M08243121I

Codice del candidato:
Državni izpitni center
*M08243121I*
SESSIONE AUTUNNALE
C H I M I C A
Prova d'esame 1
Venerdì, 29 agosto 2008 / 90 minuti
Al candidato sono consentiti l'uso della penna stilografica o della penna a sfera, della matita HB o B,
della gomma, del temperamatite e della calcolatrice tascabile.
Al candidato viene consegnato un foglio per le risposte.
Nella prova è inserito un allegato staccabile contenente il sistema periodico.
MATURITÀ GENERALE
INDICAZIONI PER I CANDIDATI
Leggete con attenzione le seguenti indicazioni.
Non aprite la prova d'esame e non iniziate a svolgerla prima del via dell'insegnante preposto.
Incollate o scrivete il vostro numero di codice negli spazi appositi su questa pagina in alto a destra e sul foglio per le risposte.
La prova d'esame si compone di 40 quesiti a scelta multipla. È prevista l'assegnazione di 1 punto per ciascuna risposta esatta.
Nei calcoli fate uso delle masse atomiche relative degli elementi indicate nel sistema periodico in allegato.
Scrivete le vostre risposte all'interno della prova cerchiando con la penna stilografica o la penna a sfera la soluzione da voi
scelta; ricordate che tutti i quesiti hanno soltanto una soluzione esatta. Sul foglio per le risposte ricopiate poi la lettera
corrispondente alla vostra scelta e annerite con la matita l'apposito spazio. Ai quesiti per i quali saranno state scelte più risposte
o nei casi di correzioni non comprensibili verrà assegnato il punteggio di zero (0).
Abbiate fiducia in voi stessi e nelle vostre capacità. Vi auguriamo buon lavoro.
La prova si compone di 16 pagine, di cui 3 bianche.
© RIC 2008
2
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Potentia
9,012
12
Be
Mg
24,31
20
40,08
38
Ca
Sr
137,3
88
Ba
Ra
6,941
11
Li
22,99
19
Na
39,10
37
K
Rb
132,9
87
Cs
Fr
2
3
4
5
6
7
Pa
NA = 6,02 · 1023 mol–1
R = 8,31 kPa L mol–1 K–1
F = 96500 A s mol–1
231,0
Th
Attinidi
232,0
Pr
Ce
U
238,0
Nd
140,9
91
140,1
90
Lantanidi
144,2
92
60
59
58
(266)
W
183,8
106
95,94
74
Mo
Cr
52,00
42
Sg
Ta
180,9
105
Nb
92,91
73
V
50,94
41
24
6
(262)
Rf
Hf
178,5
104
Zr
91,22
72
Ti
47,87
40
23
5
Db
Ac
(227)
La
138,9
89
Y
88,91
57
Sc
22
21
44,96
39
4
3
(261)
(223)
(226)
87,62
56
4
3
85,47
55
II
2
I
1
(237)
Np
(145)
93
Pm
61
(264)
Bh
Re
186,2
107
(98)
75
Tc
54,94
43
Mn
25
7
Pu
(244)
Sm
150,4
94
62
Hs
(269)
Os
190,2
108
Ru
101,1
76
Fe
55,85
44
26
8
1,008
H
1
SISTEMA PERIODICO DEGLI ELEMENTI
(243)
(247)
Gd
157,3
96
64
Ds
(281)
Pt
195,1
110
Pd
106,4
78
Ni
58,69
46
28
10
Am Cm
Eu
152,0
95
63
(268)
Mt
Ir
192,2
109
Rh
102,9
77
Co
58,93
45
27
9
Bk
(247)
Tb
158,9
97
65
Rg
(272)
Au
197,0
111
Ag
107,9
79
Cu
63,55
47
29
11
Cf
(251)
162,5
98
Dy
66
Hg
200,6
Cd
112,4
80
Zn
65,41
48
30
12
Es
(252)
Ho
164,9
99
67
Tl
204,4
In
114,8
81
Ga
69,72
49
Al
26,98
31
B
10,81
13
(257)
(258)
168,9
101
Tm
69
Bi
209,0
Sb
121,8
83
As
74,92
51
P
30,97
33
N
14,01
15
7
15
V
Fm Md
Er
167,3
100
68
Pb
207,2
Sn
118,7
82
Ge
72,64
50
Si
28,09
32
C
12,01
14
6
14
13
5
IV
III
(259)
No
Yb
173,0
102
70
Po
(209)
Te
127,6
84
Se
78,96
52
S
32,06
34
O
16,00
16
8
16
VI
Lr
(262)
Lu
175,0
103
71
At
(210)
I
126,9
85
Br
79,90
53
Cl
35,45
35
F
19,00
17
9
17
VII
(222)
Rn
Xe
131,3
86
Kr
83,80
54
Ar
39,95
36
Ne
20,18
18
He
4,003
10
2
VIII
18
6
5
4
3
2
1
M082-431-2-1I
3
4
M082-431-2-1I
Pagina bianca
M082-431-2-1I
1.
