PROGRAMMA DI CHIMICA E LABORATORIO CHIMICO
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PROGRAMMA DI CHIMICA E LABORATORIO CHIMICO ANNO SCOLASTICO 2013/14 CLASSE 2L/R/S- prof.ssa FILOMENA SIANO – prof. ROMANO MARCO Contenuti teorici Configurazioni elettroniche degli elementi di tipo A e di tipo B Elettronegatività e suo andamento nella tavola periodica La valenza: valenza di base e di transizione; valenza di espansione e valenza otteziale Cationizzazione ed anionizzazione di un elemento I legami chimici e le rappresentazioni di una molecola: formula bruta e formula di struttura. Il pH e la sua scala Le principali famiglie di composti chimici Gli ossidi: nomenclatura di un ossido; formula bruta e formula di struttura; chimismo degli ossidi. Le idrolisi degli ossidi per l’ottenimento degli idrossidi e il loro bilanciamento Gli idrossidi: nomenclatura di un idrossido; formula bruta e formula di struttura di un idrossido; chimismo degli idrossidi. Le anidridi: nomenclatura di una anidride; formula bruta e formula di struttura di una anidride; chimismo delle anidridi. Le idrolisi delle anidridi per l’ottenimento degli acidi ternari e il loro bilanciamento Gli acidi ternari: nomenclatura di un acido ternario; formula bruta e formula di struttura di un acido ternario; chimismo degli acidi ternari. Gli acidi binari e le basi binarie idrogenate. La salificazione: generalità Esperienze pratiche Uso della bilancia analitica a quattro decimali Uso del calibro Saggi alla fiamma con analisi di campioni incogniti. Caratteristiche chimico- fisiche di metalli e non metalli puri Il pH e la sua misura Le decomposizioni termiche: dicromato di ammonio e permanganato di potassio Dissoluzioni esotermiche ed endotermiche Le reazioni di sintesi Produzione di ossidi di interesse industriale: i pigmenti minerali Chimismo acido- base di ossidi e anidridi: reazioni di sintesi e di analisi La cinetica di una reazione e i fattori temperatura, concentrazione, catalizzatore Lezioni del progetto GIOChimica3 Concetto di polimero naturale: le proteine e gli amidi Denaturazione di una proteina per reazione con alcol etilico e con acidi forti Reazione di riconoscimento degli amidi con iodio in soluzione alcolicav Reazione di carbonizzazione degli zuccheri con acidi forti caustici Reazione di combustione delle farine tramite nebulizzazione su fiamma Concetto di energia di una reazione: reazioni esotermiche Reazione di decomposizione termica del dicromato di ammonio Reazione di combustione spontanea della glicerina con forti ossidanti Reazione di dissoluzione di farine metalliche in acidi forti e prova di combustione dell’idrogeno gassoso liberato Reazione di fusione /decomposizione del clorato di potassio con prova di combustione all’ossigeno gassoso liberato Reazione di ossidazione all’aria del magnesio con liberazione di luce e calore I saggi alla fiamma Salerno, 7 giugno 2014 gli insegnanti Prof.ssa F. Siano________________________________ Prof. M. Romano________________________________ gli allievi ________________________________ ________________________________ ________________________________
