Autoverifica: le particelle dell’atomo
1.
A.
B.
C.
D.
Confronta un atomo di alluminio-27 con un atomo di silicio-28. Il primo atomo possiede:
più protoni e più neutroni
meno neutroni e più protoni
uguale numero di neutroni rispetto all’altro
più elettroni e meno protoni
2. Qual è il numero di neutroni nel nucleo di 70Ga?
3. Qual è il numero di elettroni di 40Ca?
4. Il nucleo di un atomo è formato da 49 protoni e 66 neutroni. Qual è il numero di elettroni?
5.
A.
B.
C.
D.
L’isotopo con Z = 38 e A = 88 appartiene a:
potassio
radio
stronzio
zirconio
6.
A.
B.
C.
D.
L’isotopo con Z = 51 e A = 122 appartiene a:
tallio
potassio
rutenio
antimonio
7. Un atomo di platino ha 78 protoni, 117 neutroni e numero di massa 195. Qual è il numero di
elettroni?
8.
A.
B.
C.
D.
Quale affermazione è corretta?
un elettrone è una particella negativa che risiede nel nucleo
il protone è una particella positiva con massa pari all’elettrone
il protone è una particella positiva che risiede nel nucleo
il neutrone è una particella con massa inferiore a quella del protone
9. Qual è il numero di elettroni di 131Xe ?
10. Qual è il numero di protoni, di neutroni e di elettroni di 80Br?
11.
A.
B.
C.
D.
Gran parte del volume atomico è occupato da:
protoni
elettroni
spazio vuoto
neutroni
12.
A.
B.
C.
D.
Quale particella atomica ha una massa di circa 1/1836 di un protone?
una particella alfa
un elettrone
un neutrone
un nucleone
13. Quali tra le seguenti affermazioni non è corretta, secondo il modello di Rutherford?
A. l’atomo è composto da un nucleo centrale in cui sono concentrate le cariche positive e la massa
dell’atomo
B. la carica positiva occupa come una nube tutto il volume atomico
C. gli elettroni occupano lo spazio vuoto intorno al nucleo
D. gli elettroni sono in numero tale da bilanciare la carica positiva
14. Le lampade a incandescenza contengono al loro interno gas argon costituito da una miscela di tre
isotopi (36Ar, 38Ar e 40Ar) che hanno:
A. tutti A = 18
B. tutti 18 neutroni
C. tutti 18 protoni
D. tutti numero atomico diverso
15.
A.
B.
C.
D.
L’atomo di 40Ca, se confrontato con l'atomo di 39K, contiene
uguale numero di neutroni
meno nucleoni
uguale numero di protoni
meno elettroni
16. Per ogni frase scegli l'opzione corretta
Questa particella non appartiene al nucleo atomico protone /neutrone /elettrone
Il numero di queste particelle nucleari può variare nello stesso elemento protone /neutrone /elettrone
Questa particella non partecipa al conteggio del numero di massa protone /neutrone /elettrone
E' una particella che possiede una massa elevata ed una carica positiva protone /neutrone /elettrone
Il numero di queste particelle nucleari varia da un elemento all'altro protone /neutrone /elettrone
17. Il trizio (simbolo 3H) e l'elio-3 (simbolo 3He)...
frase
Hanno lo stesso numero di
elettroni
V
F
Hanno lo stesso numero di
massa
Sono isotopi dello stesso
elemento
Hanno lo stesso numero
atomico
Contengono lo stesso numero
di nucleoni
18.
17Cl ha Z=………… ; A=………. ; numero di protoni=…….. ; numero di elettroni=….. …;
numero di neutroni=…………… 15 7N ha Z=……….. ; A=…….. ….; numero di protoni=…. ….;
numero di elettroni=….. ………; numero di neutroni= …………… 25 12Mg ha Z=……….. ;
A=…….. ….; numero di protoni=…. ………; numero di elettroni=………….. ; numero di
neutroni=……………
35
19. Il boro naturale è costituito da due isotopi 10B e 11B . Il 19,91% è boro-10 con massa di 10,0129 u e
l'80,09% è boro-11 con massa di 11,0093 u. Qual è la massa atomica relativa dell'elemento?
A. 10,81 u
B. 10,01 u
C. 11,01 u
D. 21,02 u
20. Individua l'unica affermazione corretta.
A. La massa atomica di un elemento si ricava facendo la media aritmetica delle masse atomiche di tutti i
suoi isotopi.
B. Negli isotopi di un dato elemento varia il numero atomico.
C. Nei diversi isotopi di un elemento varia il numero di massa.
D. Tutti gli elementi sono formati da più isotopi.
21. Per ciascuna delle seguenti reazioni di decadimento radioattivo determina se è di tipo α, ß o ß +.
A. 234Pa → 234U
B. 29P → 29Si
C. 234Th → 234Ra
D. 234Th → 234Pa
22. Scegli il termine corretto
Oltre agli elettroni | protoni | neutroni , a carica negativa, gli atomi contengono protoni | neutroni
| elettroni ciascuno di carica elettrica uguale a quella dell'elettrone ma positiva, e elettroni |
neutroni | protoni non dotati di carica. Il protone ha una massa che è circa 200 | 20 | 2000 volte
quella dell'elettrone. La massa del protone è la metà | doppia | uguale rispetto alla massa del
neutrone.
molti scienziati si sono avvicendati nello studio dell'intima struttura
dell'atomo, a partire dagli antichi greci fino ai giorni nostri. Thomson
propose un modello costituito da una sfera di
carica………………………. in cui sono disseminati
gli………………………………… .
23.
Rutherford bombardò
con…………………………………………………………. una
sottile lamina ……………………………………….. e,
dall'osservazione delle loro deviazioni, concluse che l'atomo è
composto da un ………………………….centrale in cui è sono
concentrate la……………………. e
la……………………………………………. , e che
gli………………………….. ruotano intorno al nucleo in modo
simile al nostro sistema planetario.