5
La figura rappresenta la reazione tra le molecole delle sostanze A e B. Di quali sostanze si tratta?
+
Sostanza A
2.
3.
4.
Sostanza B
Sostanza C
A
La sostanza A potrebbe essere idrogeno, la B cloruro di idrogeno.
B
La sostanza A potrebbe essere idrogeno, la B ossigeno.
C
La sostanza A potrebbe essere idrogeno, la B cloro.
D
La sostanza A potrebbe essere idrogeno, la B azoto.
In quale delle seguenti serie le formule dei composti del potassio sono tutte corrette?
A
CH3COOK
K2CO3
K2NO3
B
KCl
KOH
KCO3
C
KHCO3
K2SO4
KS
D
KBr
K2CO3
K3PO4
Riscaldando alla fiamma di un becco bunsen una provetta contenente nitrato di potassio(V), tale
sostanza si decompone in nitrato di potassio(III) e un gas. L’equazione corretta della reazione è:
A
KNO2(s) + H2O(g) → KNO3(s) + H2(g)
B
KNO5(s) → KNO3(s) + O2(g)
C
KNO3(s) + H2(g) → KNO2(s) + H2O(g)
D
2KNO3(s) → 2KNO2(s) + O2(g)
In un recipiente con un pistone mobile, un gas viene riscaldato mantenendone invariata la
pressione. Scegliete l’affermazione corretta.
A
A causa del riscaldamento, le particelle si muovono più velocemente, e per questo la
pressione del gas deve variare.
B
Nonostante il riscaldamento, la pressione del gas rimane invariata poiché aumenta il volume
del recipiente.
C
Essendo più grande il numero di collisioni tra le particelle, anche la pressione del gas nel
recipiente aumenta.
D
La pressione del gas rimane invariata perché il gas liquefa.
6
5.
6.
7.
8.
M082-431-2-1I
Quale delle seguenti affermazioni vale per lo ione calcio Ca2+?
A
La sua configurazione elettronica è 1s2 2s2 2p6.
B
Ha il medesimo numero di elettroni dell’atomo di cripto.
C
Si forma dall’atomo di calcio che accetta due elettroni.
D
La formazione dello ione calcio dall’atomo di calcio è un processo endotermico.
In quale delle serie indicate qui sotto l’energia di prima ionizzazione degli elementi aumenta?
A
K < Na < Li
B
Ne < N < C
C
Li < Na < K
D
Ar < S < Al
Quale dei seguenti composti è polare?
A
Metano.
B
Diossido di zolfo.
C
Diossido di carbonio.
D
Esafluoruro di zolfo.
Tra le molecole di quali delle seguenti sostanze sono presenti legami a idrogeno?
A
Metano.
B
Ammoniaca.
C
Acetone.
D
Dimetil etere.
M082-431-2-1I
9.
