Liceo Scientifico Claudio Cavalleri Anno Scolastico 2013

Liceo Scientifico Claudio Cavalleri
Anno Scolastico 2013-2014
Classe 3E
Programma di biologia
1. L’eredità e l’evoluzione
a. La divisione cellulare nei procarioti e negli eucarioti
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Il ciclo cellulare
La mitosi: produce due nuclei identici
La riproduzione sessuata con l’ausilio della meiosi e della fecondazione
La meiosi: produce quattro cellule aploidi diverse tra loro
b. Le leggi di Mendel
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La prima legge di Mendel
La seconda legge di Mendel ed i suoi effetti
La terza legge di Mendel
Interazione tra gli alleli
Interazione tra i geni
Rapporto tra geni e cromosomi
La determinazione cromosomica del sesso
Approfondimenti sulle possibilità di avere determinate caratteristiche
dal Dna
c. Il linguaggio della vita
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Struttura del Dna
Duplicazione del Dna
d. Il genoma
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e.
Regolazione genica negli eucarioti
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f.
Ruolo dei geni nella costruzione delle proteine
Passaggio delle informazioni dal Dna alle proteine
Trascrizione dal Dna all’Rna
Traduzione dall’Rna alle proteine
Mutazioni: ricerche in gruppo
Confronto tra genoma eucariotico e procariotico
I meccanismi di controllo prima, durante e dopo la trascrizione
La regolazione genica nello sviluppo embrionale
La produzione degli anticorpi negli eucarioti
Virus e batteri
influenzate
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Genetica dei virus
Ricombinazione genetica dei batteri
Plasmidi e trasposoni: geni mobili
Operone nei procarioti
Differenze tra virus e batteri
Coltivazione dei batteri in laboratorio e antibiotici
Principali malattie batteriche e virali
Programma di chimica
1. Nomi e formule dei composti
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Il numero di ossidazione e la sua determinazione
Classificazione e nomenclatura dei composti inorganici
Ossidi, idruri, idracidi, ossiacidi, idrossidi e sali
2. Le particelle subatomiche
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3.
La struttura atomica
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4.
La duplice natura della luce
La luce: onde elettromagnetiche
Il modello atomico di Bohr
L’energia di ionizzazione
Il modello atomico a strati e i livelli energetici
La configurazione elettronica
La natura ondulatoria degli elettroni
La sequenza di riempimento degli orbitali
La tavola periodica degli elementi
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5.
Materia ed elettricità
Le particelle subatomiche: protoni, elettroni e neutroni
I primi modelli atomici
Il nucleo atomico
Gli isotopi
La notazione di Lewis
Le proprietà periodiche
La classificazione degli elementi
Il sistema periodico di Mendeleev
Le tipologie dei legami tra atomi
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Il legame chimico
La regola dell’ottetto
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6.
Il legame covalente
Il legame ionico
La forma delle molecole
La teoria VSEPR
La meccanica ondulatoria
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7.
Dalle molecole alle sostanze
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8.
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Il processo di solubilizzazione
La concentrazione espressa in unità chimiche: molarità/normalità/molalità/frazione
molare
La diluizione
Il comportamento delle soluzioni
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10.
La polarità delle molecole
I legami intermolecolari
I solidi
I cristalli
I liquidi
Aspetti generali delle soluzioni
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9.
La teoria del legame di valenza
Gli orbitali ibridi
La teoria dell’orbitale molecolare
Le soluzioni ioniche
Le proprietà colligative
L’abbassamento crioscopico
L’innalzamento ebullioscopico
La pressione osmotica
Aspetti formali delle reazioni chimiche
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L’equazione chimica
La classificazione delle reazioni chimiche
Le reazioni tra ioni
Aspetti ponderali delle reazioni chimiche
FIRMA DEGLI STUDENTI
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FIRMA DELL’INSEGNANTE
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