PROGRAMMA DI SCIENZE NATURALI
Classe 1° sez. F
Liceo Scientifico G. Castelnuovo
a.s. 2015/2016
Prof.ssa Mazzi Stefania
ASTRONOMIA
UNIVERSO INTORNO A NOI La sfera celeste e punti di riferimenti. Le costellazioni. Le stelle: caratteristiche
generali, luminosità apparente e assoluta, colore e temperatura superficiale. Spettri continui e a righe, di emissione
e di assorbimento. Reazioni di fusione termonucleare. Stabilità delle stelle e loro ciclo vitale. Le distanze
astronomiche: anno luce e Unità Astronomica. Galassie e loro classificazione. La Via Lattea. L’origine
dell’Universo e la teoria del Big Bang. Espansione dell’Universo e legge di Hubble. L’origine del Sistema Solare.
Il Sole e la sua struttura. I pianeti del Sistema Solare: caratteristiche generali e differenze tra pianeti terrestri e
pianeti gioviani. Leggi che regolano il moto dei pianeti: leggi di Keplero e legge di gravitazione universale di
Newton. Pianeti nani. Corpi minori del Sistema Solare: asteroidi, comete, meteore e meteoriti.
TERRA COME PIANETA Forma e dimensioni della Terra: ellissoide e geoide. Metodo di Eratostene per il
calcolo della misura del meridiano terrestre. Sistemi di riferimento sulla superficie terrestre: reticolato geografico
e coordinate geografiche. Moti della Terra: moto di rotazione, prove e conseguenze, moto di rivoluzione e sue
conseguenze. Tempo e fusi orari. Linea del cambiamento di data. Moti millenari.
LUNA Caratteristiche generali . Moto di rotazione e di rivoluzione lunare. Fasi lunari. Eclissi di Sole e di Luna,
totale, parziale e anulare.
SCIENZE DELLA TERRA
SISTEMA TERRA Le sfere della Terra. La Terra come sistema in equilibrio dinamico. Sistemi chiusi, aperti e
isolati.
IDROSFERA Ciclo dell’acqua e bilancio idrologico globale. Acque continentali: superficiali e sotterranee. Corsi
d’acqua: fiumi e torrenti, caratteristiche generali. Bacino idrografico. Laghi: origine dei laghi e loro evoluzione.
Ghiacciai: formazione del ghiaccio, limite delle nevi perenni. Bilancio di massa. Principali tipi di ghiacciai:
ghiacciai continentali e di montagna. Movimento dei ghiacciai. Morene. Acque sotterranee. Permeabilità e
porosità. Falde acquifere, freatiche e artesiane. Sorgenti. Idrosfera marina. Caratteristiche chimiche e fisiche delle
acque marine. Movimenti del mare: onde, maree, correnti, maremoti.
CHIMICA
Introduzione al metodo scientifico sperimentale. Legge e teoria scientifica.
MISURA E GRANDEZZE Grandezze e loro unità di misura. Grandezze fondamentali e grandezze derivate nel
SI. Grandezze di uso frequente in chimica: lunghezza, volume, massa, densità, peso specifico, forza peso,
pressione, energia, temperatura. Differenza tra calore e temperatura. Calore specifico.
LABORATORIO DI CHIMICA Principali strumenti di laboratorio. Norme di sicurezza: rischi in laboratorio,
etichettatura delle sostanze chimiche, norme di comportamento.
MATERIA La materia e le sostanze. Proprietà estensive ed intensive. Trasformazioni fisiche e chimiche della
materia. Reazioni chimiche e fenomeni che le accompagnano. Reazioni reversibili ed irreversibili. Bilanciamento
delle reazioni chimiche. Trasformazioni esoergoniche ed endoergoniche. Stati fisici della materia. Passaggi di
stato. Curve di riscaldamento. Punto di fusione e di ebollizione. Tensione di vapore. Temperatura critica.
Dilatazione e dissoluzione.
COMPOSIZIONE MACROSCOPICA DELLA MATERIA Sistema e fasi. Sostanze pure e miscugli. Miscugli
omogenei ed eterogenei. Metodi di separazione: decantazione, filtrazione, distillazione semplice e frazionata,
cromatografia, estrazione con solvente. Soluzioni: concentrazione di una soluzione, solubilità di un soluto in un
solvente, soluzione satura.
COMPOSIZIONE MICROSCOPICA DELLA MATERIA Modello particellare della materia. Struttura
submicroscopica dei solidi, dei liquidi e degli aeriformi. Proprietà macroscopiche a confronto con quelle del
modello particellare. I cambiamenti di stato secondo il modello particellare. La tensione di vapore e il
modello particellare. Struttura atomica della materia: atomi, ioni, molecole. Numero atomico e numero di
massa. Isotopi. Elementi e composti. Simboli dei principali elementi chimici e formule chimiche. Le leggi
ponderali della chimica: legge di conservazione della massa, legge delle proporzioni definite e legge delle
proporzioni multiple. Teoria atomica di Dalton. Introduzione al Sistema Periodico degli elementi. Metalli,
non metalli e semimetalli. Gruppi e periodi, distribuzione degli elettroni nei vari gusci elettronici,
rappresentazione degli elementi con la simbologia di Lewis. Gas nobili, configurazione elettronica esterna e
stabilità dell’atomo. Introduzione ai legami chimici. Concetto di elettronegatività. Legami primari: covalente,
polare e apolare, e ionico. Legami secondari: legame a ponte di idrogeno. Struttura molecolare dell’acqua e
sue proprietà come conseguenze dei legami a idrogeno: punto di ebollizione e caratteristiche dell’acqua nei
diversi stati fisici, passaggi di stato, tensione superficiale, forze di coesione e di adesione, capillarità e calore
specifico. L'acqua come solvente di composti ionici e di sostanze polari.
Firenze 3 giugno 2016
Insegnante
Rappresentanti degli studenti
