Presentazione di PowerPoint

CORSO
CHIMICA
AMMISSIONE
LA SAPIENZA
agosto 2014
MEDICINA
PROF.
MARIA VITTORIA
BARBARULO
© 2014 Prof. Maria Vittoria Barbarulo
Liceo Classico Montale
Programma del
CORSO DI CHIMICA
per la prova di ammissione ai corsi di laurea specialistica/magistrale in
MEDICINA E CHIRURGIA, ODONTOIATRIA, MEDICINA VETERINARIA, PROFESSIONI SANITARIE
dall’Allegato A del Decreto Ministeriale 5 febbraio 2014 concernente Modalità e contenuti prove
di ammissione corsi di laurea ad accesso programmato a livello nazionale a.a. 2014/15
lezione
CONTENUTI
1
LA COSTITUZIONE DELLA MATERIA - LA STRUTTURA DELL’ATOMO
2
IL SISTEMA PERIODICO DEGLI ELEMENTI
3
IL LEGAME - FONDAMENTI DI CHIMICA INORGANICA
4
LE SOLUZIONI
5
CENNI DI CINETICA E TERMODINAMICA
6
LE REAZIONI E LA STECHIOMETRIA I - ACIDI E BASI
7
LE REAZIONI E LA STECHIOMETRIA II - OSSIDORIDUZIONI
8
FONDAMENTI DI CHIMICA ORGANICA I
9
FONDAMENTI DI CHIMICA ORGANICA II
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Liceo Classico Montale
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Progetto di ORIENTAMENTO IN RETE a.a. 2014/15
UNIVERSITÀ DI ROMA La Sapienza
I parte della III lezione
IL LEGAME CHIMICO
Legami ionico e covalente
Polarità dei legami, elettronegatività
Legame metallico, legame a idrogeno ed
altre interazioni tra molecole e tra ioni e
molecole
RICHIAMI TEORICI E LAVORO COLLEGIALE DI SOLUZIONE DI QUESITI
REALIZZATI AD HOC
3
webelements
Tavola per
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LEGAME METALLICO
•
Elementi dei blocchi s e d
•
Il cristallo
•
Le proprietà metalliche
•
Le leghe
5
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LEGAMI COVALENTI
•
Condivisione degli elettroni
•
La regola dell’ottetto
•
Alcune rilevanti eccezioni
•
L’ibridazione degli orbitali
•
I complessi di coordinazione
•
Legami peptidici e glicosidici
•
I sistemi aromatici
6
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Hybrid atomic orbitals
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LEGAMI IONICI
•
Gli ioni formati dagli elementi
•
La notazione di Lewis
•
Considerazioni sull’energia
•
Interazione tra ioni
8
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INTERAZIONI DEBOLI – PARTE 1
Tutte le molecole sperimentano attrazioni intermolecolari
note con il nome di forze di Van der Waals:
• interazioni dipolo-dipolo: quando due molecole polari si
avvicinano l’una all’altra, possono disporsi in modo che
la polarità negativa dell’una si trovi in prossimità della
polarità positiva dell’altra
• forze di dispersione (London forces), dovute a dipoli
temporanei
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INTERAZIONI DEBOLI – PARTE 2
Il legame a idrogeno ha circa il 5% della forza di un legame
covalente.
Molecole polari (H2O, NH3…) presentano una debole carica
parziale negativa in una regione molecolare ed una debole carica
parziale positiva in un’altra regione.
Le proprietà fondamentali ed uniche dell’acqua sono
strettamente legate al fatto che tale molecola sia un dipolo.
