(A+1), (A+2) - Facoltà di Agraria

COGNOME
Nº Matricola 

BC
(scrivere il valore di A prima di cominciare)
NOME
A = (B+C)/2 =
Esercizio 1
a
d  x A
2A

 
dx  x  A 
( x  A) 2
b
1000
 1000 
Δy =   4 dx   3
3x
A 1  x

A +2
A 2
A 1
Esercizio 2
Nomenclatura di B, (B+1), (B+2):
0) HgCl2
cloruro di mercurio (II)
1) H2CO3
acido carbonico
2) SiF4
floruro di silicio
3) Ni(OH)2 idrossido di nichel (II)
4) Fe2(SO4)3 solfato di ferro (III)
5) Cu2O
ossido di rame (I)
6) KIO
ipoiodito di potassio
7) ZnSO4
solfato di zinco
8) KBrO3
bromato di potassio
9) CaSO3
solfito di calcio
10) NaMnO4 permanganato di sodio
11) CuS
solfuro di rame (II)
Formula di B, (B+1), (B+2):
0. cloruro di ferro (II)
FeCl2
1. solfato di magnesio
MgSO4
2. perclorato di litio
LiClO4
3. solfuro di manganese(II) MnS
4. ortofosfato di calcio
Ca3(PO4)2
5. metafosfato di rubidio RbPO3
6. bromuro di bario
BaBr2
7. solfato di calcio
CaSO4
8. ossido di biazoto
N2 O
9. ossido di silicio
SiO2
10. ipoiodito di sodio
NaIO
11. pentossido di bifosforo P2O5
Esercizio 3
a.
posto Msolv = 1000 g, n(NaCl) = m = (A+1)×0.615 moli.
Quindi M(NaCl) = n × MM(NaCl) = (A+1)×0.615 × 58.44 = (A + 1) ×35.941.
c%(m/m) = 100 × M(NaCl)/[M(NaCl) + Msolv] = (A+1) ×3594.1/[1000+(A+1) × 35.941]
b.
Vsol 
M tot
100

mL;
d
(0.0076c% + 0.9943)
Esercizio 4
a. (A+1) ≤ 7 acido debole + base forte
b. (A+1) ≥ 7 base debole + acido forte
a. pH = pka – log [(na – nb)/nb]
(A+1) = 4 – log [(na – nb)/nb]
log [(na – nb)/nb] = (3-A); na – nb = nb ×10(3-A); na = nb ×[1 + 10(3-A)]
na = 100 ×10-2 = 1 mmoli, quindi nb = 1/[1 + 10(3-A)] mmoli = 10-2 × V(b)/mL
V(b)/mL = 100/[1 + 10(3-A)]
b. pOH = 14 – (A+1) = pkb – log [(nb – na)/na]
log [(nb – na)/na] = (A-9); nb – nb = nb ×10(A-9); nb = nb ×[1 + 10(A-9)]
nb = 100 ×10-2 = 1 mmoli, quindi nb = 1/[1 + 10(A-9)] mmoli = 10-2 × V(a)/mL
V(a)/mL = 100/[1 + 10(A-9)]
Esercizio 5
Bilanciare le reazioni RedOx corrispondenti ai numeri A, (A+1), (A+2)
0) 3H2O2 + 2 KMnO4 + 2 HNO3  2 MnO2 + 3 O2 + 2 KNO3 + 4 H2O
1) PH3 + 4 K2MnO4 + H2O  4 MnO2 + K3PO4 + 5 KOH
2) SiH4 + 4 H2O2 + 2 KOH  K2SiO3 + 7 H2O
3) 3 LiClO4 + 8 Cr + 24 HCl  8 CrCl3 + 3 LiCl + 12 H2O
4) 3 KNO2 + 2 K2CrO4 + 10 HNO3  7 KNO3 + 2 Cr(NO3)3 + 5 H2O
5) Mg(OH)2 + 2 NO + 3 H2O2  Mg(NO3)2 + 4 H2O
6) P4 + 10 H2O2  4 H3PO4 + 4 H2O
7) Cr2O3 + 3 H2O2 + 4 KOH  2 K2CrO4 + 5 H2O
8) 2Cl2 + 2 Ca(OH)2  Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2 H2O
9) NH3 + 4 H2O2 + KOH  KNO3 + 6 H2O
10) 3 Cl2 + 2 Al(OH)3  Al(ClO)3 + AlCl3 + 3 H2O
11) 3 CO + 2 Na2CrO4 + 5 H2SO4  3 CO2 + Cr2(SO4)3 + 2 Na2SO4 + 5 H2O
Esercizio 6
K(T1) = f(H2O)2 × [a(CaSO4.2H2O, s)/a(CaSO4, s)] ≈ [p(H2O)2]T1
K(T2) = [p(H2O)2]T2 = 2 K(T1) = 2 [p(H2O)2]T1
[p(H2O)]T2 = 2 × [p(H2O)]T1 = (A+1)2 kPa
Esercizio 7
Poiché [X(B)]E > X(B), al punto di
congelamento si separa il composto C puro.
Esercizio 8
T1 = 25°C = 298 K; T2 = 35°C = 308 K; T3 = 40°C = 313 K
t1/2 (25) = ln2/k1(25); t1/2 (35) = 0.5 t1/2 (25) = ln2/k1(35); quindi k1(35) = 2 k1(25)
ln[k1(35)/ k1(25)] = ln (2) = (Eatt/R)×[1/T1-1/T2], ovvero Eatt = R ln(2)/ [1/T1-1/T2]
ln[k1(40)/ k1(25)] = (Eatt/R)×[1/T1-1/T3] = {ln(2)/ [1/T1-1/T2]} ×[1/T1-1/T3] = ln(2) (308/313)(15/10)
=C
k1(40) = (A+1) × 10-2 × exp(C) s-1
Quiz di Chimica Fisica
Sapendo che per la reazione:
H2(g) + ½O2(g) = H2O(l)
rH = - 285.8 kJ mol-1,
il processo deve essere definito
La costante universale dei gas, R, equivale
a
endotermico
esotermico
atermico
Costante di Boltzmann
moltiplicata per il numero di
Avogadro
Il calore specifico molare di un solido puro Aumenta con la temperatura
Costante di Boltzmann divisa
per il numero di Avogadro
Costante di Boltzmann
moltiplicata per 105.
Diminuisce con la
temperatura
Non varia
temperatura
Il valore di aW è indicativo di:
Umidità relativa
Frazione molare
dell’acqua.
Aumenta all’aumentare della
temperatura del sistema
V = Volume molare in
m3 mol-1
Diminuisce all’aumentare
della temperatura del sistema
V = Volume molare in
L mol-1
Non varia con la
temperatura del
sistema.
Dipende dalla pressione
Non dipende dalla pressione
Dipende dalla
pressione e dalla
temperatura
La  di una soluzione di NaCl 0.1M
rispetto a quella di una soluzione di CaCl2
0.1M è
Maggiore
Minore
Uguale
Il peso specifico di un corpo omogeneo è
Massa / Volume
(Massa / Volume)×costante
gravitazionale
Volume / Area
Quello più veloce
Entrambi
Quello più lento
Nella equazione di stato dei gas ideali
pV = RT, se R = 8.31J mol-1 K-1 e p è
espressa in Pa
Se la dissoluzione di un sale in acqua è un
processo endotermico, la concentrazione
del sale disciolto
Il punto di fusione di un solido puro
Quale stadio governa la cinetica
complessiva di due reazioni laterali
Contenuto percentuale in
acqua
V = volume totale in litri
con
la