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Q U Per la spiegazione delle schede e le abbreviazioni, cliccare Q QU UIII Q U QU UIII Per il glossario, cliccare Q AFNIO (hafnium) dal latino Hafnia = Copenhagen * ** * ** Scoperto a Copenhagen nel 1923 nello zircone mediante spettroscopia a raggi X da Dirk Coster e György Hevesy (ungherese, comunemente citato come Georg K.von Hevesy o George C. de Hevesy). numero atomico 72 simbolo Hf peso atomico 178,49 raggio atomico/� 2,23 CONTENUTI crosta terrestre/ppm oceani/g m 3 elettronegatività (Pauling) 1,3 COMPOSIZIONE ISOTOPICA NATURALE 3,0 7×10 corpo umano (70 kg) configurazione elettronica [Xe]4f145d26s2 A 6 0,16 2,0×1015 t1/2/anni decadimento �� formula afnio Hf 176 177 178 179 180 5,26 18,60 27,28 13,62 35,08 stabile stabile stabile stabile stabile % --- nome 174 SPECIE ELEMENTARE stato di struttura temperatura aggregazione cristallina di fusione/C° �-Hf: hP solido 2233 temperatura di ebollizione/C° 4603 legame metallico Preparato da Anton E. van Arkel e Jan H. de Boer nel 1925 (HfI 4 + W � Hf + WI4) Metallo bianco-argenteo, duttile, moderatamente duro. Resiste alla corrosione perché passivato, ma è attaccato da HF e dagli alogeni. E piroforico se finemente suddiviso. Esistono due forme allotropiche metalliche con differenti strutture cristalline. PROPRIETÀ CHIMICHE GENERALI �Lo stato di ossidazione principale è +4, la cui chimica è praticamente uguale a quella di ZrIV; i composti solubili sono pochi. Hf III riduce H2O e quindi non ha una chimica in soluzione. �HfIV forma complessi ad alto numero di coordinazione, come [Hf F 7]3 e [Hf F 8]4. �HfIV forma composti ciclopentadienilici, come Hf ( C5H5)4 e Hf ( C5H5)2X2 (X = alogeno). s.o. specie fondamentali +4 0 HfO2 HfO2·nH2O Hf4+ Hf proprietà acido-base base debole prop. redox pH = 0 inattivo rid forte prop. redox alogenuri pH = 14 inattivo HfX4 rid forte --Altri alogenuri: HfCl3, HfBr3, HfI3 produzione: prodotto secondario della metallurgia di Zr; la disponibilità (8�104 kg/anno nellemisfero occidentale) supera la domanda [20]. usi: Hf in leghe ed in ceramiche resistenti alle alte temperature. HfO2 è usato in elettronica. importanza biologica: nessuna. pericolosità: bassa tossicità. note e curiosità: � Il nome dellelemento è stato proposto da D. Coster e G. Hevesy. � Hf ha lo stesso raggio atomico di Zr, nonostante che abbia 32 elettroni in più. � La maggior parte dellafnio prodotto è usato nei motori dei sottomarini nucleari. � Il carburo di tantalio e afnio (Ta4HfC5) ha la più alta temperatura di fusione (4215 °C) di tutti i composti noti.