Legami a idrogeno
•
mantengono uniti i due filamenti del DNA,
•
conferiscono alle proteine la struttura secondaria a-elica e
foglietto b,
•
rendono possibile il legame tra un enzima e il substrato, tra un
anticorpo e l’antigene, tra il DNA ed i fattori di trascrizione
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3(I) – IL LEGAME CHIMICO
60’
30’
L’energia del reticolo per LiCl è maggiore
dell’energia del reticolo di RbCl, pur essendo molto
simile la disposizione degli ioni: ciò è una
conseguenza
A. del diverso numero di elettroni
B. del valore inferiore di Ei per Rb
C. del minore raggio atomico di Li
D. del maggiore raggio ionico di Rb
E. del valore maggiore di Ei per Li
0’
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3(I) – IL LEGAME CHIMICO
L’energia del reticolo per LiCl è maggiore dell’energia del
reticolo di RbCl, pur essendo molto simile la disposizione
degli ioni: ciò è una conseguenza
A. del diverso numero di elettroni
B. del valore inferiore di Ei per Rb
C. del minore raggio atomico di Li
D. del maggiore raggio ionico di Rb  L’energia
reticolare (differenza tra l’energia degli ioni separati in
fase gassosa e ordinati in un cristallo) è inversamente
proporzionale alla distanza tra gli ioni, perciò il
cristallo con Rb+ presenta un valore minore di Er
E. del valore maggiore di Ei per Li
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3(I) – IL LEGAME CHIMICO
60’
30’
0’
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3 (I) – IL LEGAME CHIMICO
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3(I) – IL LEGAME CHIMICO
60’
30’
La regola dell’ottetto prevede che 8 elettroni occupino
il guscio esterno di un atomo (ns2 np6). Tuttavia
l’atomo centrale in una struttura poliatomica può
ospitare 10, 12 o più elettroni, se
A. dispone di orbitali p vuoti
B. dispone di orbitali d vuoti
C. è molto elettronegativo
D. ha carattere metallico
E. ha più coppie elettroniche solitarie
0’
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3(I) – IL LEGAME CHIMICO
La regola dell’ottetto prevede che 8 elettroni occupino
il guscio esterno di un atomo (ns2 np6). Tuttavia
l’atomo centrale in una struttura poliatomica può
ospitare 10, 12 o più elettroni, se
A. dispone di orbitali p vuoti
B. dispone di orbitali d vuoti  gli elettroni che si
trovano in tale ottetto espanso possono essere
presenti in coppie elettroniche solitarie o essere
impiegati per formare altri legami
C. è molto elettronegativo
D. ha carattere metallico
E. ha più coppie elettroniche solitarie
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3(I) – IL LEGAME CHIMICO
60’
30’
Identificare la disposizione in cui le due
molecole di NH3 presentano la maggior
attrazione intermolecolare
A.
D.
B.
E.
C.
0’
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3 (I) – IL LEGAME CHIMICO
Identificare la disposizione in cui le due
molecole di NH3 presentano la maggior
attrazione intermolecolare
A.
D.
B.
E.
C.
questa disposizione
favorisce la formazione
di legami a idrogeno
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3(I) – IL LEGAME CHIMICO
molecola
A.Br2
B.Cl2
C. I2
D. O2
E. H2
60’
30’
Il più debole tra i legami seguenti è nella
0’
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3(I) – IL LEGAME CHIMICO
Il più debole tra i legami seguenti è nella
molecola
A.Br2
B.Cl2
C. I2 l’energia necessaria per separare i
due atomi I è 139 kJ/mol
D. O2
E. H2
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3(I) – IL LEGAME CHIMICO
60’
30’
Quale tra le seguenti affermazioni riguardanti SO2
non è vera?
A - L’angolo di legame O-S-O è diverso da 180°
B - L’atomo S centrale ha una coppia di elettroni
non utilizzata
C - Forma dimeri con legame S-S in fase
condensata
D - La geometria molecolare è trigonale
E - Entrambi gli atomi O sono ibridizzati sp2
0’
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3 (I) – IL LEGAME CHIMICO
Quale tra le seguenti affermazioni riguardanti SO2
non è vera?
A - L’angolo di legame O-S-O è diverso da 180°
B - L’atomo S centrale ha una coppia di elettroni
non utilizzata
C - Forma dimeri con legame S-S in fase
condensata  i ponti disolfuro si formano tramite
l' ossidazione dei gruppi tiolici (-SH) tra due
residui di cisteina
D - La geometria molecolare è trigonale
E - Entrambi gli atomi O sono ibridizzati sp2
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3(I) – IL LEGAME CHIMICO
momento dipolare netto?