7
Sono dati i seguenti due esempi di struttura a massimo impaccamento. Quale affermazione è
corretta?
Prima struttura
Seconda struttura
A
La prima struttura rappresenta un impaccamento cubico compatto, la seconda un
impaccamento esagonale compatto.
B
I metalli cristallizzano generalmente in una struttura a cella elementare cubica primitiva e
cubica a corpo centrato, la struttura a massimo impaccamento è molto rara.
C
Le strutture sono chiamate a massimo impaccamento perché non ci sono spazi tra particelle.
D
Il numero di coordinazione della struttura a impaccamento esagonale compatto è diverso da
quello della struttura a impaccamento cubico compatto.
10. A 20 °C vengono preparati 100 g di una soluzione satura di cloruro di sodio. Evaporata l’acqua,
rimangono 26,4 g di cloruro di sodio. Calcolate la solubilità del cloruro di sodio nella soluzione
satura a 20 °C.
A
20,9 g NaCl / 100 g H2O.
B
26,4 g NaCl / 100 g H2O.
C
35,9 g NaCl / 100 g H2O.
D
58,5 g NaCl / 100 g H2O.
11. Scegliete l’affermazione corretta. Il catalizzatore fa aumentare la velocità di reazione perché:
A
aumenta la temperatura nel sistema di reazione;
B
aumenta la velocità di movimento delle particelle, che di conseguenza reagiscono più in
fretta;
C
cambia il meccanismo di reazione ed aumenta la quantità di molecole che hanno un’energia
superiore a quella di attivazione;
D
aumenta la quantità di prodotti nel sistema all’equilibrio.
12. In una reazione chimica tra l’azoto e l’ossigeno si ottiene all’equilibrio l’ossido di azoto(I). In un
recipiente di 2,0 L si immettono 0,100 moli di azoto e 0,040 moli di osigeno. All’equilibrio, nel
recipiente ci sono 0,020 moli di ossido di azoto(I). Qual è la concentrazione all’equilibrio
dell’ossigeno?
2N2O(g)
2N2(g) + O2(g)
A
0,010 mol/L
B
0,015 mol/L
C
0,030 mol/L
D
0,080 mol/L
8
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13. La decomposizione del cloruro di fosforo(V) è un processo endotermico. In quale delle seguenti
condizioni l’equilibrio si sposta verso destra?
PCl5(g)
A
Ad alta pressione e alta temperatura.
B
Ad alta pressione e bassa temperatura.
C
A bassa pressione e alta temperatura.
D
A bassa pressione e bassa temperatura.
PCl3(g) + Cl2(g)
14. Abbiamo il sospetto che in una soluzione ci siano ioni cloro. Quale soluzione bisognerebbe
aggiungere per far precipitare gli ioni cloro e confermare così la nostra supposizione?
A
KBr
B
Al2(SO4)3
C
AgNO3
D
NaNO3
15. Prepariamo 500 mL di una soluzione di NaOH, sciogliendo in acqua in un pallone tarato 2,00 g di
NaOH. Qual è il pH della soluzione?
A
pH = 1,00
B
pH = 1,30
C
pH = 12,7
D
pH = 13,0
16. Di che colore diventa una soluzione di HCl al 10% se vi aggiungiamo l’indicatore fenolftaleina?
A
Azzurra.
B
Rossa.
C
Gialla.
D
La soluzione non si colora.
17. In tre bicchieri ci sono rispettivamente delle soluzioni di cloruro di sodio, acetato di sodio e
cloruro di ammonio aventi la medesima concentrazione. Quale tra le seguenti serie rappresenta la
sequenza delle soluzioni di tali sostanze per valore crescente del pH?
A
NH4Cl(aq) < NaCl(aq) < CH3COONa(aq)
B
CH3COONa(aq) < NaCl(aq) < NH4Cl(aq)
C
NaCl(aq) < NH4Cl(aq) < CH3COONa(aq)
D
NH4Cl(aq) < CH3COONa(aq) < NaCl(aq)
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18. Quale delle seguenti equazioni rappresenta una reazione redox?
