le reazioni chimiche laboratorio

Le Reazioni chimiche
Materiali occorrenti:
Gli elementi ed i sali previsti nelle reazioni - Acido cloridrico sol. 1:3 - Acido solforico sol. 1:5 Idrossido di sodio sol. 1 M e 8 M - Idrossido di ammonio
sol. 25 % - Provetta con tubo di sviluppo (o microgeneratore di gas sec. Scarano) - Cartine
indicatrici - Vetreria.
Esecuzione dell' esperienza:
Tutte le soluzioni dei sali possono essere preparate al momento sciogliendo una punta di spatola in
2 o 3 mL di acqua distillata posta in una provetta.
Si fanno reagire alcuni mL delle soluzioni dei sali specificati nelle reazioni con i reagenti indicati e
si osserva ciò che avviene.
Parte prima: reazioni di doppio scambio ( metatesi ) con precipitazione:
1.1) 1.2) 1.3) 1.4) 1.5) 1.6) 1.7) 1.8) 1.9) 1.10) 1.11) 1.12) 1.13) 1.14) 1.15) 1.16) -
AgNO3 + NaCl ------> AgCl ↓ + NaNO3
AgNO3 + KI ------> AgI ↓+ KNO3
BaCl2 + Na2SO4 ------>BaSO4 ↓ + 2NaCl
FeCl3 + 3NH4OH ------>Fe(OH)3 ↓ + 3NH4Cl
FeSO4 + 2NaOH ------> Fe(OH)2 ↓ + Na2SO4
Fe2(SO4)3 + 6NaOH ------> 2Fe(OH)3 ↓ + 3Na2SO4
Al2(SO4)3 + 6NH4OH ------> 3(NH4)2SO4 +
2Al(OH)3 ↓
3CaCl2 + 2Na3PO4 ------> Ca3(PO4)2 ↓ + 6NaCl
Pb(NO3)2 + 2KI ------> PbI2 ↓ + 2KNO3
Pb(NO3)2 + K2Cr2O7 ------> PbCr2O7 ↓ + 2KNO3
Pb(NO3)2 + K2CrO4 ------> PbCrO4 ↓ + KNO3
Cu(NO3)2 + Na2S ------>CuS ↓ + 2NaNO3
CdSO4 + Na2S ------> CdS ↓ + Na2SO4
CuSO4 + Na2S ------> CuS ↓ + Na2SO4
Na2CO3 + CaCl2 ------> 2NaCl + CaCO3 ↓
(CH3COO)2Pb + H2S ------> 2CH3COOH + PbS ↓
( precipitato bianco )
( precipitato bianco )
( precipitato bianco cristallino )
( precipitato rosso mattone )
( precipitato verde )
( precipitato rosso mattone )
( precipitato bianco gelatinoso )
( precipitato bianco )
( precipitato giallo )
( precipitato arancio )
( precipitato giallo )
( precipitato nero )
( precipitato giallo )
( precipitato nero )
( precipitato bianco )
( precipitato nero )
Nota operativa: in luogo del solfuro di sodio per precipitare i solfuri insolubili è possibile
utilizzare l'acido solfidrico ( H2S ) prodotto, con la reazione 2.1 che segue, in una provetta o in un
microgeneratore di gas di Scarano e fatto gorgogliare tramite un tubo di sviluppo nella soluzione
che deve reagire.
Parte seconda: reazioni di doppio scambio ( metatesi ) con sviluppo di gas:
2.1) - FeS + 2HCl ------> FeCl2 + H2S ↑
2.2) - FeS + H2SO4 ------>FeSO2 + H2S ↑
L'acido solfidrico ( H2S) si riconosce dal caratteristico odore d'uovo marcio ed in quanto annerisce
la cartina all'acetato di piombo [ (CH3COO)2Pb ], secondo la reazione 1.16.
2.3) - NaCl + H2SO4 ------> NaHSO4 + HCl ↑
Lo sviluppo di acido cloridrico ( HCl ) può essere riconosciuto avvicinando all'imboccatura della
provetta un pezzetto di cartina all'indicatore universale che si colorerà di rosso.
Parte terza: reazione di scambio semplice ( di spostamento ):
3.1) - Zn + 2HCl ------> ZnCl+ H2 ↑
3.2) - Ca + H2SO4------> CaSO4 + H2 ↑ ( precipitato bianco )
L' idrogeno si riconosce per combustione, infiammandolo con un fiammifero.
3.3) - Zn + FeSO4 ------> ZnSO4 + Fe ↓
Parte quarta: reazione di sintesi:
4.1) - CaO + H2O ------> Ca(OH)2 ↓
La formazione dell' idrossido di calcio si verifica osservando il suo comportamento basico con un
qualsiasi indicatore (es. fenolftaleina, cartine, etc.)
Parte quinta: reazioni di decomposizione:
5.1) - CaCO3 ------> CaO + CO2 ↑ ( CaO colore bianco )
5.2) - CuCO3 ------>CuO + CO2 ↑ ( CuO colore nero )
Le reazioni avvengono a temperatura elevata, circa 900 °C; operare quindi con un crogiuolo o con
tubicino da saggio, riscaldando adeguatamente al bunsen.
5.3) - 2HgO ------> 2Hg + O2 ↑
Operare con minima quantità di ossido in un tubicino da saggio, riscaldandolo alla fiamma del
bunsen, fino a reazione; il mercurio condensa sulle pareti dello stesso, a qualche centimetro
dall'imboccatura, ove trova paerti più fredde..
5.4) - NH4Cl ------>NH3 ↑ + HCl ↑
Porre una spatolata di cloruro di ammonio ( NH4Cl ) in una provetta, inumidire due pezzetti di
cartina all'indicatore universale e farli aderire alla parete della provetta uno in basso e l'atro più in
alto ed in posizione opposta. Riscaldare la provetta al bunsen tenedola orizzontale; si osserverà la
cartina posta in alto e verso il fondo divenire rossa per lo sviluppo di acido cloridrico ( HCl ) e
quella posta in basso e verso l'imbocco azzurra per lo sviluppo di ammoniaca ( NH3 ).