A. CH3Cl
B. BF3
C. NH3
D. CO
E. BrF5
60’
30’
Quale delle molecole seguenti non ha un
0’
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3(I) – IL LEGAME CHIMICO
Quale delle molecole seguenti non ha un momento
dipolare netto?
A. CH3Cl
B. BF3 i legami B-F sono polari per la notevole
differenza in elettronegatività; tuttavia, B è
ibridizzato sp2 e la risultante geometria trigonale
planare comporta un valore di momento dipolare
pari a zero
C. NH3
D. CO
E. BrF5
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3(I) – IL LEGAME CHIMICO
60’
30’
0’
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3 (I) – IL LEGAME CHIMICO
(la lunghezza del legame è 112.8 pm)
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3(I) – IL LEGAME CHIMICO
60’
30’
Una delle seguenti considerazioni non è valida per i radicali:
quale?
A. I radicali hanno un numero dispari di elettroni di valenza
B. I radicali non sono presenti nei processi di degradazione
fotochimica delle materie plastiche
C. NO, CH3 e OH sono radicali
D. Atomi di cloro – formati dalla decomposizione dei
CFC e
coinvolti nella distruzione dello strato di O3 – sono radicali
E. i radicali rappresentano un’eccezione alla regola dell’ottetto
0’
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3(I) – IL LEGAME CHIMICO
Una delle seguenti considerazioni non è valida per i radicali:
quale?
A. I radicali hanno un numero dispari di elettroni di valenza
B. I radicali non sono presenti nei processi di degradazione
fotochimica delle materie plastiche  si tratta di specie
altamente reattive prodotte nella degradazione di polimeri
(PVC)
C. NO, CH3 e OH sono radicali
D. Atomi di cloro – formati dalla decomposizione dei
CFC e
coinvolti nella distruzione dello strato di O3 – sono radicali
E. i radicali rappresentano un’eccezione alla regola dell’ottetto
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3(I) – IL LEGAME CHIMICO
60’
La geometria elettronica di NH3 è
A. piramidale a base quadrata
B. lineare
C. tetraedrica
D. trigonale planare
E. pentagonale
30’
0’
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3 (I) – IL LEGAME CHIMICO
La geometria elettronica di NH3 è
A. piramidale a base quadrata
B. lineare
C. tetraedrica  l’ammoniaca ha 4 coppie elettroniche
e la geometria di coordinazione di N è basata su
una disposizione tetraedrica delle coppie
elettroniche, tre delle quali impegnate in legami
covalenti ed una disponibile per legami con specie
elettrofile (la geometria molecolare è piramide
triangolare)
D. trigonale planare
E.
pentagonale
30
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3(I) – IL LEGAME CHIMICO
60’
30’
Quale dei seguenti termini si riferisce al
numero di molecole o ioni legati all’atomo
metallico centrale?
A – numero di coordinazione
B – numero chelante
C – numero d’ordine
D – numero di complesso
E – numero di ligando
0’
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3 (I) – IL LEGAME CHIMICO
Quale dei seguenti termini si riferisce al numero di
molecole o ioni legati all’atomo metallico centrale?
A – numero di coordinazione  definisce il numero
di gruppi che sono legati al metallo in un
composto di coordinazione può variare tra 2 e 9 e
determina la geometria della specie: ad esempio,
nel cis diamminodicloroplatino (II), PtCl2x2NH3
il Pt ha n.c. 4
B – numero chelante
C – numero d’ordine
D – numero di complesso
E – numero di ligando
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3(I) – IL LEGAME CHIMICO
60’
+
30’
0’
H3N‒CHR‒CO‒NH‒CHR’‒CO‒NH‒CHR’’‒CO‒NH‒CH2‒COO-
Il numero totale di legami peptidici nella struttura
rappresentata è
A-1
B-3
C-5
D-7
E - 11
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3 (I) – IL LEGAME CHIMICO
+
H3N‒CHR‒CO‒NH‒CHR’‒CO‒NH‒CHR’’‒CO‒NH‒CH2‒COO-
Il numero totale di legami peptidici nella struttura
rappresentata è
A-1
B - 3  il peptide (lineare) è costituito da 4 aminoacidi, tra
cui si sono formati 3 legami
C-5
D-7
E - 11
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3(I) – IL LEGAME CHIMICO
60’
30’
0’
Quanti elettroni di P elettroni sono impiegati nella
formazione dei legami in (OH)3PO?
