LICEO SCIENTIFICO STATALE “N.COPERNICO”

LICEO SCIENTIFICO STATALE “N.COPERNICO” - PAVIA
ANNO SCOLASTICO 2014/2015
CLASSE 4^D
PROGRAMMA DI SCIENZE/CHIMICA
A – TEMATICHE CHIMICHE.
1) Ripasso argomenti studiati in 1^ - 2^ -3^ classe nell'ambito della chimica.
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Il sistema periodico degli elementi: sua analisi e struttura. Metalli,non metalli, metalloidi.
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Vocaboli chimici:concetto di simbolo/formula; elemento/composto;atomo/molecola/ione;
peso atomico/ peso molecolare; grammo-atomo/ grammo-molecola; n° atomico/n° di massa,
protoni/ elettroni/neutroni;formula grezza,formula di struttura;indice/coefficiente;
elettronegatività;isotopo; orbitale.
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Concetto di valenza e principali valenze dei fondamentali elementi chimici.
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La materia: caratteristiche,suoi stati e trasformazioni fisiche e chimiche.
Passaggi di stato. Miscugli omogenei ed eterogenei.
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Le reazioni chimiche. Loro analisi, comportamento e classificazione.
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Semplici calcoli stechiometrici (calcoli dei grammi delle moli, del %).
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Le leggi ponderali della chimica. legge di Lavoisier e bilanciamento di una reazione; legge
di Proust; legge di Dalton.
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Principali tipi di composti inorganici utilizzando la nomenclatura tradizionale
(caratteristiche, comportamento e metodi di preparazione di:
OSSIDI – IDROSSIDI – ANIDRIDI – ACIDI BINARI E TERNARI – SALI;formule grezze e di
struttura; reazioni chimiche relative. Casi particolari di idratazione di alcune anidridi. Ione NH4+.)
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L'atomo:struttura atomica; modelli atomici di Thompson, di Rutherford; particelle
dell'atomo; concetto di quanto e principio di Heisenberg; confronto orbita/orbitale. Numeri quantici
e caratteristiche. Tipi di orbitali, livelli, sottolivelli. Configurazione elettronica totale e relative
regole( Aufbau, Pauli, Hund, diagonale). Formula di Lewis.
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Legami chimici: i gas nobili e la regola dell'ottetto; legame ionico, covalente puro, covalente
polare, ad idrogeno, legame σ e legame π , legame dativo; molecole polari e forze Van der Waals.
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Dissociazione elettrolitica: caratteristiche;concetto di elettrolita; elettroliti forti e deboli;
grado di ionizzazione.
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Reazioni di ossidoriduzione: ossidazione, riduzione, agente ossidante, riducente; numero di
ossidazione e relative regole; riferimenti generali alle pil
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Il pH :aspetti essenziali
B – TEMATICHE BIOLOGICHE CON ALCUNE CORRELAZIONI CON LA CHIMICA:
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Ripresa dei principali gruppi funzionali organici e loro importanza nelle molecole
specifiche.
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Ripresa dello studio di DNA ed RNA :caratteristiche; codice genetico e loro attività; sintesi
proteica (argomenti già studiati negli anni precedenti).
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Il sistema nervoso.
C – TEMATICHE MINERALOGICHE E GEOLOGICHE:
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Stato solido: solido cristallino ed amorfo; cristalli e loro caratteristiche; elementi reali ed
ideali dei cristalli; minerali (loro caratteristiche e proprietà); le rocce (caratteristiche e generale
classificazione)
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I fenomeni vulcanici: vulcani; prodotti dell'attività vulcanica; magmi e lave; forme degli
edifici vulcanici; tipi di eruzione; fenomeni di vulcanesimo secondario.
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I fenomeni sismici: terremoti cause e tipi; le onde sismiche;sismografi e
sismogrammi;intensità e magnitudo dei terremoti (scala MCS e scala RICHTER). Generale
distribuzione geografica di vulcani e terremoti.
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Compiti: Ripresa dei vari esercizi svolti in classe durante l’anno scolastico.
L'Insegnante
prof. Graziella Gobetti