Acquedotto e nitriti - Allegato 1

Il nitrito è un anione composto da un atomo di azoto e due atomi di ossigeno caricati
negativamente. La sua formula chimica è NO2−. A seconda dei casi, può essere considerato come un
sale o un estere dell'acido nitroso.
I nitriti presentano un’alta tossicità per l'uomo, specialmente nei bambini, in quanto provocano
metaemoglobinemia e talvolta anche il decesso. Per reazione con ammine secondarie ed ammidi
presenti negli alimenti, forma le nitrosammine, N-nitroso composti cancerogeni.
Esempi di composti nitritici [modifica]
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acido nitroso, HNO2
nitrito di sodio, NaNO2
nitrito di metile, CH3NO2
nitrito di amile, meglio noto come popper
Nitriti inorganici [modifica]
In chimica inorganica, i nitriti sono sali dell'acido nitroso HNO2. Essi sono formati dallo ione nitrito
NO2−. I nitriti dei metalli alcalini e dei metalli alcalino terrosi possono essere sintetizzati facendo
reagire una miscela di monossido di azoto NO e diossido di azoto NO2 con la corrispondente
soluzione di idrossido di metallo, come pure attraverso la decomposizione termica del
corrispondente nitrato. Altri nitriti sono ottenibili per mezzo della riduzione dei corrispondenti
nitrati.
Il nitrito di sodio è usato nella preparazione della salsiccia poiché abbatte la carica batterica e, in
una reazione con la mioglobina della carne, dà al prodotto un bel colore rosso scuro. A causa della
tossicità del nitrito (la dose letale per l'uomo è fissata all'incirca in 22 mg/kg di peso corporeo), la
concentrazione massima consentita nelle carni è di 200 ppm. A certe condizioni, specialmente in
cucina, i nitriti della carne possono reagire con prodotti della degradazione degli amminoacidi,
formando le nitrosammine, che sono notoriamente cancerogene.
Il nitrito è rilevato ed analizzato dalla Reazione di Griess, che implica la formazione di un colorante
azoico rosso intenso nel caso venga fatto reagire un campione di NO2−- con acido solfanilico e αnaftilammina in presenza di acido.[1]
I nitriti possono essere ridotti in ossido nitrico o in ammoniaca da varie specie di batteri.
Nitriti organici [modifica]
Struttura nel gruppo funzionale nitrossile
In chimica organica, i nitriti sono esteri dell'acido nitroso e presentano il gruppo funzionale
nitrossido. Essi hanno formula generale RONO, in cui R è un gruppo arile o alchile. Il nitrito di
amile viene utilizzato in medicina come trattamento per le malattie cardiache.
I nitriti non devono essere confusi con i nitrati, i sali dell'acido nitrico, o con nitrocomposti,
nonostante essi abbiano in comune la formula RNO2. L'anione nitrito NO2− non deve invece essere
confuso con il catione nitronio NO2+.