PROGRAMMA SVOLTO A.S. 2013/2014 CLASSE 4^ A S

PROGRAMMA SVOLTO
A.S. 2013/2014
CLASSE 4^ A S DISCIPLINA Scienze Naturali
DOCENTE Albizzati Giancarlo
Contenuti
I legami chimici:
i simboli di Lewis, legame covalente omopolare, polare e dativo;
l’elettronegatività; eccezioni alla regola dell’ottetto, strutture di risonanza; il legame ionico e i
composti ionici, il legame metallico; linee guida per scrivere le strutture di Lewis; le teorie del legame
di valenza e dell’orbitale molecolare.
La forma delle molecole e le forze intermolecolari: la teoria VSPER; molecole polari e non polari, le
forze intermolecolari; orbitali ibridi e forme geometriche delle molecole.
Classificazione e nomenclatura dei composti chimici: valenza e numero di ossidazione;
classificazione e nomenclatura dei composti binari e ternari.
Le reazioni chimiche: Come si classificano le reazioni chimiche, le reazioni di preparazione dei
composti chimici, solubilità di composti ionici in acqua, dissociazione ionica ed equazioni ioniche
nette.
Calcoli stechiometrici: reazioni chimiche con le moli, il reagente limitante, la resa percentuale
Gas liquidi e solidi: generalità sulla teoria cinetica-molecolare dei gas, la pressione dei gas, lo stato
liquido, lo stato solido.
Le soluzioni: solubilità e temperatura; dipendenza della solubilità dalla natura del soluto e del
solvente; fattori che influenzano la solubilità dei gas; molarità, diluizione di soluzioni a molarità
nota, stechiometria delle reazioni in soluzione, frazione molare, molalità, le proprietà colligative
anche in soluzioni ioniche, osmosi e pressione osmotica, i colloidi.
Acidi e basi: le teorie di Arrhenius, Bronsted e Lowry e di Lewis; la ionizzazione dell’acqua, il pH,
gli indicatori, determinazione sperimentale del pH, la forza degli acidi e delle basi, acidi mono e
poliprotici, i composti anfoteri.
Le reazioni tra acidi e basi: idrolisi dei sali, le soluzioni tampone, le reazioni di neutralizzazione, la
normalità.
Le reazioni di ossido-riduzione: numeri di ossidazione, reazioni redox in soluzione, come
riconoscere le reazioni redox, bilanciamento con il metodo del numero di ossidazione e delle
semireazioni, reazioni di disproporzione, calcoli nelle reazioni redox, reattività degli elementi
(competizione per gli elettroni).
I tessuti dell'uomo: tessuto connettivo lasso e fibroso, cartilagineo, osseo, adiposo, ematico,
muscolare, nervoso. Organi, sistemi ed apparati (generalità).
Il sistema tegumentario: epidermide e derma, melanina, radiazioni solari e abbronzatura.
L’apparato locomotore: il sistema scheletrico, la crescita delle ossa, il sistema muscolare, la
contrazione dei muscoli.
Il sistema circolatorio: I vasi sanguigni, il sangue, la coagulazione del sangue, la termoregolazione,
l’origine delle cellule del sangue, le cellule staminali, il cuore e la circolazione sanguigna, la
circolazione linfatica, la difesa del corpo, l’infiammazione, il sistema immunitario, i vaccini, i gruppi
sanguigni, le allergie.
La respirazione: le vie respiratorie, i polmoni, gli scambi gassosi.
Il sistema nervoso: l’impulso nervoso e la sua trasmissione, il sistema nervoso centrale e periferico, i
riflessi
Il sistema ormonale: le ghiandole endocrine ed i relativi ormoni (ipotalamo, ipofisi, tiroide,
paratiroidi, pancreas, ghiandole surrenali, epifisi, timo).
Generalità su minerali e rocce: i minerali; genesi, struttura e forma dei cristalli; i solidi amorfi,
polimorfismo e isomorfismo; proprietà fisiche e chimiche dei minerali; introduzione allo studio dei
processi magmatico, sedimentario e metamorfico.
I rappresentanti degli studenti
Il docente