati dai numeri di
ossidazione intermedi a disposizione.
3) Una semicella standard ad idrogeno è collegata, tramite un elettrodo metallico, ad una soluzione contenente [Cl-] = 1 M e una qualunque
delle sostanze citate nei valori dei potenziali di
riduzione in basso. Sceglierne due diverse, e
calcolare la concentrazione della specie necessaria ad ottenere un potenziale DI CELLA pari
a 1.000 V. Inoltre, disegnare gli schemi delle
due celle.
Potenziali standard di riduzione:
HClO2 / Cl- = 1.482 V
ClO3- / Cl- = 1.451 V
ClO4- / Cl- = 1.389 V
Cl2 / Cl- = 1.358 V
ClO3- / HClO2 = 1.214 V
ClO4- / ClO3- = 1.189 V
ClO- / Cl- = 0.760 V
Informazioni utili:
1)
in cima al primo foglio vanno riportati il numero di matricola e il nome del candidato, con
l’indicazione della traccia svolta;
2)
durante lo svolgimento della prova non è possibile uscire, né usare cose diverse da: penne,
calcolatrice, fogli forniti da me.
BUON COMPITO!!!
ESAME DI CHIMICA 6-8 CFU - 13/07/2011
La traccia da svolgere va selezionata come indicato sulla lavagna. La risoluzione di ogni esercizio vale fino
a 5 punti, e la spiegazione DETTAGLIATA dei passaggi fino a 5. L’esame è valutato se ALMENO UN
esercizio è risolto correttamente (con 15 punti si accede con riserva all’orale).
TRACCIA E19
TRACCIA E20
1) Un campione di CuO e Cu2O ha una massa di
30 g. Se nel campione sono presenti 2.0·1023
atomi di ossigeno, qual è la composizione del
campione?
1) Un campione di CuO e Cu2O ha una massa di
30 g. Se nel campione sono presenti 1.5·1023
atomi di ossigeno, qual è la composizione del
campione?
2) Descrivere i parametri P, V, T di una massa
di H2 (inizialmente posta a T = 300 K, P = 1
atm, V = 5 L) sottoposta alle seguenti trasformazioni consecutive: raddoppio del volume a
pressione costante; raddoppio della temperatura
a volume costante; raddoppio della pressione a
temperatura costante.
2) Descrivere i parametri P, V, T di una massa
di He (inizialmente posta a T = 500 K, P = 3
atm, V = 1 L) sottoposta alle seguenti trasformazioni consecutive: raddoppio della temperatura a pressione costante; raddoppio della pressione a volume costante; raddoppio del volume
a temperatura costante.
3) Una soluzione contiene [CH3COOH] = 0.1
M. Quale massa di NaOH è necessaria affinché
la soluzione diventi neutra? E quale sarebbe il
pH se ne aggiungessimo il doppio? Si supponga
un volume di 1 L.
3) Una soluzione contiene [NH3] = 0.1 M. Quale massa di HCl è necessaria affinché la soluzione diventi neutra? E quale sarebbe il pH se ne
aggiungessimo il doppio? Si supponga un volume di 1 L.
Costanti:
KA (CH3COOH) = 1.8 · 10-5
KB (NH3) = 1.8 · 10-5
R = 0.0821 atm L / K mol
NA = 6.022·1023 atomi / mol
Informazioni utili:
1)
in cima al primo foglio vanno riportati il numero di matricola e il nome del candidato, con
l’indicazione della traccia svolta;
2)
durante lo svolgimento della prova non è possibile uscire, né usare cose diverse da: penne,
calcolatrice, fogli forniti da me.
BUON COMPITO!!!
ESAME DI CHIMICA 9 CFU - 25/07/2011
La traccia da svolgere va selezionata come indicato sulla lavagna. La risoluzione di ogni esercizio vale fino
a 5 punti, e la spiegazione DETTAGLIATA dei passaggi fino a 5. L’esame è valutato se ALMENO UN
esercizio è risolto correttamente (con 15 punti si accede con riserva all’orale).
