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Calore specifico Il calore specifico di una sostanza è definito come la quantità di calore necessaria per innalzare la temperatura di una unità di massa di 1°K (o equivalentemente di 1°C). 1 dQ Ma dipende dalla temperatura della sostanza c(T ) m dT J Unità di misura Kg K Dimensioni [ L2 ][T 2 ][] Capacità termica Si definisce capacità termica di un corpo (o più in generale di un qualunque sistema) il rapporto fra il calore scambiato tra il corpo e l'ambiente e la variazione di temperatura che ne consegue. J Unità di misura Q K C (T ) T 2 2 Dimensioni [ M ][ L ][T ][] Processo termodinamico Processo termodinamico Ogni trasformazione termodinamica effettuata dal/sul gas è rappresentabile nel piano p-V. Processo termodinamico Per una data una masssa M di gas in uno stato di equilibrio termico, se ne misuriamo P,V troviamo, se la densità “è sufficientemente bassa” ( gas rarefatto!): Processo termodinamico Equazione di stato dei gas perfetti. •Bassa densità •Mole: quantità di materia che contiene un numero di Avogadro di molecole N A 6.022 1023 •Si usa esprimere la quantità di un gas in un volume in funzione del numero di moli Equazione di stato dei gas perfetti. Non sempre l’energia assorbita/ceduta da un corpo corrisponde ad una variazione di temperatura Cambio di fase: energia trasferita modifica struttura della sostanza. solido ⇔liquido liquido ⇔gas Trasformazioni termodinamiche Bisogna introdurre il calore specifico dei gas perfetti: •cv: calore specifico a volume costante 3 cv R 2 •cp: calore specifico a pressione costante
