chimica 2 b biologico - Istituto Lavinia Mondin
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Istituto “Lavinia Mondin” Anno scolastico 2010-2011 Liceo Scientifico Biologico Classe II sez. B PROGRAMMA DI CHIMICA L’atomo oggi • Modello atomico di Bohr • Ioni • Energia di ionizzazione • Affinità elettronica • Duplice natura dell’elettrone • Principio di indeterminazione di Heisenberg • Orbitali e numeri quantici • Principio di esclusione di Pauli • Formula elettronica • Costruzione progressiva degli atomi • Elementi di transizione Proprietà periodiche degli elementi • Sistema periodico di Mendeleev • Sistema Periodico moderno • Piano costruttivo della tavola periodica • Proprietà periodiche degli elementi (raggio atomico, volume atomico, numero di elettroni del livello più esterno, energia di ionizzazione, affinità elettronica) • Metalli, non metalli e semi-metalli I legami chimici • Energia di legame • Teoria di Lewis e ottetto elettronico • Elettronegatività • Legame covalente puro e polare • Polarità • Legame ionico • Legame covalente dativo • Formule di struttura e di Lewis • Teoria del legame di valenza • Orbitali ibridi sp, sp2, sp3 • Legame σ e legame π • Legame metallico • Geometria delle molecole: teoria VSEPR • Legami intermolecolari: ione/dipolo, dipolo/dipolo, legame idrogeno, interazioni tra molecole non polari Nomenclatura • Numero di ossidazione • Composti senza ossigeno: idruri, idracidi e sali di idracidi – nomenclatura tradizionale e IUPAC Istituto “Lavinia Mondin” • Composti con ossigeno: ossidi basici, anidridi, perossidi, idrossidi, ossiacidi – nomenclatura tradizionale e IUPAC • Sali ternari e quaternari – nomenclatura tradizionale • Stechiometria dei composti chimici Reazioni chimiche • Equazione di reazione • Bilanciamento dell’equazione di reazione • Reazioni di sintesi, decomposizione, sostituzione, doppio scambio, con formazione di ioni • Reazioni di ossido-riduzione • Reazioni di dismutazione • Bilanciamento delle redox in forma molecolare Attività di laboratorio ♦ Saggi alla fiamma ♦ Legami chimici e solubilità ♦ Legame covalente e legame ionico ♦ Formazione di ossidi e di anidridi ♦ Reazioni di ossidoriduzione Libro di testo Post Baracchi A., Tagliabue A. (2007) Fondamenti di chimica, Lattes Editori, Torino Verona, 17 giugno 20101 L’insegnante prof.ssa Michela Scattolin Il Preside prof. Francesco Zampieri
