LICEO SCIENTIFICO STATALE “G. BRUNO” Venezia-Mestre
SCIENZE NATURALI
( docente: Bruno Michielon )
anno scolastico: 2012/13
classe: 3^ E
Programma finale
GEOLOGIA
MATERIALI DELLA LITOSFERA – Minerali e rocce, il ciclo litogenetico. Le rocce magmatiche, le rocce
sedimentarie, le rocce metamorfiche.
TERREMOTI – Sismicità della Terra, genesi e caratteristiche dei sismi. Sismologia: onde sismiche,
propagazione delle onde sismiche, sismogrammi. Intensità e magnitudo, scale di valutazione. Effetti sul
suolo e sulle acque, causa dei terremoti. Fasce sismiche a scala mondiale. Rischio sismico in Italia.
GEOLOGIA DEI PROCESSI MAGMATICI – Plutonismo e vulcanismo. Magmi: tipi, origine, evoluzione,
solidificazione. Corpi ignei intrusivi: plutoni, filoni e corpi sub-vulcanici. Vulcani: prodotti dell’attività
vulcanica, attività vulcanica, forma e struttura dei vulcani, meccanismo delle eruzioni vulcaniche.
Distribuzione dei vulcani attivi nel mondo. Rischio vulcanico in Italia.
INTERNO TERRESTRE – Parametri geofisici della Terra. Geochimica, meteoriti. L’interno terrestre:
principi e metodi di indagine. Geotermia. Radioattività. Geomagnetismo. Isostasia. Onde sismiche ed interno
terrestre. Modelli dell’interno della Terra.
DINAMICA DELLA LITOSFERA – Teorie fissiste e mobiliste, Wegener e la deriva dei continenti, la teoria
della tettonica delle placche. Strutture fondamentali della crosta terrestre. Dorsali oceaniche, sistema arcofossa, processi orogenetici.
ATOMI, MOLECOLE, REAZIONI CHIMICHE, SOLUZIONI
CENNI SU STRUTTURA ATOMICA – Teoria atomica, particelle subatomiche, modello atomico nucleare,
numero atomico e numero di massa, isotopi, unità di massa atomica, massa atomica, massa molecolare,
modello atomico planetario, quanti di energia, atomo di Bohr. L’elettrone: onda-corpuscolo, orbitale.
PERIODICITÁ DELLE PROPRIETÁ CHIMICHE – Tavola periodica di Mendeleev, Sistema periodico
degli elementi. Classificazione degli elementi. Configurazione elettronica esterna, configurazione elettronica
e proprietà degli elementi. Periodicità e sistema periodico. Elettronegatività.
LEGAMI CHIMICI E MOLECOLE – Elettroni esterni ed ottetto di stabilità. Ioni e composti ionici, legame
ionico. Molecole e composti molecolari, legame covalente. Legame metallico. Attrazioni intermolecolari.
Rappresentazione delle molecole. Legami e orbitali ibridi. Teoria VSEPR, carica formale, geometria delle
molecole, polarità. Stato gassoso, liquido, solido.
MOLE – Mole, numero di Avogadro. Determinazione della formula di un composto, formula empirica e
molecolare.
REAZIONI CHIMICHE – Reazioni chimiche.
NOMENCLATURA CHIMICA – Valenza, numero di ossidazione, formule chimiche.
SOLUZIONI – Solvente, soluto, soluzione. Tipi di soluzioni. Solubilità e soluzioni sature. Dispersioni
colloidali. Concentrazioni delle soluzioni. Stechiometria delle soluzioni. Proprietà colligative.
LABORATORIO DI CHIMICA
Nel secondo quadrimestre sono state effettuate alcune significative esperienze di laboratorio.
I testi usati sono:
GAINOTTI, MODELLI, 2010– Dentro le Scienze della Terra, volume Unico, Bologna, Zanichelli,
ISBN 978-8808-229687
VALITUTTI, FALASCA, TIFI, GENTILE, 2012– Chimica: concetti e modelli con Chemistry in
English. Bologna, Zanichelli, ISBN 978-8808-199393
I rappresentanti degli studenti:
Il docente
Prof. Bruno Michielon
