ITALIANO
Conoscenza dei principi della termodinamica, delle proprietà
termodinamiche di sistemi in fase gassosa, e di soluzioni reali ed
elettrolitiche, delle leggi che governano l’equilibrio e la cinetica
chimica.Capacità di utilizzo di strumentazione chimico-fisica per
misure di assorbimento UV-Vis e di calorimetria.
Capacità di sviluppare approcci sperimentali finalizzati alla
dimostrazione di concetti base di termodinamica e cinetica
chimica.
Obiettivi
INGLESE
ITALIANO
Knowledge of the theoretical foundation of thermodynamics, of
the thermodynamical properties of gases and real and electrolytic
solutions, of the laws of chemical equilibrium and kinetics.
Utilization of the basic instrumentation for the study of heat
exchange and chemical kinetics. Interpretation of experimental
data with simple thermodynamical and kinetical models.
Termodinamica – Variabili e funzioni di stato. Processi reversibili e
irreversibili. Teoria cinetica dei gas. Gas reali. 1°, 2°e 3° Principio
della termodinamica. Transizioni di stato in sistemi puri. Lavoro
massimo e Lavoro utile. Energia Libera di Helmholtz e di Gibbs.
Sistemi a più componenti. Grandezze parziali molari. Potenziale
chimico. Soluzioni. Attività e coefficienti di attività. Soluzioni
ideali. Entropia di mescolamento. Soluzioni regolari atermiche.
Sistemi a più componenti multifasici. Regola delle fasi. Lacune di
miscibilità. Solubilità. Diagrammi di fase a più componenti.
Proprietà colligative. Reazioni chimiche in fase gassosa. Costante
di equilibrio e dipendenza dalla temperatura. Trattamento dei dati
sperimentali e cenni di Teoria dell’errore. Cinetica chimica. Legge
cinetica. Ordini parziali di reazione. Cinetiche di reazioni
elementari e complesse. Relazioni tra costanti cinetiche e costanti
di equilibrio. Stadio lento di reazione. Approssimazione dello
stato stazionario. Teoria di Arrhenius. Esercitazioni numeriche ed
esercitazioni pratiche di laboratorio.
Introduzione all’analisi degli errori.Esperienze di laboratorio:
cinetica chimica (mediante spettrofotometria UV-visibile); entalpia
di evaporazione di un liquido puro; entalpia di fusione di un solido
puro mediante calorimetria a scansione differenziale.
Determinazione della costante di equilibrio di una reazione
chimica.
Programma
INGLESE
Thermodynamics – State variables and functions. Reversible and
irreversible processes. Kinetic theory of ideal gases. Real gases.
Principles of thermodynamics. Heat. Work. Internal energy,
Enthalpy, Entropy, Gibbs and Helmholtz free energy. Chemical
potential. Phase transitions and state diagrams in simple systems.
Multicomponent systems. Ideal and real solutions. Activity.
Solubility. Colligative properties. Chemical equilibria. Equilbrium
constant. Temperature dependence of the equilibrium constant.
Electrolytic solutions. Thermodynamics of electrochemistry.
Chemical Kinetics. Phenomenological laws of chemical kinetics.
Rate constants. Steady-state approximation. Arrhenius law.
Transition state theory.
Laboratory activity. Error analysis. Experiments: chemical kinetics
(UV-Vis spectrophotometry); enthalpy of vaporization of a pure
liquid; enthalpy of fusion of a pure solid (differential scanning
calorimetry). Equlibrium constant determination of a chemical
reaction.
Denominazione
Testi adottati
Valutazione
ITALIANO
CHIMICA FISICA I E LABORATORIO
INGLESE
PHYSICAL CHEMISTRY 1 AND LABORATORY
P. Atkins, J. De Paula Chimica Fisica
Prova scritta X
Prova orale X
Test attitudinale
Valutazione progetto
Valutazione tirocinio
Valutazione in itinere X
Prova pratica