TRACCIA E21
TRACCIA E22
1) In un litro di soluzione sono presenti 40 g di
HCl. Se alla soluzione vengono aggiunti 500
mL di soluzione contenente [Ca(OH)2] = 0.8 M
(la si consideri una base fortissima), quale pH si
misurerà alla fine?
1) In un litro di soluzione sono presenti 50 g di
NaOH. Se alla soluzione vengono aggiunti 500
mL di soluzione contenente [H2SO4] = 0.8 M
(lo si consideri un acido fortissimo), quale pH si
misurerà alla fine?
2) Si consideri l’anidride solforosa.
2) Si consideri l’anidride selenica.
A) Quale base deriva dalla completa deproto- A) Quale base deriva dalla completa deprotonazione dell’acido che si ricava da questa
nazione dell’acido che si ricava da questa
anidride? Quale la formula di Lewis?
anidride? Quale la formula di Lewis?
B) Cosa cambierebbe se si avesse selenio al B) Cosa cambierebbe se si avesse zolfo al
posto dello zolfo, nel rispondere alle doposto del selenio, nel rispondere alle domande precedenti?
mande precedenti?
3) La seguente reazione (da bilanciare):
H2 + Cl2 --> HCl
è all’equilibrio (Kc = 100) ad una certa temperatura. Il sistema si è evoluto da uno stato in cui
erano presenti solo uguali masse di H2 e Cl2. Se
la concentrazione all’equilibrio di HCl è 0.1 M,
qual era la massa iniziale di H2 e di Cl2? Si supponga un volume di 5 L.
3) La seguente reazione (da bilanciare):
H2 + F2 --> HF
è all’equilibrio (Kc = 0.01) ad una certa temperatura. Il sistema si è evoluto da uno stato in cui
erano presenti solo uguali masse di H2 e F2. Se
la concentrazione all’equilibrio di HF è 0.01 M,
qual era la massa iniziale di H2 e di F2? Si supponga un volume di 10 L.
Costanti e dati addizionali:
H0f (C6H6) = 49.1 kJ / mol
H0f (H2O) = -285.8 kJ / mol
H0f (CO2) = -393.5 kJ / mol
 H0c (C2H4) = -1411.2 kJ / mol
Potenziali standard di riduzione:
HClO2 / Cl- = 1.482 V
ClO3- / Cl- = 1.451 V
ClO4- / Cl- = 1.389 V
Cl2 / Cl- = 1.358 V
ClO3- / HClO2 = 1.214 V
ClO4- / ClO3- = 1.189 V
ClO- / Cl- = 0.760 V
Informazioni utili:
1)
in cima al primo foglio vanno riportati il numero di matricola e il nome del candidato, con
l’indicazione della traccia svolta;
2)
durante lo svolgimento della prova non è possibile uscire, né usare cose diverse da: penne,
calcolatrice, fogli forniti da me.
BUON COMPITO!!!
ESAME DI CHIMICA 6-8 CFU - 25/07/2011
La traccia da svolgere va selezionata come indicato sulla lavagna. La risoluzione di ogni esercizio vale fino
a 5 punti, e la spiegazione DETTAGLIATA dei passaggi fino a 5. L’esame è valutato se ALMENO UN
esercizio è risolto correttamente (con 15 punti si accede con riserva all’orale).
TRACCIA E23
TRACCIA E24
1) Una semicella contiene acqua, in cui è immersa una barretta di rame. Un’altra semicella,
collegata elettricamente alla prima tramite un
filo di platino, contiene [CuCl2] = 0.5 M. Se in
entrambe le semicelle (del volume di 2 L ognuna) sono introdotti 50 g di CuCl, si svilupperà
differenza di potenziale? Se sì, quale sarà il catodo? Quale il valore della differenza di potenziale? Disegnare lo schema di cella.
1) Una semicella contiene acqua, in cui è immersa una barretta di rame. Un’altra semicella,
collegata elettricamente alla prima tramite un
filo di platino, contiene [CuCl2] = 0.1 M. Se in
entrambe le semicelle (del volume di 5 L ognuna) sono introdotti 30 g di CuCl, si svilupperà
differenza di potenziale? Se sì, quale sarà il catodo? Quale il valore della differenza di potenziale? Disegnare lo schema di cella.
2) Un campione di ossidi di zolfo contiene il 2) Un campione di ossidi di selenio contiene il
55% in peso di ossigeno. Qual è la composizio- 33% in peso di ossigeno. Qual è la composizione percentuale (in massa e in moli) degli ossidi? ne percentuale (in massa e in moli) degli ossidi?
3) Con riferimento agli ossidi dell’esercizio pre- 3) Con riferimento agli ossidi dell’esercizio precedente, quali ne sono le formule di Lewis e la cedente, quali ne sono le formule di Lewis e la
rispettiva geometria?
rispettiva geometria?
Costanti:
KA (CH3COOH) = 1.8 · 10-5
KB (NH3) = 1.8 · 10-5
R = 0.0821 atm L / K mol
NA = 6.022·1023 atomi / mol
Potenziali standard di riduzione:
F2 / F- = 2.866 V
H2O2 / H2O = 1.776 V
HClO2 / Cl- = 1.482 V
ClO3- / Cl- = 1.451 V
ClO4- / Cl- = 1.389 V
Cl2 / Cl- = 1.358 V
O2 / H2O = 1.229 V
ClO3- / HClO2 = 1.214 V
ClO4- / ClO3- = 1.189 V
ClO- / Cl- = 0.760 V
Cu+ / Cu = 0.521 V
Cu2+ / Cu = 0.342 V
Cu2+ / Cu+ = 0.153 V
Zn2+ / Zn = -0.762 V
Informazioni utili:
1)
in cima al primo foglio vanno riportati il numero di matricola e il nome del candidato, con
l’indicazione della traccia svolta;
2)
durante lo svolgimento della prova non è possibile uscire, né usare cose diverse da: penne,
calcolatrice, fogli forniti da me.
BUON COMPITO!!!
ESAME DI CHIMICA 9 CFU - 05/08/2011
La traccia da svolgere va selezionata come indicato sulla lavagna. La risoluzione di ogni esercizio vale fino
a 5 punti, e la spiegazione DETTAGLIATA dei passaggi fino a 5. L’esame è valutato se ALMENO UN
esercizio è risolto correttamente (con 15 punti si accede con riserva all’orale).
TRACCIA E25
TRACCIA E26
1) Un campione contiene 100 g di 14C e 100 g di 1) Un campione contiene 100 g di 36Cl e 100 g
238
U. Dopo quanto tempo le moli di questi due di 32Si. Dopo quanto tempo le moli di questi due
elementi saranno uguali?
elementi saranno uguali?
2) La seguente reazione (tutte le specie sono in
fase gassosa):
A2 + B2 --> 2 AB
avviene in un recipiente chiuso. Se all’inizio
erano presenti 10 mol di A2 e 5 mol di B2, è
possibile calcolare Kc e Kp? Si consideri che
all’equilibrio risulta reagito il 15% della quantità iniziale di B2.
2) La seguente reazione (tutte le specie sono in
fase gassosa):
C2 + D2 --> 2 CD
avviene in un recipiente chiuso. Se all’inizio
erano presenti 5 mol di C2 e 10 mol di D2, è
possibile calcolare Kc e Kp? Si consideri che
all’equilibrio risulta reagito il 25% della quantità iniziale di D2.
3) La reazione:
C2H4 + H2 --> C2H6
è esotermica o endotermica? Se 10 g di C2H4
reagiscono con eccesso di idrogeno, quanto calore sarà liberato/richiesto dalla reazione?
3) La reazione:
C6H6 + ½ O2 --> C6H6O
è esotermica o endotermica? Se 10 g di C6H6
reagiscono con eccesso di ossigeno, quanto calore sarà liberato/richiesto dalla reazione?
