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SCHEDA 4-I U.D. “Sistema periodico degli elementi” 1. Chi è stato il primo scienziato a proporre un sistema ordinato degli elementi chimici? 2. In base a quale proprietà li ha disposti in ordine crescente? 3. In base a quale criterio li ha disposti in colonne? 4. Elementi come l’elio, il neon, l’argon, il kripton, lo xenon hanno proprietà ................. simili (infatti ad esempio non bruciano in presenza di ossigeno, ma proprietà ............... diverse (infatti ad es. alcuni sono più leggeri, altri più pesanti dell’aria). Dove sono collocati nella tavola periodica? 5. Illustra e spiega l’andamento del galleggiamento nell’aria degli elementi della domanda precedente. 6. Litio, sodio, potassio, rubidio, cesio, hanno comportamento chimico simile: dove sono collocati nella tavola periodica? 7. In base alle risposte alle domande precedenti puoi concludere che gli elementi che hanno un comportamento chimico simile sono collocati, all’interno della tavola periodica, nella stessa .............. 8. Nella tavola periodica la riga orizzontale prende il nome di.............................. 9. Nella tavola periodica la colonna verticale prende il nome di.............................. 10.Lungo il periodo le proprietà chimiche variano mai gradualmente bruscamente 11.Cosa significa secondo te proprietà periodica? 12.In base a quale proprietà vengono disposti in ordine crescente gli elementi nel sistema periodico moderno? 13.Gli elementi di uno stesso gruppo della tavola periodica hanno in comune: lo stato fisico il colore il comportamento chimico la massa atomica 14.Considera l’elemento zolfo ( Z=16 ) - costruisci la sua configurazione elettronica ........................................................................ - indica il gruppo di appartenenza ........................................................................................ - indica il periodo di appartenenza ....................................................................................... 15.Dopo l’analisi della seguente configurazione elettronica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2 rispondi alle seguenti domande in relazione all’elemento da essa individuato: - in quale periodo della Tavola Periodica si trova? - in quale gruppo o zona della Tavola Periodica si trova? - qual’ é il suo numero atomico? metalliche semimetalliche non metalliche - possiede proprietà 16.Gli elementi che hanno 3 o meno di tre elettroni sul livello energetico più esterno sono classificati ........................ Le loro proprietà macroscopiche sono........................................................................................... 17.He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn sono chiamati ....................... e sono poco molto per nulla reattivi. 18.Come variano le proprietà chimiche degli elementi di uno stesso periodo? 19.Come variano le proprietà chimiche degli elementi di uno stesso gruppo? 20.Quale fra i seguenti elementi perde un elettrone più facilmente ? sodio magnesio alluminio silicio motiva la tua risposta 21.La configurazione elettronica di un elemento termina con 3p5. Quale delle seguenti indicazioni suggerisce la sua posizione sulla Tavola Periodica? periodo 5, gruppo IIIA periodo 3, gruppo VIIA periodo 3, gruppo VA periodo 5, gruppo VA 22.Tra quali elementi prevedi maggiori differenze nel comportamento chimico ? Mg e Ca Mg e Cl Ca e Zn Cu e Cd. motiva la tua risposta 23.Quale dei seguenti atomi é un esempio di non metallo? Na (Z=11) Br (Z=35) Cu (Z=29) Pb (Z=82) motiva la tua risposta 24.Quali sono gli elementi della Tavola Periodica i cui elettroni si aggiungono nel sottolivello f all’aumentare del numero atomico? metalli alcalini serie dei lantanidi alogeni elementi di transizione 25.Gli elementi appartenenti allo stesso gruppo hanno proprietà chimiche simili perché hanno simile: configurazione del nucleo configurazione elettronica del livello più esterno numero quantico principale numero di massa 26.Considerando la posizione del magnesio sulla Tavola Periodica, qual’é la configurazione dei suoi elettroni del livello più esterno? ............................................... 27.L'energia di ionizzazione di un atomo è l'energia necessaria per: togliere un protone da un atomo neutro portare un elettrone da un guscio ad un altro togliere un elettrone da un atomo neutro togliere un neutrone da un atomo neutro. 28.Quando un atomo di sodio (Na) si ionizza positivamente il numero di protoni nel suo nucleo aumenta rimane invariato diminuisce varia in modo imprevedibile. 29.Quale dei primi sette elementi del secondo periodo mostra carattere più spiccatamente non metallico? 30.Indica un elemento che potrebbe avere un comportamento simile a ciascuno dei seguenti elementi: Cesio (Z=55) ..............; b. Azoto (Z=7)............; c. Piombo (Z=82) .............; d. Iodio (Z=53)....... 31.Scrivi la configurazione di Lewis per i seguenti elementi, e per ciascuno prevedi il comportamento chimico ( quanti elettroni tende a cedere o ad acquistare): K Cl Ba P
