istituto tecnico industriale statale “b. pascal” – roma
annuncio pubblicitario
Ministero dell’Istruzione, dell’Università e della Ricerca ISTITUTO TECNICO INDUSTRIALE STATALE “B. PASCAL” – ROMA Anno Scolastico 2012 - 2013 PIANO DI LAVORO DELLE CLASSI SECONDE TECNICO MATERIA: Scienze Integrate CHIMICA E LABORATORIO DOCENTE: ITP.: Prof. ssa Prof. AIDA LETA A.RINALDO ARENA PROGRAMMA DI CHIMICA E LABORATORIO N MODULO ORE 4 12 ATOMI E MOLECOLE 1 Teoria atomica 2 Riconoscimento dei metalli alcalini Riconoscimento di alcuni cationi e anioni 3 4 Struttura atomica 5 Tavola periodica 6 I legami chimici 7 La polarità 8 La struttura delle molecole 9 La nomenclatura dei composti 2 1 La dissoluzione 2 2 Le concentrazioni 12 3 La solubilità 8 1 UNITA’ DIDATTICHE 12 8 LE 2 SOLUZIONI CONTENUTI Struttura atomica Particelle subatomiche Natura corpuscolare della luce Teoria planetaria Il modello di Bohr Energia di ionizzazione Saggio alla fiamma Saggi di riconoscimento di alcuni cationi e anioni Teoria quantistica e struttura elettronica dell’atomo Proprietà periodiche degli elementi e tavola periodica Lewis e Pauling I legami tra gli atomi I legami intermolecolari Determinazione della polarità di alcune sostanze Prove di miscibilità VSEPR: repulsione tra coppie di elettroniche Formule brute e formule di struttura Polarità delle molecole Effetto della polarità Richiami sulla simbologia delle sostanze chimiche Definizioni di acido e base secondo Arrhenius Richiami sulla nomenclatura tradizionale dei composti inorganici : ossidi, anidridi, idrossidi acidi e sali. Reazioni di formazione di ossidi , anidridi , idrossidi ossiacidi e Sali Processi di solubilizzazione Fattori che influenzano la solubilizzazione L’espressione del rapporto tra soluto e solvente Preparazione di soluzioni a titolo noto Determinazione di una curva di solubilità Preparazione di soluzioni a titolo noto Diluizioni di soluzioni 1 Il calore e le reazioni chimiche Spontaneità di una reazione chimica LE REAZIONI 3 8 2 CHIMICHE Velocità delle reazioni 12 3 EQUILIBRI 4 ACIDO–BASE E REDOX 6 3 L’equilibrio chimico 4 Equilibrio chimico 1 Acidi e basi 2 Indicatori 3 Reazioni redox 4 Pile ed elettrolisi 3 Contenuto termico delle sostanze Reazioni esotermiche ed endotermiche legge di Hess La misura del disordine Funzione di Gibbs: lavoro utile La velocità di reazione Fattori che influenzano la reazione Teoria delle collisioni L’energia di attivazione Reazioni catalizzate Costante di equilibrio Risposta di un sistema agli interventi esterni Fattori che influenzano l’equilibrio chimico Definizioni di acidi e basi Forza di acidi e basi Il pH: definizione e calcoli Titolazioni Le soluzioni tampone Riconoscimento di sostanze acide e basiche Numero di ossidazione Bilanciamento di una reazione La pila Daniell Il potenziale di elettrodo L’equazione di Nernst Le diverse tipologie di pile sul mercato Gli accumulatori Elettrolisi Alcuni esempi di processi elettrolitici PROGETTO DIDATTICO DELLA DISCIPLINA In relazione a quanto richiesto dal Piano dell’Offerta Formativa si definiscono i seguenti obiettivi minimi in termini di: CONOSCENZE Teoria: - Conoscenza del modello atomico - Saper riconoscere il tipo di legame chimico in composti semplici. - Conoscere le soluzioni e come si esprime la loro concentrazione. Saper risolvere semplici esercizi. - Conoscere il concetto di velocità di reazione e i fattori che la influenzano - Conoscere il concetto e i fattori che influenzano l’equilibrio chimico e principio di Le - Chatelier. - Definizione di acido e di base e loro forza. Il pH. Laboratorio: Lo studente alla fine dell’anno scolastico dovrà essere in grado di: - Rilevare la miscibilità, polarità, conducibilità, e pH di sostanze e soluzioni; Tracciare una curva di solubilità Conoscere ed utilizzare le tecniche di preparazione di una soluzione a titolo noto; Costruire una curva di concentrazione in funzione del tempo. Determinazione quantitativa di campioni di analisi COMPETENZE Le finalità sono strettamente correlate a tutta l’area scientifica e devono essere comuni a quelle della scuola. Esse sono: - Valorizzazione della chimica come scienza. - Fornire agli alunni una valida base di conoscenza di tipo disciplinare, soddisfare l’esigenza di uno studio professionalizzante. - Sviluppo di una cultura scientifica. - Corretto utilizzo dei termini tecnici e scientifici. CAPACITÀ Determinare le caratteristiche di composto chimico (polare o non polare) - P reparare e calcolare soluzioni chimiche e loro diluizioni - Misurare semplici parametri chimici (pH, conducibilità,) - Fare semplici analisi chimiche