A. 7
B. 4
C. 3
D. 5
E. 6
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3(I) – IL LEGAME CHIMICO
Quanti elettroni di P elettroni sono impiegati nella
formazione dei legami in (OH)3PO?
A. 7
B. 4
C. 3
D. 5  P forma 5 legami: uno dei legami P-O è un
doppio legame e gli altri sono tre legami semplici
allungati (perchè O è, a sua volta, legato ad un
protone)
E. 6
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3(I) – IL LEGAME CHIMICO
60’
30’
0’
La configurazione elettronica di Co in [Co(NH3)6]Cl3 è
Ar
Co
A.[Ar] 4s23d7
B.[Ar] 4s23d4
C.[Ar] 3d9
D.[Ar] 4s13d5
E.[Ar] 3d6
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3 (I) – IL LEGAME CHIMICO
La configurazione elettronica di Co in [Co(NH3)6]Cl3 è
Ar
Co
A.[Ar] 4s23d7
B.[Ar] 4s23d4
C.[Ar] 3d9
D.[Ar] 4s13d5
E.[Ar] 3d6  Co cede i due elettroni 4s e un elettrone 3d;
[Co(NH3)6]Cl3 si dissocia in [Co(NH3)6]3+ e 3Cl38
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3(I) – IL LEGAME CHIMICO
60’
30’
Quale delle seguenti specie chimiche
presenta legami ionici e covalenti polari?
A.
B.
C.
D.
E.
KNO3
CaF2
MnO
HgCl2
NO
0’
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3 (I) – IL LEGAME CHIMICO
Quale delle seguenti specie chimiche
presenta legami ionici e covalenti polari?
A. KNO3  K+ e NO3- formano una
coppia ionica e nello ione NO3- vi
sono 5 legami covalenti
B. CaF2
C. MnO
D. HgCl2
E. NO
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3(I) – IL LEGAME CHIMICO
60’
30’
0’
Il legame a idrogeno è un particolare caso di
interazione tra dipoli che
A - si presenta solo in condizioni standard
B - riguarda molecole polari in cui sono
presenti atomi di idrogeno, ossigeno e/o
azoto
C - esiste solo nell’acqua tra 0 °C e 100 °C
D - esiste solo in soluzioni acquose
E - riguarda tutte le molecole in cui sono
presenti atomi di idrogeno
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3 (I) – IL LEGAME CHIMICO
Il legame a idrogeno è un particolare caso di interazione tra dipoli
che
A - si presenta solo in condizioni standard
B - riguarda molecole polari in cui sono presenti atomi di idrogeno,
ossigeno e/o azoto  Il legame a idrogeno è un tipo di legame
debole che si forma quando un atomo di idrogeno parzialmente
positivo, legato con un legame covalente polare in una molecola, è
attratto da un atomo parzialmente negativo (O, N, F), a sua volta
legato covalentemente in un’altra molecola.
In DNA e proteine l’atomo donatore è O e/o N, legato
covalentemente all’idrogeno, mentre l’atomo accettore può essere
O e/o N.
C - esiste solo nell’acqua tra 0 °C e 100 °C
D - esiste solo in soluzioni acquose
E - riguarda tutte le molecole in cui sono presenti atomi di idrogeno
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II parte della III lezione
FONDAMENTI DI CHIMICA INORGANICA
nomenclatura dei composti inorganici: ossidi,
idrossidi, acidi, sali; posizione nel sistema
periodico, proprietà e principali composti di:
idrogeno, litio, sodio, potassio, magnesio, calcio,
bario, ferro, rame, zinco, boro, alluminio,
carbonio (comp. inorganici), silicio, piombo,
azoto, fosforo, arsenico, ossigeno, zolfo, fluoro,
cloro, bromo, iodio, gas nobili.
