Reazioni chimiche
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Reazioni chimiche OBIETTIVO Osservare alcuni tipi di reazione chimica STRUMENTI E MATERIALI bacchetta, becker da 150ml, provette, spatola, spruzzetta, mortaio, fogli di alluminio per alimenti , CuSO4 per 5 H2O in cristalli , HCl 5M e HCl conc, nastro di Mg PROCEDIMENTO PRIMA PARTE -pestare i cristalli azzurri in un mortaio riducendoli in polvere -prelevare una piccola quantità di sale con la spatola -versare in un becker -aggiungere H2O alla polvere - mescolare il composto con una bacchetta -aggiungere il solfato fino a quando la soluzione non è satura -ripiegare i fogli di alluminio formando delle piccole palline - aggiungere alla soluzione immergendole con la bacchetta -aspettare cinque minuti e togliere l alluminio distendendolo nuovamente OSSERVAZIONE i fogli di alluminio presentano delle sfumature rosso scuro CONCLUSIONE è avvenuta una reazione di ossido-riduzione in cui il rame ha ossidato l’alluminio riducendosi. 3CuSO4 + 2Al Al2 ( SO4 )3 + 3 Cu Le macchie rosso scuro sono formate da rame metallico mentre gli ioni alluminio sono passati in soluzione. ANNOTAZIONI Aprendo le palline di alluminio abbiamo notato che erano calde quindi questa reazione è ESOERGONICA. SECONDA PARTE -prendere un frammento di alluminio -metterlo in una provetta -aggiungere alcuni ml di HCl 5M fino a coprirlo OSSERVAZIONI si formano delle bollicine di gas ma l’effervescenza è molto ridotta. TERZA PARTE -prendere un frammento di alluminio -metterlo in una provetta -aggiungere alcuni ml di HCl conc. fino a coprirlo OSSERVAZIONI la reazione è molto più rapida perché l’effervescenza è maggiore CONCLUSIONI è avvenuta la reazione 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Gli ioni alluminio sono passati in soluzione e il gas che si è sviluppato è l’idrogeno. Con l’acido concentrato la reazione è più veloce. QUARTA PARTE -prendere un frammento di magnesio -metterlo in una provetta -aggiungere alcuni ml di HCl 5M fino a coprirlo OSSERVAZIONI si formano delle bollicine di gas ma l’effervescenza è elevata tanto che la soluzione assume un colore biancastro. CONCLUSIONI è avvenuta la reazione di ossido-riduzione Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Confrontando questa reazione con quella precedente osserviamo che entrambi i metalli si ossidano ma il magnesio più velocemente dell’ alluminio. Soluzione con alluminio e HCl conc. Soluzione con alluminio e Mg.
