4dc-scienze-naturali

I S T I T U T O D I I S T R U Z I O N E S U P E R I O R E
“ C O N C E T T O M A R C H E S I ”
PROGRAMMA DI SCIENZE
CLASSE : IV D
a.s. 2014/2015
prof. EMANUELA FERRACIN
TESTI IN ADOZIONE:
H. Curtis, N. Sue Barnes, A. Schnek, G. Flores, Invito alla biologia.blu. PLUS, il corpo umano,SCIENZE
ZANICHELLI.
G. Valitutti, M. Falasca, A.Tifi, A. Gentile, Chimica concetti e modelli con minerali e rocce, SCIENZE
ZANICHELLI.
Classificazione e nomenclatura dei composti inorganici: valenza e numero di ossidazione,
classificazione dei composti binari: idruri, idracidi, ossidi e perossidi, sali binari; classificazione
dei composti ternari: idrossidi, ossiacidi, sali ternari; nomenclatura IUPAC e nomenclatura
tradizionale dei composti binari e ternari.
Le soluzioni: caratteristiche chimiche di solvente e soluto, solubilità e soluzioni sature, soluzioni
acquose ed elettroliti, la concentrazione delle soluzioni ( molarità, molalità, percentuale m/m,
m/v, v/v), dissociazione ionica, ionizzazione; fattori che influenzano la solubilità di solidi e gas in
acqua.Effetto del soluto sul solvente: le proprietà colligative. Approfondimento: le bevande
alcoliche: concentrazione di etanolo e corrispondenza in unità alcoliche, effetti acuti e cronici
dell’ etanolo sull’organismo, tempi di persistenza dell’alcool nell’organismo.
Velocità delle reazioni chimiche: cos’è la velocità di reazione, energia di attivazione: la teoria
degli urti e la teoria dello stato di transizione; i catalizzatori; i fattori che influenzano la velocità di
reazione.
Equilibrio chimico: reazioni reversibili, l’equilibrio dinamico, la costante di equilibrio, il principio
di Le Châtelier e l’effetto della variazione di temperatura, pressione, concentrazione di reagenti
e prodotti sull’equilibrio chimico; influenza del catalizzatore.
Acidi e basi: definizioni di acido e base secondo Arrhenius, Brönsted - Lowry, Lewis;
autoionizzazione dell’acqua, prodotto ionico dell’acqua e pH; la costante di ionizzazione acida,
acidi forti e acidi deboli con esempi; calcolo del pH di una soluzione acquosa di un acido e di
una base forti, di un acido e di una base deboli; indicatori di pH.
Reazioni di ossido-riduzione: reazioni di ossido-riduzione, definizione di ossidante e di
riducente, le pile.
L’organizzazione del corpo umano: suddivisione e gerarchia del corpo umano, i sistemi del
corpo umano, alcuni esempi di funzioni dell’organismo e dell’omeostasi, i tessuti del corpo
umano.
Il Sistema nervoso: neuroni motori, sensoriali e interneuroni; struttura del sistema nervoso
centrale e periferico, il sistema nervoso periferico somatico ed autonomo e loro confronto; il
sistema autonomo simpatico e parasimpatico e loro confronto; la sinapsi chimica e i
neurotrasmettitori; le droghe e il meccanismo di azione; suddivisioni dell’encefalo, strutture
dell’encefalo, telencefalo e corteccia cerebrale, aree della corteccia, elaborazionedelle
informazioni e delle emozioni.
Il Sistema riproduttore: riproduzione sessuale nella specie umana, apparato riproduttore
maschile e femminile, ciclo ovarico, uterino, ormonale; controllo ormonale a feedback negativo
dei testicoli e delle ovaie; meccanismo dell’erezione, gli steroidi anabolizzanti; le ghiandole
mammarie; malattie del sistema riproduttore maschile e del sistema riproduttore femminile.
IL DOCENTE
I RAPPRESENTANTI DEGLI STUDENTI