RICHIAMI TEORICI E LAVORO COLLEGIALE DI SOLUZIONE
DI QUESITI REALIZZATI AD HOC
43
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Nomi e formule
•
Ossidi
•
Idrossidi
•
Acidi
•
Sali
•
Particolarità
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3 (II) – FONDAMENTI DI CHIMICA INORGANICA
Nomenclatura e classi di composti
ossidi
2Hg + O2  2HgO
ossido di mercurio (II)
ossido mercurico
45
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3 (II) – FONDAMENTI DI CHIMICA INORGANICA
Nomenclatura e classi di composti
idrossidi
Al2O3 + 3H2O  2Al(OH)3
alluminio ossido
alluminio diidrossido
alluminio idrossido
46
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3 (II) – FONDAMENTI DI CHIMICA INORGANICA
Nomenclatura e classi di composti
ossidi acidi (anidridi)
C + O2  CO2
biossido di carbonio
anidride carbonica
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3 (II) – FONDAMENTI DI CHIMICA INORGANICA
Nomenclatura e classi di composti
acidi (ossoacidi)
SO2 + H2O  H2SO3
acido triossosolforico (IV)
(diidrogenotriossidosolfato
zolfo ossido diidrossido > SO(OH)2)
acido solforoso
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3 (II) – FONDAMENTI DI CHIMICA INORGANICA
Nomenclatura e classi di composti
acidi (idracidi)
H2 + Cl2  2HCl
idrogeno cloruro
(una soluzione di HCl in H2O
è chiamata acido cloridrico)
acido muriatico
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3 (II) – FONDAMENTI DI CHIMICA INORGANICA
Nomenclatura e classi di composti
(idrossido/base + acido) sali……………………………….
Cu(OH)2 + H2SO4  CuSO4 + 2H2O
tetraossosolfato (VI) di rame (II)
solfato rameico
3NH3 + H3PO4  (NH4)3PO4
tetraossofosfato (V) di ammonio
fosfato di ammonio
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3 (II) – FONDAMENTI DI CHIMICA INORGANICA
Nomenclatura e classi di composti
(idrossido/base + idracido) sali binari…….………….
Fe(OH)2 + H2S  FeS + 2H2O
ferro (II) solfuro
solfuro ferroso
(ossido + idrossido + acido) sali complessi
ZnO + 2NaOH + H2O  Na2Zn(OH)4
sodio tetraossidozincato
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3 (II) – FONDAMENTI DI CHIMICA INORGANICA
Nomenclatura e classi di composti
particolarità
Perossidi  H2O2 idrogeno perossido
Idruri  NaH sodio idruro
Sali acidi  NaHCO3 sodio idrogenocarbonato (IV)- -----…………………………
sodio bicarbonato
Sali basici  Cu2CO3(OH)2 rame (II) carbonato dibasico ………
……………………….