A
NH3 + HCl → NH4Cl
B
CaCO3 → CaO + CO2
C
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
D
2Na + Cl2 → 2NaCl
19. È data la seguente sequenza di una serie redox:
Li Na Mg Al Mn Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au
Quale metallo reagisce con la soluzione di nitrato(V) di piombo(II)?
A
L’oro.
B
Il rame.
C
L’alluminio.
D
L’argento.
20. Per quanto tempo una corrente di 4,00 A deve passare attraverso una soluzione di solfato(VI) di
zinco(II) affinché sul catodo si depositino 500 mg di zinco?
A
t = 184 s
B
t = 369 s
C
t = 738 s
D
t = 1475 s
21. Dalla combustione del magnesio all’aria si ottiene, oltre all’ossido di magnesio, anche il nitruro di
magnesio. Quale affermazione sul nitruro di magnesio è corretta?
A
In esso prevale il legame covalente.
B
In condizioni ambientali è un gas giallo.
C
È un composto ionico.
D
La sua formula è Mg2N3.
22. Quale affermazione non vale sia per gli elementi del IV gruppo sia per i loro composti?
A
Il carbone attivo è carbonio amorfo.
B
L’ossido di carbonio è un gas velenoso (velenoso per il sangue).
C
L’ossido di carbonio reagisce con l’ossigeno e forma il diossido di carbonio.
D
Il carbonato di calcio si scioglie bene nell’acqua.
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23. Quale tra le seguenti affermazioni descrive bene la conservazione dei reagenti chimici?
A
Il sodio va conservato in acqua, altrimenti si accende spontaneamente.
B
Il mercurio non è un metallo velenoso, perciò può essere conservato in recipienti aperti.
C
Le soluzioni degli acidi e l’ammoniaca si conservano assieme in modo che evaporando si
neutralizzino parzialmente. Infatti, sul collo delle bottiglie nelle quali sono conservati, si può
osservare la formazione di sale.
D
Il fosforo bianco si conserva in acqua, altrimenti si accende spontaneamente.
24. Come si ottiene l’alluminio elementare?
A
Con la neutralizzazione.
B
Con l’elettrolisi.
C
Con la decomposizione termica.
D
Con l’ossidazione.
25. Quale affermazione vale per lo ione complesso [CoCl4]2– ?
A
Il numero di ossidazione del cobalto è 2–.
B
Il numero di coordinazione dello ione è 4.
C
Tra i ligandi e lo ione centrale c’è un forte legame ionico.
D
Il suo nome è ione tetraclorocobalto(II).
26. La seguente formula scheletrica rappresenta il colorante alizarina. Determinatene la formula
molecolare.
O
OH
OH
O
A
B
C
D
C14H6O4
C14H8O4
C14H10O4
C14H12O4
27. Quale dei seguenti composti ha un centro chirale?
A
3-etilpentan-3-olo.
B
2-metilpentan-2-olo.
C
3-etil-2-metilpentano.
D
3-etilpentan-2-olo.
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28. Quale dei seguenti composti contiene il gruppo carbossilico?
A
CH3OH
B
CH3OCH3
C
CH3COOH
D
CH3COOCH3
29. Qual è il prodotto organico principale della seguente reazione?
CH3
CH CH2OH
CH3
A
B
C
CH3
in eccesso H2SO4 (conc.)
T = 170 °C
C CH2
CH3
CH3
CH CH2
CH3
CH CH3
OH
CH3
D
CH3
C CH3
OH
30. Dalla reazione tra l’etino ed il bromuro di idrogeno in eccesso si ottiene come prodotto principale:
H H
A
H C C
Br
H H
H H
B
H C C
Br
H Br
Br H
C
Br
C C
H
Br
Br
H H
D
H C C
Br H
Br
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31. Quale reazione fa parte delle reazioni di sostituzione radicalica?
