Compito del 11-02-2013

Compito del 05-09-2013
1) Calcolare il pH di una soluzione ottenuta da 32.8 mL di HCl concentrato (37.00% in peso, d =
1.190 g/mL) e acqua fino ad un volume finale di un litro.
2) A 25.0 mL di una soluzione 0.300 M di BaCl2 vengono addizionati 30 mL di Na2CrO4 0.200M.
Sapendo che BaCrO4 è un sale poco solubile con Kps = 2.4 10-10, calcolare quanti grammi di
BaCrO4 precipitano e le concentrazioni residue di Ba2+ e CrO42- che rimangono in soluzione,
Considerare i volumi additivi.
3) In un reattore viene introdotto CO2 alla concentrazione 0.70 M. In presenza di H2 si stabilisce
l’equilibrio CO2 + H2 = CO + H2O. Calcolare quale deve essere la concentrazione iniziale di H2
perché all’equilibrio la concentrazione di CO risulti 0.50 M. A 2000K, Kc = 4.40.
4) Una soluzione 0.365 M di barbiturato di sodio (C4H3N2O3Na) ha pH 8.78. Calcolare la costante
di dissociazione dell’acido barbiturico.
5) Si vuole preparare un tampone a pH 5,0. Quanti grammi di acetato di sodio si devono aggiungere
a 1,0 L di acido acetico 0,15 M. (pKa = 4,76)
6) Scrivere le formule dei composti: solfuro di rame(I) - solfato di ferro(III) - carbonato di ammonio
- cloruro di cobalto (I)
7) Scrivere i prodotti della seguente reazione redox e bilanciarla:
KMnO4 + SnSO4 + H2SO4 
Modalità di voto: 4 punti a esercizio esatto + 2 punti di bonus se i passaggi del compito sono spiegati in
maniera chiara