Costanti e dati addizionali:
t½(14C) = 5.7 · 103 anni
t½(32Si) = 276 anni
t½(36Cl) = 3.1 · 105 anni
t½(238U) = 4.5 · 109 anni
H0f (C6H6) = 49.1 kJ / mol
H0f (C6H6O) = -165.1 kJ / mol
H0f (C2H4) = 52.4 kJ / mol
H0f (C2H6) = -84.0 kJ / mol
H0f (H2O) = -285.8 kJ / mol
H0f (CO2) = -393.5 kJ / mol
Informazioni utili:
1)
in cima al primo foglio vanno riportati il numero di matricola e il nome del candidato, con
l’indicazione della traccia svolta;
2)
durante lo svolgimento della prova non è possibile uscire, né usare cose diverse da: penne,
calcolatrice, fogli forniti da me.
BUON COMPITO!!!
ESAME DI CHIMICA 6-8 CFU - 05/08/2011
La traccia da svolgere va selezionata come indicato sulla lavagna. La risoluzione di ogni esercizio vale fino
a 5 punti, e la spiegazione DETTAGLIATA dei passaggi fino a 5. L’esame è valutato se ALMENO UN
esercizio è risolto correttamente (con 15 punti si accede con riserva all’orale).
TRACCIA E27
TRACCIA E28
1) Una soluzione acquosa contiene CH3COOH.
Sapendo che il 34% di quest’acido ha reagito,
trasformandosi nella propria base coniugata, è
possibile risalire alla concentrazione formale
dell’acido in soluzione?
1) Una soluzione acquosa contiene NH3. Sapendo che il 34% di questa base ha reagito, trasformandosi nel proprio acido coniugato, è possibile
risalire alla concentrazione formale della base in
soluzione?
2) Una cella è costituita da due semicelle. La
prima è una semicella standard ad idrogeno,
mentre nell’altra sono stati disciolti 50 g di
KClO4 e 50 g di KClO3. Se il pH nella seconda
semicella è tamponato a 5, e il  E misurato è
pari a 0.892 V, quanto vale E0 della seconda
semicella?
2) Una cella è costituita da due semicelle. La
prima è una semicella standard ad idrogeno,
mentre nell’altra sono stati disciolti 50 g di
KClO e 50 g di KCl. Se il pH nella seconda semicella è tamponato a 5, e il  E misurato è pari
a 0.462 V, quanto vale E0 della seconda semicella?
3) Il manganese (VII), pur essendo un metallo,
ha comportamento acido.
A) Quale composto può formare con
l’ossigeno?
B) Quale acido ne deriva?
C) Si scriva la formula di Lewis dell’acido
del punto B.
Nota: si consideri il Mn come un elemento con
7 elettroni nel guscio di valenza.
3) Il cromo (VI), pur essendo un metallo, ha
comportamento acido.
A) Quale composto può formare con
l’ossigeno?
B) Quale acido ne deriva?
C) Si scriva la formula di Lewis dell’acido
del punto B.
Nota: si consideri il Cr come un elemento con 6
elettroni nel guscio di valenza.
Costanti:
KA (CH3COOH) = 1.8 · 10-5
KB (NH3) = 1.8 · 10-5
R = 0.0821 atm L / K mol
NA = 6.022·1023 atomi / mol
Potenziali standard di riduzione:
H2O2 / H2O = 1.776 V
HClO2 / Cl- = 1.482 V
ClO3- / Cl- = 1.451 V
ClO4- / Cl- = 1.389 V
Cl2 / Cl- = 1.358 V
O2 / H2O = 1.229 V
ClO3- / HClO2 = 1.214 V
Cu+ / Cu = 0.521 V
Cu2+ / Cu = 0.342 V
Cu2+ / Cu+ = 0.153 V
Informazioni utili:
1)
in cima al primo foglio vanno riportati il numero di matricola e il nome del candidato, con
l’indicazione della traccia svolta;
2)
durante lo svolgimento della prova non è possibile uscire, né usare cose diverse da: penne,
calcolatrice, fogli forniti da me.
BUON COMPITO!!!
