Liceo Scientifico “ Enrico Fermi”
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Liceo Scientifico “ Enrico Fermi” Nuoro Programma di Laboratorio di Chimica e Fisica Classe 2°C Anno Scolastico 2010/2011 Ins. Salvatorica Sirigu Sistemi omogenei ed eterogenei Miscugli Miscugli omogenei ed eterogenei Soluzioni, sospensioni, emulsioni Attività pratiche - Esperienze preliminari di osservazione di sostanze diverse - Miscela acqua + zucchero + sabbia - Miscela olio + acqua - Miscela alcool + acqua Dalle sostanze pure alle soluzioni Solubilità e soluzioni Conducibilità delle soluzioni Innalzamento ebullioscopio, abbassamento crioscopico Modi di esprimere la concentrazione Attività pratiche - Prove di solubilità di alcune sostanze solide ( NaCl, amido, glucosio, iodio) in acqua e in solventi non acquosi Prove di solubilità a freddo e a caldo - Determinazione semiquantitativa della solubilità di una sostanza solida in acqua a diverse temperature - Innalzamento ebullioscopio e abbassamento crioscopico Trasformazioni e conservazione della materia Trasformazioni fisiche Differenza tra trasformazioni fisiche e chimiche Richiami teorici sulle caratteristiche dei passaggi di stato Attività pratiche - Passaggi di stato - Analisi di una curva di riscaldamento - Studio del riscaldamento dell’acqua - Sublimazione dello iodio Le reazioni chimiche Simbologia di una reazione chimica Concetto di elemento chimico e di composto Cenni sulla tavola periodica Tipi di reazioni chimiche Attività pratiche - Osservazione degli effetti del riscaldamento sulle caratteristiche macroscopiche di varie sostanze - Osservazione degli effetti della solubilizzazione sulle caratteristiche macroscopiche di varie sostanze - Osservazione delle caratteristiche macroscopiche in seguito alla miscela di due soluzioni diverse Elementi e composti Studio di reazioni chimiche in ambienti diversi L’atomo di Dalton Legge di Proust Cenni sulla teoria atomica attuale Massa atomica e massa molecolare Legge di Lavoisier Bilanciamento di reazione Dalla valenza alla formula chimica Massa atomica relativa e assoluta Isotopi Numero di Avogadro La mole Attività pratiche - Trasformazione chimica di una sostanza pura in ambiente aperto - Trasformazione chimica di una sostanza pura in recipiente chiuso - Variazioni della massa di un elemento in seguito a riscaldamento - Formazione di un composto a partire dall’elemento in seguito a riscaldamento - Differenze tra miscugli e composti - Studio quantitativo delle reazioni di decomposizione e sintesi dell’ossido di rame - Misura della massa prima e dopo la reazione Le reazioni chimiche come mezzo di riconoscimento e preparazione di elementi e composti: Ossidi, acidi, idrossidi Concetto di pH: acidità, basicità, neutralità Struttura della molecola d’acqua Ionizzazione della molecola d’acqua Indicatori Ossidi acidi e ossidi basici Idrossidi, idracidi, ossiacidi Il linguaggio della chimica: come si scrivono le formule dei sali e come si attribuiscono i nomi Attività pratiche -Piccola indagine sulla chimica in…cucina :le reazioni del tè -Uso degli indicatori per individuare eventuali caratteristiche acide o basiche di alcune sostanze di uso comune -Preparazione ossidi acidi e ossidi basici -Acidi e basi deboli e forti -Reazioni di neutralizzazione -Reazioni di doppio scambio Reazioni reversibili Energia di legame Energia di attivazione Velocità di reazione Attività pratiche - Influenza della concentrazione, della temperatura, della natura delle sostanze, dei catalizzatori sulla velocità di reazione L’insegnante Gli alunni