rame carbonato basico
Acidi meta-, piro-, orto-  P2O5 + nH2O
n=1  H2P2O6 = HPO3 a. metafosforico
n=2  H4P2O7 a. pirofosforico
n=3  H6P2O8 = H3PO4 a. ortofosforico
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3(I) – FONDAMENTI DI CHIMICA inorganica
60’
30’
Le formule corrispondenti ai nomi idrossido di cobalto,
cianuro di magnesio, calomelano, soda, acido ipoiodoso,
gesso sono, rispettivamente,
A. Co(OH)2, Mg(CN)2, Hg2Cl2, NaHCO3, HIO, CaCO3
B. Co(OH), Mg(CN)2, Hg2Cl2, NaHCO3, HIO, CaSO4
C. Co(OH)2, Mg(CHN)2, HgCl2, NaOH, HIO3, CaCO3
D. Co(OH)2, MgCN2, Hg2Cl2, NaHCO3, HIO, CaSO4
E. Co(OH), Mg(NC)2, Hg2Cl, NaHCO3, HIO2, CaCO3
0’
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UNIVERSITÀ DI ROMA La Sapienza
3(I) – FONDAMENTI DI CHIMICA inorganica
Le formule corrispondenti ai nomi idrossido di cobalto,
cianuro di magnesio, calomelano, soda, acido ipoiodoso,
gesso sono, rispettivamente,
A. Co(OH)2, Mg(CN)2, Hg2Cl2, NaHCO3, HIO, CaCO3
B. Co(OH), Mg(CN)2, Hg2Cl2, NaHCO3, HIO, CaSO4
C. Co(OH)2, Mg(CHN)2, HgCl2, NaOH, HIO3, CaCO3
D. Co(OH)2, MgCN2, Hg2Cl2, NaHCO3, HIO, CaSO4
E. Co(OH), Mg(NC)2, Hg2Cl, NaHCO3, HIO2, CaCO3
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3(I) – FONDAMENTI DI CHIMICA inorganica
60’
Il nome del sale CrCl3x6H2O è
A. cloruro tricromico esaidrato
B. cromo cloruro idrato
C. esaidrocloruro di cromo
D. idrossitricloruro di cromo (III)
E. cromo (III) cloruro esaidrato
30’
0’
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3 (II) – FONDAMENTI DI CHIMICA INORGANICA
Il nome del sale CrCl3x6H2O è
A. cloruro tricromico esaidrato
B. cromo cloruro idrato
C. esaidrocloruro di cromo
D. idrossitricloruro di cromo (III)
E. cromo (III) cloruro esaidrato
56
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3(I) – FONDAMENTI DI CHIMICA inorganica
60’
30’
La malachite è un minerale formato da rame (II)
carbonato e rame (II) idrossido: qual’è la sua
formula corretta?
A. Cu2CO3(OH)3
B. Cu2CO3(OH)2
C. CuCO3(OH)2
D. Cu3CO3(OH)2
E. Cu2CO3(OH)
0’
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3(I) – FONDAMENTI DI CHIMICA inorganica
La malachite è un minerale formato da rame (II)
carbonato e rame (II) idrossido: qual’è la sua
formula corretta?
A. Cu2CO3(OH)3
B. Cu2CO3(OH)2  da CuCO3 e Cu(OH)2
C. CuCO3(OH)2
D. Cu3CO3(OH)2
E. Cu2CO3(OH)
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3(I) – FONDAMENTI DI CHIMICA inorganica
60’
30’
0’
Quali formule corrispondono ai sali magnesio nitruro
e ferrocianuro ferrico?
A - Mg3N2 e Fe(CN)3
B - Mg3N2 e Fe[Fe(CN)6]3
C - Mg(NO2)2 e Fe4[Fe(CN)6]
D - Mg3N2 e Fe4[Fe(CN)6]3
E - Mg3N2 e KFe[Fe(CN)6]
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3 (II) – FONDAMENTI DI CHIMICA INORGANICA
Quali formule corrispondono ai sali magnesio nitruro
e ferrocianuro ferrico?
A - Mg3N2 e Fe(CN)3
B - Mg3N2 e Fe[Fe(CN)6]3
C - Mg(NO2)2 e Fe4[Fe(CN)6]
D - Mg3N2 e Fe4[Fe(CN)6]3  lo ione nitruro (o azoturo) è N3-; nel composto di coordinazione ferrocia-
nuro ferrico (o esacianoferrato
(II)
di ferro(III)) sono
presenti sia Fe(III), sia Fe(II): Fe4[Fe(CN)6]3
E - Mg3N2 e KFe[Fe(CN)6]
60
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3(I) – FONDAMENTI DI CHIMICA inorganica
60’
30’
0’
Nel caso in cui due elementi non metallici formino più
di un composto binario, i nomi assegnati includono i
prefissi per indicare il numero di atomi presenti:
conseguentemente il diazoto tetrossido corrisponde
alla formula
A. N2O5
B. N2O
C. N2O4
D. N2O2
E. N2O3
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3 (II) – FONDAMENTI DI CHIMICA INORGANICA
Nel caso in cui due elementi non metallici formino più
di un composto binario, i nomi assegnati includono i
prefissi per indicare il numero di atomi presenti:
conseguentemente il diazoto tetrossido corrisponde
alla formula
A. N2O5
B. N2O
C. N2O4
D. N2O2
E. N2O3
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3(I) – FONDAMENTI DI CHIMICA inorganica
60’
30’
L’idrogeno perossido è
A.
