DEFINIZIONI DI CHIMICA (SAPER FARE ESEMPI DI CIASCUNO DI

DEFINIZIONI DI CHIMICA (SAPER FARE ESEMPI DI CIASCUNO DI
QUESTI TERMINI) GENNAIO 2014
Chimica: è la disciplina che studia le caratteristiche e le trasformazioni della materia.
Materia: è tutto ciò che ci circonda che ha una massa e che occupa un certo volume.
Grandezze fisiche: proprietà della materia che si possono misurare.
Sistema Internazionale delle Unità di misura: è l’insieme delle grandezze fisiche e
delle corrispondenti unità di misura usate in campo scientifico.
Notazione scientifica: è un modo per scrivere un numero come il prodotto di due
fattori (il primo fattore è un numero compreso fra 1 e 9,99 e il secondo fattore è una
potenza di 10 con esponente positivo o negativo).
Sensibilità: è il più piccolo valore che uno strumento è in grado di misurare (è sempre
un valore diverso da zero accompagnato dalla unità di misura)
Portata: è il più grande valore che uno strumento è in grado di misurare (è sempre un
valore diverso da zero accompagnato dalla unità di misura)
Massa: quantità di materia che forma un corpo.
Volume: è lo spazio occupato da un corpo.
Densità: è il rapporto fra massa e volume.
Sostanza pura: è una sostanza con una composizione chimica definita.
Elemento: sostanza pura non scindibile in sostanze pure più semplici.
Composto: sostanza pura scindibile in sostanza più semplici; oppure è la
combinazione di due o più elementi.
Simbolo di un elemento: è l’ abbreviazione del nome dell’ elemento; è formato da 1 o
2 lettere.
Formula di un composto: è l’ abbreviazione del nome del composto; oppure è la
combinazione dei simboli degli elementi che formano 1 composto.
Miscuglio: è l’insieme di due o sostanze pure mescolate fra loro e ha una
composizione chimica variabile.
Miscuglio omogeneo: è un miscuglio in cui non si vedono i componenti.
Miscuglio eterogeneo: è un miscuglio in cui si distinguono i componenti
Stato di aggregazione solido: è lo stato fisico in cui una sostanza ha una forma ed un
volume ben definiti.
Stato di aggregazione liquido : è lo stato fisico in cui una sostanza assume la forma
del recipiente che lo contiene ed ha un volume definito.
Stato di aggregazione aeriforme: è lo stato fisico in cui una sostanza assume la forma
ed il volume del recipiente che lo contiene.
Passaggi di stato: sono trasformazioni da uno stato di aggregazione all’altro.
Per la definizione dei 6 passaggi di stato studiare Fig.3 pag 31.
Ebollizione passaggio, ad una temperatura precisa, dallo stato liquido a quello
aeriforme.
Evaporazione passaggio, in un intervallo di temperature, dallo stato liquido a quello
aeriforme.
Punto di fusione: temperatura alla quale un solido fonde.
Punto di ebollizione: temperatura alla quale un liquido bolle.
1
Trasformazione fisica: è una trasformazione in cui una sostanza non cambia la sua
composizione chimica, ma solo il suo aspetto.
Trasformazione chimica: è una trasformazione in cui una sostanza cambia la sua
composizione chimica.
Tavola periodica: è uno schema nel quale sono ordinati gli elementi chimici sulla
base del numero atomico.
Periodo: è una riga orizzontale della tavola periodica. Gli elementi appartenenti ad
uno stesso periodo hanno proprietà diverse.
Gruppo: è una colonna verticale della tavola periodica. Gli elementi appartenenti ad
uno stesso gruppo hanno proprietà simili.
Metalli: elementi chimici, lucenti, buoni conduttori di calore ed elettricità , sono
solidi , tranne il mercurio che è liquido,hanno colore grigio tranne il rame e l’oro che
sono rispettivamente rosso e giallo. Nella tavola periodica si trovano a sinistra
rispetto alla linea spezzata.
Numero atomico: numero di protoni presenti in un atomo, il suo simbolo è la lettera
Z.
Numero di massa: somma di protoni e neutroni presenti in un atomo, il suo simbolo è
la lettera A.
Simbolo nucleare: è il simbolo dell’elemento a cui si aggiunge in alto a sinistra il
numero di massa ed in basso a sinistra il numero atomico.
Isotopi: sono atomi di un elemento che hanno lo stesso numero atomico, ma diverso
numero di massa e quindi hanno lo stesso numero di protoni ed elettroni e diverso
numero di neutroni.
Metalli alcalini: metalli appartenenti al gruppo n 1 della tavola periodica.
Metalli alcalino terrosi: metalli appartenenti al gruppo n 2 della tavola periodica.
Alogeni: non metalli appartenenti al gruppo n 17 della tavola periodica.
Gas nobili: non metalli allo stato aeriforme, appartenenti al gruppo n 18 della tavola
periodica.
Non metalli: elementi chimici, colorati, cattivi conduttori di calore ed elettricità,
possono essere solidi , liquidi o aeriformi, non sono lucenti. Nella tavola periodica si
trovano a destra rispetto alla linea spezzata.
Semimetalli: hanno caratteristiche intermedie fra i metalli e i non metalli. Nella
tavola periodica si trovano a cavallo della linea spezzata.
Unità di massa atomica: è una unità di misura usata per misurare le masse di
particelle molto leggere come gli atomi, le molecole e le particelle subatomiche; è
equivalente alla massa di 1/12 della massa di un atomo di carbonio.
Protone: particella subatomica che si trova nella parte centrale dell'atomo (nucleo) di
carica positiva, la cui massa è 1,007 uma.
Neutrone: particella subatomica che si trova nella parte centrale dell'atomo (nucleo)
senza carica , la cui massa è 1,008 uma.
Elettrone: particella subatomica si trova nella parte periferica di un atomo , ha carica
negativa, la sua massa è 2000 volte più piccola rispetto a quella di un protone o di un
neutrone.
2
3