Classificazione e nomenclatura

Classificazione e nomenclatura dei composti inorganici.
Isotopi o nuclidi: gli isotopi di uno stesso elemento differiscono per il numero di neutroni contenuti nel
nucleo, ma non per il numero di protoni ed elettroni.
Ioni e molecole
L’acquisto o la perdita di elettroni da parte di un atomo di un elemento porta rispettivamente alla
formazione di uno ione monoatomico negativo (anione) o positivo (catione).
Ossidi
Sono composti che tutti gli elementi, eccetto il fluoro, formano con l’ossigeno.
Ossidi basici
Sono composti binari formati dalla combinazione di due soli elementi, cioè l’ossigeno e un metallo.
Ossidi acidi o anidridi
Sono composti binari tra l’ossigeno e un non metallo, oppure un metallo che presenti numeri di ossidazione
elevati.
Idrossidi
Si ottiene per reazione con acqua di un ossido basico
Idracidi
Sono composti dell’idrogeno con gli alogeni.
Ossiacidi
Si ottengono per somma di una o più molecole di acqua alle rispettive anidridi.
Sali
Si ottengono per reazione di un acido con una base, ma essi derivano dagli acidi, per sostituzione di uno o
più atomi di idrogeno con atomi di metalli. I Sali possono essere: semplici, acidi, basici, multipli e idrati.
Sali semplici
Sono prodotti dalla sostituzione di tutti gli atomi di idrogeno acidi presenti nella molecola.
Sali acidi
Si ottengono per parziale sostituzione degli atomi di idrogeno di un acido poliprotico.
Sali basici
Si ottengono per parziale sostituzione dei gruppi –OH di un idrossido metallico con anioni.
Sali multipli
Sono sali formati da più di un catione o più di un anione.
Sali idrati
Quando la molecola del sale è accompagnata da un certo numero di molecole d’acqua, che possono essere
legate o no al metallo, il sale viene chiamato sale idrato.