ESAME DI CHIMICA - 28/10/2011
La traccia da svolgere va selezionata come indicato sulla lavagna. La risoluzione di ogni esercizio vale fino
a 5 punti, e la spiegazione DETTAGLIATA dei passaggi fino a 5. L’esame è valutato se ALMENO UN
esercizio è risolto correttamente (con 15 punti si accede con riserva all’orale).
TRACCIA E33 - 9 CFU
TRACCIA E34 - 6-8 CFU
1) Un campione di Ca(OH)2, la cui massa è di
100 g, è stato completamente titolato con HCl
(soluzione 0.1 M). Quale volume di
quest’ultimo è stato necessario? Quale la massa
del prodotto principale della reazione? Per preparare un litro della soluzione di HCl, quale
massa di quest’ultimo sarebbe necessaria?
1) Un campione di C2H6 e C3H8, la cui massa
totale è pari a 30 g, contiene 3.4 · 1024 atomi di
H. Calcolare la composizione ponderale e la
frazione molare delle due specie.
2) Descrivere formula di Lewis e geometria dei
composti binari che lo zolfo è in grado di formare con idrogeno e con ossigeno. Si ricordi
2) Una soluzione di HCl ha una densità di 1.3 g/ che lo zolfo NON usa il n.o. = +2.
mL, e la percentuale in peso è del 32%. Ricavare molarità, molalità e frazione molare di HCl
nella soluzione.
3) Un campione di CO2 contiene esclusivamente
16
O, mentre contiene sia 12C sia 14C. Nell’ipotesi
che dell’ultimo isotopo sia presente una quantità
3) La reazione:
dieci volte inferiore rispetto a quella del primo,
C2H4 + H2 --> C2H6
quale massa ci si può attendere da 5 moli del
avviene completamente in fase gassosa. Se que- campione di CO2? E se invece il rapporto fosse
sta reazione è all’equilibrio quando tutte le pres- sempre 10:1, ma in favore dell’isotopo più pesioni parziali sono di 2 atm, quanto vale Kp? sante?
Quanto vale Kc, dato un volume di 8 L? Come
si sposta l’equilibrio se raddoppia la pressione
totale? E se invece dimezza il volume? Si supponga una temperatura pari a 25 °C.
Informazioni utili:
1)
in cima al primo foglio vanno riportati il numero di matricola e il nome del candidato, con
l’indicazione della traccia svolta;
2)
durante lo svolgimento della prova non è possibile uscire, né usare cose diverse da: penne,
calcolatrice, fogli forniti da me.
BUON COMPITO!!!
ESAME DI CHIMICA - 24/11/2011
La traccia da svolgere va selezionata come indicato sulla lavagna. La risoluzione di ogni esercizio vale fino
a 5 punti, e la spiegazione DETTAGLIATA dei passaggi fino a 5. L’esame è valutato se ALMENO UN
esercizio è risolto correttamente (con 15 punti si accede con riserva all’orale).
TRACCIA E35 - 9 CFU
TRACCIA E36 - 6-8 CFU
1) La seguente reazione: HCl <--> H2 + Cl2 è in
equilibrio alla temperatura di 1000 °C, in un
recipiente chiuso il cui volume è 10 L.
All’equilibrio, le moli di HCl sono esattamente
dieci volte le moli dei due prodotti, e la massa
totale all’interno del recipiente è pari a 100 g.
Quanto valgono Kc e Kp? Come si sposta
l’equilibrio se: a) raddoppia la pressione; b) raddoppia la massa di HCl?
1) Una soluzione contiene [HCl] = 10-5 M. Trovare un metodo che permetta di stabilire la
quantità di ioni H+ prodotti dall’acqua (e non
dall’acido forte) in questa soluzione.
2) I metalli dei primi due gruppi possono formare composti binari con i non metalli. Definire
formula, nome, formula di Lewis e geometria di
due sali formati da: a) un metallo alcalino e lo
zolfo; b) un metallo alcalino-terroso e
2) I metalli dei primi due gruppi possono forma- l’ossigeno.
re composti binari con gli alogeni. Definire formula, nome, formula di Lewis e geometria di
due sali formati da: a) un metallo alcalino e il
fluoro; b) un metallo alcalino-terroso e il bro- 3) Una pila a concentrazione è ottenuta facendo
mo.
gorgogliare H2 in due soluzioni. La prima contiene un acido forte, la seconda una base forte.
