Unità 1 La scienza delle sostanze e degli atomi
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PROGRAMMA DI CHIMICA Anno scolastico 2010/2011 Libro in adozione: “Idee della chimica”- Valitutti Tifi Gentile. Ed. Zanichelli Insegnante: Fenu Susanna Classe III° sez. F – La materia e gli atomiLe trasformazioni fisiche della materia Gli stati fisici della materia Le sostanze pure e i miscugli I passaggi di stato. Temperatura critica e differenze tra gas e vapore. La pressione e i passaggi di stato Le trasformazioni chimiche della materia Dalle trasformazioni fisiche a quelle chimiche Gli elementi e i composti La tavola periodica e la classificazione degli elementi Le teorie della materia Verso il concetto di atomo La nascita della moderna teoria atomica: Le leggi di Lavoiser, Proust e Dalton. L’ipotesi atomica di Dalton La teoria atomica e le proprietà della materia. Le formule chimiche Le particelle e l’energia La teoria cinetica e i passaggi di stato Sosta termica e calore latente La quantità chimica: la mole La massa atomica e la massa molecolare Contare per moli. Il numero di Avogadro. Le formule chimiche. Dalla formula alla composizione %. Dalla composizione % alla formula minima e molecolare – All’interno dell’atomoLe particelle dell’atomo La particelle fondamentali dell’atomo La scoperta dell’elettrone I modelli atomici di Thomson e Rutherford Numero atomico, numero di massa e isotopi Il nucleo dell’atomo e le sue trasformazioni I tipi di decadimento radioattivo La struttura dell’atomo La doppia natura della luce La “luce” degli atomi L’atomo di Bohr. La doppia natura dell’elettrone Il modello atomico a strati Verso il modello a orbitali L’equazione d’onda e l’orbitale. Numeri quantici e orbitali La configurazione elettronica totale ed esterna degli elementi Il Sistema Periodico La moderna tavola periodica I simboli di Lewis Le proprietà periodiche degli elementi Metalli, non metalli e semimetalli - Dagli atomi alle molecoleI legami chimici e le forze intermolecolari L’ energia di legame I gas nobili e la regola dell’ottetto Il legame covalente. Il legame covalente dativo. Il legame covalente puro e polare. Legami singoli doppi e tripli. Gli orbitali molecolari sigma e pi-greco La scala dell’elettronegatività e i legami Il legame ionico I composti ionici Il legame metallico La tavola periodica e i legami fra due elementi La forma delle molecole. La teoria VSEPR Molecole polari e non polari Le forze intermolecolari: forze dipolo-dipolo e le forze di London, il legame idrogeno Legami a confronto Esperienze pratiche: - Caratteristiche degli elettroni e i tubi catodici - I metalli e le loro caratteristiche Nuoro, 10/06/2011 Gli alunni: L’Insegnante:
