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LICEO SCIENTIFICO STATALE “NICCOLO’ COPERNICO”
UDINE
Programma di massima
SCIENZE NATURALI - Chimica
1. La materia e gli atomi
Misure e grandezze (il S.I.; grandezze estensive ed intensive; energia e lavoro; temperature e calore; accuratezza e precisione
nella misurazione). Le trasformazioni fisiche della materia (gli stati fisici; sistemi omogenei ed eterogenei; sostanze pure e
miscugli; passaggi di stato; principali metodi di separazione di miscugli e sostanze). Le trasformazioni chimiche della materia
(trasformazioni chimiche e fisiche; elementi e composti; classificazione degli elementi nella tavola periodica). Dalle leggi della
chimica alla teoria atomica (nascita della moderna teoria atomica; Lavoisier, Proust, Dalton; teoria atomica e proprietà della
materia). La teoria cinetico – molecolare della materia (particelle ed energia; curve di riscaldamento e di raffreddamento; calore
latente).
2. La mole
La quantità chimica: la mole (massa atomica e massa molecolare; formule chimiche; massa molare; formula empirica minima;
numero di Avogadro). Le leggi dei gas (gas ideali; pressione dei gas; leggi di Boyle, di Gay-Lussac, di Charles; reazioni tra i gas e
principio di Avogadro; equazione di stato dei gas perfetti; legge delle pressioni parziali di Dalton).
3. All’interno dell’atomo
Le particelle dell’atomo (particelle atomiche fondamentali; modelli atomici di Thomson e Rutherford; numero atomico e di
massa; isotopi; nucleo dell’atomo e sue trasformazioni). La struttura dell’atomo (doppia natura della luce; atomo di Bohr;
modello atomico a strati; modello a orbitali; principio di indeterminazione; equazione d’onda; configurazione elettronica degli
elementi). Il sistema periodico (la moderna tavola periodica; proprietà periodiche degli elementi; metalli, non metalli e
semimetalli; elementi della vita).
4. Dagli atomi alle molecole
I legami chimici (gas nobili e regola dell’ottetto; legame covalente; scala dell’elettronegatività; legame ionico e composti ionici;
legame metallico; teoria del legame di valenza ed ibridazione). La forma delle molecole e le forze intermolecolari (molecole
polari e non polari; forze intermolecolari; classificazione dei solidi, struttura e cella elementare; polimorfismo ed isomorfismo;
proprietà intensive dello stato liquido). La nomenclatura dei composti (valenza e numero di ossidazione; nomenclatura chimica
tradizionale e IUPAC; nomenclatura dei composti binari e ternari).
5. Le soluzioni e le razioni chimiche
Le soluzioni (proprietà delle soluzioni; concentrazione; effetti sul solvente; soluzioni sature; solubilità, temperatura e pressione;
pressione osmotica; colloidi). Le reazioni chimiche (equazione di reazione e bilanciamento; calcoli stechiometrici; concetto di
reagente limitante ed in eccesso; resa di una reazione; reazione di sintesi, decomposizione, scambio, doppio scambio).
6. L’energia , le reazioni e l’equilibrio
L’energia si trasferisce (reazioni che producono energia; primo principio della termodinamica; calore di reazione ed entalpia,
entropia; energia libera). La velocità di reazione (velocità di reazione; energia di attivazione; catalizzatori; fattori che influenzano
la velocità di reazione). L’equilibrio chimico (equilibrio dinamico; equilibrio chimico; costante di equilibrio; principio di Le
Chatelier; equilibrio di solubilità).
7. Il trasferimento di protoni ed elettroni
Acidi e basi si scambiano protoni (teorie sugli acidi e sulle basi; ionizzazione dell’acqua; pH; reazioni di neutralizzazione; idrolisi;
soluzioni tampone). Le reazioni di ossido – riduzione (numero di ossido-riduzione; ossidazione e riduzione; bilanciamento delle
reazioni redox). L’elettrochimica (reazioni spontanee e non spontanee; pile; scala dei potenziali normali di riduzione; potenziale
normale e spontaneità delle reazioni; corrosione; cella elettrolitica; le leggi di Faraday).
Testo in adozione:
Valitutti, Tifi,, Gentile – “Le idee della chimica” - Zanichelli ed.
Docente:
prof.ssa Licia Nadalet
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