Si sa che la concentrazione dei due soluti è uguale, e che il  E misurato è pari a 0.3 V. Si
3) A quale volume bisogna diluire 100 mL di calcoli la concentrazione dei due soluti.
una soluzione di HCl al 37%w (d = 1.3 g / mL),
per ottenere una soluzione [HCl] = 1 M? E a
quale volume bisogna diluire ognuna delle due
soluzioni precedenti, per ottenerne altre due in
cui [HCl] = 0.2 M?
Informazioni utili:
1)
in cima al primo foglio vanno riportati il numero di matricola e il nome del candidato, con
l’indicazione della traccia svolta;
2)
durante lo svolgimento della prova non è possibile uscire, né usare cose diverse da: penne,
calcolatrice, fogli forniti da me.
BUON COMPITO!!!
ESAME DI CHIMICA - 21/12/2011
La traccia da svolgere va selezionata come indicato sulla lavagna. La risoluzione di ogni esercizio vale fino
a 5 punti, e la spiegazione DETTAGLIATA dei passaggi fino a 5. L’esame è valutato se ALMENO UN
esercizio è risolto correttamente (con 15 punti si accede con riserva all’orale).
TRACCIA E37 - 9 CFU
TRACCIA E38 - 6-8 CFU
1) A causa dello sciopero sindacale delle renne,
Babbo Natale ha deciso di montare un motore
elettrico sulla propria slitta volante: avendo a
disposizione le specie riportate in basso, tutte in
soluzione 1 M (gli eventuali gas hanno P = 0.1
atm) quale coppia produrrebbe la maggiore
f.e.m.? È possibile rispondere senza provare tutte le coppie possibili?
1) Dopo ogni festa bisogna lavare a terra, e Natale non fa eccezione! Per pulire il pavimento di
casa sono necessari 5 L di soluzione acquosa
contenente ipoclorito di sodio, il cui pH sia circa 9. Quale massa di sale va sciolta in acqua?
2) La crisi fa aumentare il prezzo dello spumante: se esso è una soluzione al 10% in peso di
C2H6O in acqua, e la cui densità è 0.98 g/mL,
quale volume di acqua va aggiunto per farlo diventare 0.1 M (meno alcolico, ma anche meno
costoso…)?
3) La Befana ha portato come regalo ai nostri
politici un pezzo di carbone speciale (14C), la
cui massa 20 000 anni fa era di 100 g. Quale
massa presenta il carbone oggi? E per averne
oggi 100 g, quanti avrebbe dovuto pesarne la
Befana 20 000 anni fa?
Costanti:
t½(14C) = 5.7 · 103 anni
KA (HClO) = 2.88 · 10-8
KA (CH3COOH) = 1.8 · 10-5
Potenziali standard di riduzione:
F2 / F- = 2.866 V
H2O2 / H2O = 1.776 V
HClO2 / Cl- = 1.482 V
ClO3- / Cl- = 1.451 V
2) La neve che scende è composta principalmente da acqua, ma grazie all’inquinamento c’è
tanto altro… quali sono le formule di Lewis, le
geometrie e i nomi dei composti binari che lo
zolfo forma con idrogeno o con ossigeno
(pensateci prima di mettere la neve sulla lingua!)?
3) Non c’è solo lo zampone, a Capodanno: una
bella insalata mista permette di sopravvivere
all’abbuffata, e va condita con abbondante aceto. Per ottenere un gusto meno forte, si è deciso
di preparare un litro di soluzione tampone usando 50 g di acido acetico solido e idrossido di
sodio. Se la soluzione ha pH = 5.5, quanto idrossido è stato aggiunto (P.S. non fatelo a casa)?
