LICEO SCIENTIFICO G.B. BENEDETTI
CLASSE I A
A. S. 2011-12
PROGRAMMA DI CHIMICA
UNITÀ 1 Misure e calcoli
Grandezze fondamentali del SI e loro unità di misura. Massa, lunghezza e volume. Notazione
scientifica. Incertezza delle misure e cifre significative. Risoluzione dei problemi con utilizzo dei
fattori di conversione. Temperatura: scala Celsius e Kelvin. Densità.
UNITÀ 2 La materia e le particelle
Livello macroscopico, microscopico e particellare della materia.Gli stati della materia: solido.
Liquido e aeriforme. Passaggi di stato. Definizione di enegia cinetica e potenziale.
I gas: proprietà e interpretazione fornita dal modello cinetico. La pressione e le sue unità di misura.
Temperatura di un gas.
Trasformazioni fisiche e chimiche. Proprietà elettriche della materia.
UNITÀ 3 Dai miscugli agli elementi
Sostanze pure e miscugli. Miscugli omogenei ed eterogenei. Separazione dei miscugli.
Le soluzioni. Concentrazione di soluzioni acquose espressa come percentuale m/m e percentuale
m/V. Solubilità e soluzioni sature
Elementi e composti. Simboli e formule chimiche.
La legge di Proust o legge delle proporzioni definite
Legge di Lavoisier (pag 123)
UNITÀ 4 L’atomo e la tavola periodica
Teoria atomica di Dalton . Legge delle proporzioni multiple. Interpretazione della legge delle
proporzioni definite, della legge di conservazione della materia e della legge delle proporzioni
multiple alla luce della teoria atomica.
Elettroni protoni e neutroni. Definizione di ione.
Esperimento di Rutherford e modello nucleare dell’atomo. Numero atomico e numero di massa
Isotopi. Massa atomica media relativa e assoluta.
La tavola periodica degli elementi.
UNITÀ 5 La massa delle molecole e le moli
Formule e massa molecolare. Come esprimere la massa molecolare in u e in grammi.
Testo in uso: Cracolice-Peters “CHIMICA tutto si trasforma” Primo biennio.
Da pag 5 a pag 103 compresi gli esercizi.
Composti ionici e molecolari
La disposizione degli elettroni nei livelli energetici degli elementi dall’idrogeno al calcio. Relazione
tra numero di elettroni dell’ultimo livello di energia e posizione dell’elemento nella tavola
periodica. Rappresentazione di Lewis. Ottetto. Legame ionico e proprietà dei composti ionici.
Legame covalente e molecole. Elettronegatività: legame covalente puro e polare.
Quest’ultima parte del programma è stata svolta ad un livello molto elementare come prerequisito
per iniziare lo studio della biologia in seconda. Non essendo argomenti affrontati nel testo di
chimica in uso, è necessario che lo studente faccia riferimento al testo di chimica disponibile on
line sul sito del libro di biologia: Sadava e altri “Biologia- blu” Zanichelli già in adozione.
PROGRAMMA DI SCIENZE DELLA TERRA
LA TERRA NELLO SPAZIO
UNITÀ 1 Il Sistema solare
Le unità di misura delle distanze in astronomia: unità astronomica e anno luce.
La sfera celeste: identificazione della stella polare. Nord celeste e asse del mondo. Meridiani celesti
e paralleli celesti. Il moto apparente della sfera celeste. Orizzonte celeste e zenit di un osservatore.
Meridiano locale e identificazione di nord e sud geografici. Costellazioni. Definizione di stella.
Definizione di galassia. Forma e dimensioni della Galassia. Posizione nella Galassia del Sistema
solare. Il moto apparente dei pianeti sulla sfera celeste. Interpretazione geocentrica e teoria
eliocentrica.
Le leggi di Keplero e la forza di attrazione gravitazionale.
Composizione del sistema solare e distinzione tra pianeti terrestri e gioviani.
Descrizione di Sole, pianeti e Luna. Comete asteroidi e meteoriti
UNITÀ 2 Il pianeta Terra
La forma della Terra (argomenti a sostegno della sfericità) e le sue dimensioni. Calcolo di
Eratostene. Il reticolato geografico. Meridiani e paralleli terrestri. Latitudine e longitudine.
Il moto di rotazione. Stelle circumpolari e occidue. Definizione di azimut e di altezza di una stella.
Definizione di culminazione. Il moto apparente diurno del Sole: definizione di mezzogiorno vero.
Conseguenze del moto di rotazione: variazione della forza centrifuga con la latitudine e alternanza
del dì e della notte .
Moto di rivoluzione. L’eclittica e il moto apparente annuo del Sole sulla sfera celeste attraverso le
costella zioni dello Zodiaco. Inclinazione dell’asse rispetto al piano dell’eclittica, moto di
rivoluzione e alternarsi stagioni. Come varia l’altezza del Sole in culminazione ai Poli, ai Circoli
polari, all’Equatore e ai Tropici i corrispondenza di Equinozi e Solstizi. Come varia l’altezza del
Sole a Venezia ( circa 45° latitudine Nord).
I movimenti della Luna: fasi lunari, eclissi di Sole e di Luna.
Gainotti Modelli “Dentro le scienze della Terra Ed Blu” Zanichelli Ed e appunti