B.
C.
D.
E.
uno stato allotropico
dell’idrogeno
acqua pesante
un composto diverso dall’acqua
H2O secondo la nomenclatura
IUPAC
acqua contenente l’isotopo 18O
0’
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3 (II) – FONDAMENTI DI CHIMICA INORGANICA
L’idrogeno perossido è
A.
B.
C.
D.
E.
uno stato allotropico
dell’idrogeno
acqua pesante
un composto diverso dall’acqua
 H2O2
H2O secondo la nomenclatura
IUPAC
acqua contenente l’isotopo 18O
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3(I) – FONDAMENTI DI CHIMICA inorganica
60’
30’
L’elemento E può formare sia il composto
molecolare EH4, sia il composto ionico Na4E: di
quale elemento si tratta?
A. Sn
B. Si
C. Pb
D. N
E. C
0’
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3(I) – FONDAMENTI DI CHIMICA inorganica
L’elemento E può formare sia il composto
molecolare EH4, sia il composto ionico Na4E: di
quale elemento si tratta?
A. Sn
B. Si  silicio tetraidruro – SiH4 e sodio silicide
Na4Si
C. Pb
D. N
E. C
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3(I) – FONDAMENTI DI CHIMICA inorganica
60’
30’
0’
La magnetite è un tipico minerale secondario nelle
rocce ignee e metamorfiche, contenente ferro: la
formula è
A. Fe (II) Fe (III)2 O4
B. Fe (II)2 Fe (III) O4
C. Fe (II) Fe (III)2 O3
D. Fe (II)3 Fe (III)2 O4
E. Fe (II) Fe (III) O3
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3 (II) – FONDAMENTI DI CHIMICA INORGANICA
La magnetite è un tipico minerale secondario
nelle rocce ignee e metamorfiche, contenente
ferro: la formula è
A. Fe (II) Fe (III)2 O4  il nome IUPAC è ossido di
ferro (II,III), il nome comune ossido ferroso-
ferrico
B. Fe (II)2 Fe (III) O4
C. Fe (II) Fe (III)2 O3
D. Fe (II)3 Fe (III)2 O4
E. Fe (II) Fe (III) O3
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La prossima lezione sarà dedicata a
LE SOLUZIONI
proprietà solventi dell’acqua, solubilità,
principali modi di esprimere la
concentrazione
delle soluzioni, proprietà colligative
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UN BUON TESTO DI CHIMICA
P. Atkins e L. Jones Fondamenti di chimica ed. Zanichelli
UN BUON TESTO PER I QUESITI… NON SOLO DI CHIMICA
F. Longo e A. Jannucci UNITUTOR MEDICINA ed.
Zanichelli
HELP DESK  [email protected]
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ALCUNI SITI UTILI
http://venus.unive.it/chem2000/homes/basso.htm
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http://scienzapertutti.lnf.infn.it/
http://www.minerva.unito.it/Chimica&Industria/Dizionario/DizRub
rica.htm
http://www.chemguide.co.uk/index.html
http://www.chm.bris.ac.uk/webprojects2002/pdavies/
http://ishtar.df.unibo.it/ma/index.htm
http://www.colorado.edu/physics/2000/cover.html
http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/hframe.html
http://www.rsc.org/education/teachers/resources/periodictable/p
re16/order/atomicnumber.htm
http://chemed.chem.wisc.edu/chempaths/
http://www.chemistry.wustl.edu
http://accessoprogrammato.miur.it/2014/index.html
http://www.universitaly.it/index.php/
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