ClO4- / Cl- = 1.389 V
Cl2 / Cl- = 1.358 V
O2 / H2O = 1.229 V
ClO3- / HClO2 = 1.214 V
ClO4- / ClO3- = 1.189 V
ClO- / Cl- = 0.760 V
Cu2+ / Cu = 0.342 V
Cu2+ / Cu+ = 0.153 V
Zn2+ / Zn = -0.762 V
Informazioni utili:
1)
in cima al primo foglio vanno riportati il numero di matricola e il nome del candidato, con
l’indicazione della traccia svolta;
2)
durante lo svolgimento della prova non è possibile uscire, né usare cose diverse da: penne,
calcolatrice, fogli forniti da me.
BUON COMPITO e BUON NATALE!!!
ESAME DI CHIMICA - 26/01/2012
La traccia da svolgere va selezionata come indicato sulla lavagna. La risoluzione di ogni esercizio vale fino
a 5 punti, e la spiegazione DETTAGLIATA dei passaggi fino a 5. L’esame è valutato se ALMENO UN
esercizio è risolto correttamente (con 15 punti si accede con riserva all’orale).
TRACCIA E39 - 9 CFU
TRACCIA E40 - 6-8 CFU
1) Una pila è costituita da una semicella ad idrogeno, e da una soluzione di ZnSO4 (1 M) con
immerso un elettrodo di zinco. Se si misura un
 E pari a 0.700 V, quale potrebbe essere il pH
nella prima semicella? Si supponga la pressione
di H2 pari a 1 atm. Si disegni inoltre lo schema
di cella.
1) La reazione tra H2 ed F2 (per produrre HF) è
in equilibrio alla temperatura di 300 °C. Assumendo che la pressione iniziale dei due reagenti
fosse 1 atm, e che la  HF all’equilibrio sia 0.1, è
possibile calcolare Kp e Kc per la reazione?
2) Una soluzione di NaCl al 5% in peso (d = 1.1
g/mL) è stata diluita finché [NaCl] = 0.01 M. Se
il volume finale è di 5 L, quale era il volume
della soluzione di partenza? E’ possibile descrivere la risposta utilizzando una sola equazione
che usi i dati iniziali?
3) Una miscela contiene 1 mol di H2 e 1 mol di
O2. Se si riesce a far svolgere a completamento
la reazione che li trasforma in acqua (gassosa), e
supponendo una T di 500 °C e un volume di 10
L, quali saranno le pressioni iniziale e finale del
sistema?
Costanti:
t½(14C) = 5.7 · 103 anni
KA (HClO) = 2.88 · 10-8
KA (CH3COOH) = 1.8 · 10-5
Potenziali standard di riduzione:
F2 / F- = 2.866 V
H2O2 / H2O = 1.776 V
HClO2 / Cl- = 1.482 V
ClO3- / Cl- = 1.451 V
2) Si vuole realizzare una pila a concentrazione
(usando l’idrogeno). Avendo a disposizione
HCl e NaOH, usando soluzioni di PARI concentrazione è possibile realizzare una pila il cui
 E sia pari a 0.200 V? Disegnare lo schema di
cella.
3) Un sistema gassoso contiene 4 g di H2 alla
pressione di 10 atm in un volume di 10 L. Costruire una tabella P-V-T per il sistema sottoposto alle seguenti trasformazioni CONSECUTIVE: raddoppio del volume a P costante; raddoppio della pressione a T costante; raddoppio della
temperatura a V costante.
ClO4- / Cl- = 1.389 V
Cl2 / Cl- = 1.358 V
O2 / H2O = 1.229 V
ClO3- / HClO2 = 1.214 V
ClO4- / ClO3- = 1.189 V
ClO- / Cl- = 0.760 V
Cu2+ / Cu = 0.342 V
Cu2+ / Cu+ = 0.153 V
Zn2+ / Zn = -0.762 V
Informazioni utili:
1)
in cima al primo foglio vanno riportati il numero di matricola e il nome del candidato, con
l’indicazione della traccia svolta;
2)
durante lo svolgimento della prova non è possibile uscire, né usare cose diverse da: penne,
calcolatrice, tavola periodica, fogli forniti da me.
BUON COMPITO!!!