Comportamentro dei gas reali. Il comportamento dei gas reali è

Comportamentro dei gas reali.
Il comportamento dei gas reali è visualizzabile con il diagramma di Andrews nel piano di Clapeyron.
Il diagramma di Andrews è composto dalla campana di Andrews e dalle curve che descrivono il
comportamento del gas alle diverse temperature.
Ogni gas reale ha un suo diagramma di Andrews.
---------------------------------------------------------------La curva a campana non inzia in (0 l,0 atm) poiché nessun esperimento è condotto a volume e pressione
nulli.
I grafici si leggono da destra verso sinistra poiché il gas reale viene compresso .
Ogni curva si riferisce ad una precisa temperatura, mantenuta costante (compressione isoterma del gas
reale).
Gli esperimenti sono condotti partendo dalle basse temperature.

A temperature basse (273 K) diminuendo il volume la pressione aumenta fino a quando inizia la
condensazione (passaggio allo stato liquido).

Nella fase gas + vapore del passaggio di stato la pressione si mantiene costante durante la
compressione, creando il “pianerottolo” isotermico (isobara ed isoterma)

Quando si ha solo liquido, una piccola variazione di volume crea una notevole variazione di
pressione e l’isoterma è quasi verticale.
Ripetendo la compressione del gas per temperature via via crescenti, si osserva lo stesso comportamento,
solo che il “pianerottolo” isotermico inizia dopo ed è più breve (il passaggio di stato inizia per un volume più
piccolo ed una pressione più alta).
Ogni gas ha una temperatura critica, alla quale il passaggio allo stato liquido è istantaneo; ad essa
corrispondono il volume critico e la pressione critica. Il punto critico (pC, VC, TC) è un punto di flesso.
Per temperature superiori a quella critica le isoterme hanno un comportamento analogo a quelle dei gas
perfetti, ossia iperboli. Per temperature superiori a quella critica non c’è condensazione.

All’interno della campana di Andrews coesistono vapore + liquido.

Sopra la T critica l’aeriforme non può condensare per sola compressione: zona del gas.

A sinistra della campana: solo liquido

A destra della campana solo gas, che può condensare per sola compressione.
Diagramma di fase e punto triplo (coesistenza solido + liquido + gas)
Il diagramma di fase è un grafico cartesiano nel piano non di Clapeyron ma nel paino in ciui la pressione è
in funzione della temepratura. La temperatura del punto triplo è sempre inferiore a quella del punto critico.
Disegno “a forcone”.