scienze della materia

I.T.C.G.
ANNO SCOLASTICO 2009/2010
PROGRAMMA DI
DOCENTE
CLASSE
SCIENZE DELLA MATERIA
GUERRINI CLAUDIA
II ^ A ERICA
RIPASSO
Grandezze fisiche, teoria della misura e degli errori, le forze.
Relazioni tra grandezze fisiche. Formule inverse.
TEMPERATURA E CALORE
La temperatura
Effetti delle variazioni termiche.
La misura della temperatura.
Le scale termometriche: scala Celsius e scala Kelvin.
La dilatazione termica.
Dilatatazione lineare dei solidi.
Dilatazione volumetrica dei solidi.
Dilatazione termica dei liquidi.
Esperienze di laboratorio
Taratura del termoscopio
Dilatazione lineare dei solidi (dilatoscopio lineare)
Dilatazione termica volumica (dilatoscopio cubico).
Il calore
Il calore e il lavoro.
La capacità termica.
Il calore specifico.
Relazione tra calore e temperatura: la legge fondamentale della termologia.
L’equilibrio termico.
I cambiamenti di stato. Il calore latente.
La propagazione del calore: conduzione, convezione e irraggiamento.
Esperienza di laboratorio
La conducibilità termica delle sostanze (cassetta di Ingenhousz).
IL MOVIMENTO E LE SUE CAUSE
Il moto dei corpi
Il movimento.
La velocità: velocità media e velocità istantanea.
L’accelerazione: l’accelerazione media e accelerazione istantanea.
Il moto rettilineo uniforme.
I grafici spazio-tempo e velocità-tempo.
Il moto uniformemente accelerato con velocità iniziale nulla. La caduta dei gravi.
I grafici spazio-tempo, velocità-tempo e accelerazione tempo.
I moti piani.
Il moto circolare uniforme.
Le forze e il movimento
Le forze di attrito.
Il primo principio della dinamica.
Il secondo principio della dinamica.
Il terzo principio della dinamica.
La forza centripeta e la forza centrifuga.
Le forze fondamentali in natura: la forza gravitazionale e la legge di gravitazione universale.
Il campo gravitazionale.
Esperienze di laboratorio
Visione del dvd “Inerzia e moto” PSSC.
Misura del periodo di oscillazione T di un pendolo semplice e verifica, per piccole oscillazioni,
della validità della relazione T = 2π
l
, dove l rappresenta la lunghezza del filo e g l’intensità
g
dell’accelerazione di gravità.
L’ENERGIA
Lavoro e potenza
La definizione di lavoro.
La potenza.
Il lavoro della forza peso e il lavoro della forza elastica.
L’energia meccanica
L’energia cinetica. Il teorema dell’energia cinetica o teorema delle forze vive.
Le forze conservative.
L’energia potenziale gravitazionale e l’energia potenziale elastica.
Il principio di conservazione dell’energia meccanica.
Quando l’energia meccanica non si conserva. Il principio di conservazione dell’energia
totale.
ELETTROSTATICA
I fenomeni elettrostatici
Modello atomico di Thomson e di Rutherford.
Elettrizzazione per strofinio, contatto e induzione.
La Legge di Coulomb. Analogie e differenze tra la forza elettrostatica e quella
gravitazionale.
Principio di sovrapposizione.
Esperienze di laboratorio
Metodi di elettrizzazione per strofinio, contatto ed induzione.
Elettroscopio.
Il campo elettrico
Campi scalari e campi vettoriali.
La definizione di campo elettrico e il campo elettrico generato da una carica puntiforme.
Campo elettrico creato da più cariche puntiformi.
Le linee di forza del campo elettrico.
La differenza di potenziale.
La definizione di differenza di potenziale.
Relazione tra campo elettrico uniforme e differenza di potenziale.
L’energia potenziale elettrica.
ELETTRODINAMICA
La corrente elettrica continua
Elementi di un circuito elettrico (generatori ed utilizzatori).
L’intensità di corrente elettrica
La potenza elettrica.
Resistenza elettrica
La I Legge di Ohm.
La misura della resistenza elettrica.
La legge dei nodi.
Collegamento di conduttori in serie, in parallelo e collegamento misto.
La II Legge di Ohm.
Esperienza di laboratorio
Verifica sperimentale della I legge di Ohm.
ATOMI E MOLECOLE
Struttura atomica e tavola periodica
La struttura degli atomi: particelle subatomiche, numero atomico, numero di massa e
notazione convenzionale.
La struttura elettronica e modello atomico di Bohr.
La classificazione di Mendeleev e la tavola periodica.
La regola dell’ottetto.
Esperienza di laboratorio
Il saggio alla fiamma.
I legami chimici
I legami tra gli atomi.
Il legame covalente: polare, apolare e dativo.
Il legame ionico e il legame metallico.
Siena, 3/06/2010
Gli alunni
L’insegnante