Calore specifico
Il calore specifico di una sostanza è definito come la quantità di calore
necessaria per innalzare la temperatura di una unità di massa di 1°K (o
equivalentemente di 1°C).
1 dQ
Ma dipende dalla temperatura della sostanza
c(T )
m dT
J
Unità di misura
Kg K
Dimensioni
[ L2 ][T 2 ][]
Capacità termica
Si definisce capacità termica di un corpo (o più in generale di un
qualunque sistema) il rapporto fra il calore scambiato tra il corpo e
l'ambiente e la variazione di temperatura che ne consegue.
J
Unità di misura
Q
K
C (T )
T
2
2
Dimensioni [ M ][ L ][T ][]
Processo termodinamico
Processo termodinamico
Ogni trasformazione termodinamica effettuata dal/sul gas
è rappresentabile nel piano p-V.
Processo termodinamico
Per una data una masssa M di gas in uno stato di equilibrio
termico, se ne misuriamo P,V troviamo, se la densità “è
sufficientemente bassa” ( gas rarefatto!):
Processo termodinamico
Equazione di stato dei gas perfetti.
•Bassa densità
•Mole: quantità di materia che contiene un numero di Avogadro di molecole N A 6.022 1023
•Si usa esprimere la quantità di un gas in un volume in funzione del numero di moli
Equazione di stato dei gas perfetti.
Non sempre l’energia assorbita/ceduta da un corpo
corrisponde ad una variazione di temperatura
Cambio di fase:
energia trasferita
modifica struttura
della sostanza.
solido ⇔liquido
liquido ⇔gas
Trasformazioni termodinamiche
Bisogna
introdurre
il
calore specifico dei gas
perfetti:
•cv: calore specifico a
volume costante
3
cv R
2
•cp: calore specifico a
pressione costante
