programma svolto_2^aiter

Cod. Doc. M 7.2.33
Rev. 0 del 22/05/2009
Emessa da: AQ
I.T.C.G. “A. Bassi” Via di Porta Regale, 2 26900 LODI
PROGRAMMA ANNUALE SVOLTO
a.s. 2008/2009
classe 2^A iter
MATERIA SCIENZE DELLA MATERIA
prof. MAJOCCHI LAURA
Testo in adozione SCIENZA DELLA MATERIA per moduli, volume 2°
Autori : Giuseppe Ruffo
Ed. : Zanichelli
Modulo1: La mole e il numero di Avogadro, massa atomica assoluta, massa atomica relativa, massa
molecolare, massa molare. Equazioni chimiche: bilanciamento e calcoli con le moli.
Modulo 2: Energia e trasformazioni; combustibili fossili; inquinamento ed effetto serra; fonti energetiche
alternative e “pulite”: energia eolica, energia geotermica, energia solare e relative applicazioni.
Biocombustibili, termovalorizzatori e recupero energetico. Sviluppo sostenibile.
Modulo 3: Energia chimica. Struttura atomica. L’atomo e le particelle sub-atomiche: protone, elettrone e
neutrone; numero atomico e numero di massa, gli isotopi.
Modelli atomici: modello di Rutheford, modello quanto-meccanico (concetti fondamentali).
Concetto di orbitale, numero quantico; configurazione elettronica degli elementi ed ordine di riempimento
degli orbitali, rappresentazione della configurazione elettronica.
Il Sistema periodico degli elementi: energia di ionizzazione ed elettronegatività, affinità elettronica,
numero di ossidazione e valenza.
Modulo 4: I legami chimici: regola dell’ottetto, simbologia di Lewis; legame ionico, legame covalente
puro e polare, legame covalente dativo, legame metallico.
Cenni sulle formule di struttura dei composti binari e ternari.
La molecola dell’acqua e il legame idrogeno. Concetto di dipolo; legami intermolecolari dipolo-dipolo.
Cenni sulla struttura dei composti ionici, metallici e molecolari.
Modulo 5: Reazioni chimiche e composti chimici, bilanciamento delle reazioni, tipi di reazioni: reazioni di
sintesi, combustione, decomposizione, scambio semplice e doppio scambio. Le formule chimiche, la
nomenclatura tradizionale e IUPAC dei composti binari e ternari e loro reazioni di formazione.
Gli studenti hanno anche effettuato nel laboratorio di Chimica della sede centrale le seguenti
esperienze di laboratorio inerenti al programma svolto in classe relativamente alle quali dovevano
presentare relazione scritta:
1. Calcoli stechiometrici e resa percentuale di una reazione chimica.
2. Riconoscimento dei tipi di reazione: sintesi, decomposizione, scambio semplice e doppio
scambio.
3. I saggi alla fiamma e riconoscimento di sostanze pure.
4. Tavola periodica: reattività di alcuni metalli in acqua.
Gli alunni
L’insegnante