Liceo “G.B. Vico” Corsico – a.s. 2014-15
Programma svolto durante l’anno scolastico
Classe: 2^A
Materia: SCIENZE
Insegnante: FLAVIA ELISA BERTON
Testi utilizzati: BAGATTI-CORRADI-DESCO-ROPA “LA CHIMICA INTORNO A NOI” ED.
ZANICHELLI
CURTIS BARNES SCHNEK FLORES “INVITO ALLA BIOLOGIA BLU (CELLULA,
EVOLUZIONE E BIODIVERSITA’) ED. ZANICHELLI
Argomenti svolti
ARGOMENTO
RIFERIMENTI
Le trasformazioni chimiche della materia. Legge di Lavoisier
Elementi e loro simboli, sostanze semplici e composte. Leggi di Proust e
Dalton. Teoria atomica di Dalton. Formule chimiche, equazioni
chimiche e loro bilanciamento.
Le leggi dei gas.
Massa atomica e molecolare.
Modelli atomici di Thomson, Rurherford , Bohr. Livelli e sottolivelli. E di
ionizzazione. Numero atomico, numero di massa, isotopi.
La tavola periodica , famiglie chimiche, proprietà periodiche degli
atomi.
Il concetto di mole.
Semplici calcoli stechiometrici
Cenni su struttura e funzione delle molecole biologiche: carboidrati,
lipidi, amminoacidi, proteine, nucleotidi, acidi nucleici. ATP.
Origine ed evoluzione delle cellule
La cellula: struttura e funzioni .
I processi energetici nelle cellule
La divisione delle cellule: mitosi e meiosi.
Ciclo cellulare, riproduzione sessuata e asessuata, anomalie
cromosomiche
Cap.4- Chimica
Cap.5- Chimica
Cap.6-Chimica
Cap.8-Chimica
Cap.9-Chimica
Cap.7-Chimica
Cap.A2- Biologia
Cap.A3- Biologia
Cap.A4- Biologia
Cap.A5- Biologia
Cap.A6-Biologia
Corsico, 30 maggio 2015
I rappresentanti degli studenti:
L’insegnante:
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N.B. - Questo testo, pubblicato su web senza firma, è identico
a quello firmato depositato in segreteria didattica
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Indicazioni per le prove di recupero di settembre
Argomenti fondamentali per la prova di recupero
ARGOMENTO
RIFERIMENTI
Le trasformazioni chimiche della materia. Legge di Lavoisier
Elementi e loro simboli, sostanze semplici e composte. Leggi di Proust e Dalton.
Teoria atomica di Dalton. Formule chimiche, equazioni chimiche e loro
bilanciamento.
Le leggi dei gas.
Massa atomica e molecolare.
Modelli atomici di Thomson, Rurherford , Bohr. Livelli e sottolivelli. E di ionizzazione.
Numero atomico, numero di massa, isotopi.
La tavola periodica , famiglie chimiche, proprietà periodiche degli atomi.
Il concetto di mole.
Semplici calcoli stechiometrici
Cenni su struttura e funzione delle molecole biologiche: carboidrati, lipidi,
amminoacidi, proteine, nucleotidi, acidi nucleici. ATP.
Origine ed evoluzione delle cellule
La cellula: struttura e funzioni .
I processi energetici nelle cellule
La divisione delle cellule: mitosi e meiosi.
Ciclo cellulare, riproduzione sessuata e asessuata, anomalie cromosomiche
Cap.4- Chimica
Cap.5- Chimica
Cap.6-Chimica
Cap.8-Chimica
Cap.9-Chimica
Cap.7-Chimica
Cap.A2- Biologia
Cap.A3- Biologia
Cap.A4- Biologia
Cap.A5- Biologia
Cap.A6-Biologia
Lavori consigliati per il recupero estivo
Prepararsi a rispondere a domande scritte e orali, sulle caratteristiche degli esseri viventi e degli
ecosistemi. Prepararsi alla soluzione di semplici problemi, alla lettura e interpretazione di grafici,
all’esecuzione di esercizi su: leggi ponderali e leggi dei gas, reazioni chimiche e loro bilanciamento,
calcoli stechiometrici, calcolo del reagente limitante e del reagente avanzato, distribuzioni elettroniche.
Svolgere gli esercizi sul libro di testo, studiare le integrazioni sul quaderno di scienze.
Esempi di prove di recupero
1. Distribuisci gli elettroni con le tre modalità nei seguenti casi:
a) Z= 74 b) Z= 32 c) Z=28 .
2. Quanti kg di CO2 si sviluppano dalla combustione completa di 100 L di C3H8 misurati a STP? La
reazione è
C5H12 + O2 → CO2 + H2O
3. Descrivi la glicolisi nei suoi passaggi.
4. A che cosa serve la fermentazione lattica in un organismo? Descrivila. Perché ha una resa energetica
inferiore alla respirazione cellulare? Come viene smaltito l’acido lattico dal nostro organismo?
5. Quali sono le differenze tra glicogeno, amido e cellulosa?
6. Descrivi la struttura e le funzioni dell’Apparato di Golgi.
L’insegnante:
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Indicazioni per il lavoro estivo
Ripassare i capitoli 6, 7, 8, 9 del testo di Chimica e svolgere tutti gli esercizi di fine capitolo ( anche se già
eseguiti, rifarli come ripasso).
ESERCIZI SUPPLETTIVI
1.
Quanti L di CO2 si sviluppano dalla combustione completa di 20 L di CH4 misurati a 20°C e 101,325
kPa? La reazione da bilanciare è:
CH4 + O2 → CO2 + H2O
2. Quanti atomi di alluminio sono presenti in 3 g di Al2O3?
3. Dalla reazione di 5 g di NaOH con 5 g di H2SO4 si formano H2O e Na2SO4. Scrivi e bilancia la reazione.
Calcola i g di Na2SO4 che si sono formati e i g di reagente avanzato.
4. Il propano C3H8 reagisce con l’ossigeno secondo la seguente reazione:
C3H8 + O2 → CO2 + H2O
Dopo aver bilanciato la reazione, rispondi alle seguenti domande:
a) Quanti g di O2 sono necessari per far reagire completamente 3 moli di propano?
b) Quanti g di CO2 si possono formare da 0,1 moli di propano?
c) Quanti g di acqua si formano da 4 moli di propano?
5. Il fosforo P4 reagisce con l’ossigeno per dare P4O10. Scrivi la reazione bilanciata. Quanti g di ossigeno
si combinano con 6,85 g di fosforo? Quanto prodotto si forma? Se reagissero 8 g di ossigeno e 10 g
di fosforo, quanto prodotto si formerebbe? Quale e quanto reagente avanzerebbe?
6. Quanti litri di fluoro a STP servono per reagire con 4L di H2 a STP secondo la reazione da :
H2(g) + F2(g)
→ HF(g)
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