Cl2, riscaldamento
A
CH3CH3
B
C6H6
C
CH3CH CH2
D
CH4
HNO3 / H2SO4
H2 / Pt
HCl / AlCl3
32. Quale affermazione vale per l’alchene avente formula molecolare C3H6?
A
In condizioni ambientali il composto è liquido.
B
La sua formula empirica e quella molecolare sono uguali.
C
Le sue reazioni caratteristiche sono le addizioni elettrofile.
D
Dalla polimerizzazione per condensazione si ottiene un polimero di vasto impiego.
33. Quale tra le seguenti affermazioni sugli alcoli non vale? Caratteristico per gli alcoli R-OH è che:
A
le loro caratteristiche fisiche dipendono dal numero dei gruppi idrossilici e dalla struttura del
radicale;
B
si possono ottenere dall’ossidazione degli alcani con l’ossigeno;
C
si possono ottenere per addizione dell’acqua agli alcheni;
D
reagiscono con il sodio dando origine agli alcossidi e a idrogeno.
34. Indicate l’affermazione corretta per la seguente reazione:
CH2=CHCH2CH3 + HBr → ______________________
A
È una reazione di addizione nucleofila.
B
Il prodotto organico principale è 1-bromobutano.
C
La reazione avviene solamente se vi è irradiazione con luce UV.
D
Il prodotto principale è otticamente attivo.
35. Dalla reazione tra il butanone e l’idrogeno, in presenza del platino come catalizzatore, si ottiene:
A
but-2-ene;
B
but-1-ene;
C
butano;
D
butan-2-olo.
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36. Perché il punto di ebollizione dell’acido benzoico è molto più alto di quello del
1,4-dimetilbenzene?
A
L’acido benzoico ha una massa molare più grande.
B
Tra le molecole dell’acido benzoico ci sono legami a idrogeno, mentre tra le molecole del
1,4-dimetilbenzene no.
C
I gruppi metilici del 1,4-dimetilbenzene sono troppo lontani e perciò non si attraggono.
D
I gruppo metilici del 1,4-dimetilbenzene impediscono l’avvicinarsi delle molecole adiacenti
molto di più di quanto non faccia il gruppo carbossilico dell’acido benzoico.
37. Quale affermazione vale per il composto rappresentato qui sotto?
H C O
H C OH
H C OH
H C OH
H C OH
H
A
È un pentosio e un aldosio.
B
È un pentasaccaride e un chetoso.
C
È un tetraidrossichetone e un monosaccaride.
D
È un idrato di carbonio ed ha cinque centri chirali.
38. Date le formule di due ammine:
NH2
CH3 CH2 CH2 CH2 NH2
prima ammina
seconda ammina
Quale affermazione non vale per entrambe le ammine?
A
Sono ammine primarie.
B
La prima reagisce con NaNO2/HCl a temperatura inferiore a 5 °C, dando origine ad un sale
di diazonio.
C
La seconda reagisce con l’acido cloridrico formando il cloruro di butilammonio.
D
La prima può essere preparata dal bromocicloesano, la seconda invece dal 1-bromobutano
mediante sostituzione nucleofila con l’ammoniaca.
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39. Quale formula rappresenta l’amminoacido alanina (acido 2-amminopropanoico) in soluzione
fortemente basica?
A
B
C
D
CH3
CH COOH
NH2
CH3
CH COOH
NH3
CH3
+
CH COO
NH2
CH3
CH COO
+
NH3
40. Indicate l’affermazione corretta per il seguente polimero:
CH2
CH
CH3
n
A
Si ottiene mediante polimerizzazione del 1-metiletano.
B
Fa parte dei polimeri di condensazione.
C
Siccome si degrada difficilmente, la sua produzione è vietata negli stati dell’UE.
D
Il polimero è meno reattivo del monomero da cui viene ottenuto.
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