I.I.S. PRIMO LEVI

I.I.S. PRIMO LEVI
ISTITUTO TECNICO SETTORE TECNOLOGICO
Elettronica ed Elettrotecnica - Informatica e Telecomunicazioni
LICEO SCIENTIFICO LICEO SCIENTIFICO opzione Scienze Applicate
DISCIPLINA:
CHIMICA E LABORATORIO
CLASSE: 1 sez. AI
INSEGNANTI:
A.S. 2013/14
Laura VARETTO – F. Paolo RIZZI
LIBRO DI TESTO: Valitutti, Tifi, Gentile “Esploriamo la Chimica: molecole in movimento“ Zanichelli
PROGRAMMA
SVOLTO
MODULO 1 La materia e le sue proprietà.
1.1
1.2
1.3
1.4
1.5
1.6
1.7
Le proprietà fondamentali della materia: massa e volume.
Proprietà fisiche e chimiche.
Una prima classificazione della materia: gli stati di aggregazione.
I passaggi di stato.
Grandezze intensive ed estensive: massa, volume, densità, temperatura, pressione, energia.
Miscugli e sostanze pure.
La classificazione dei miscugli: miscele eterogenee e soluzioni.
MODULO 2 Le trasformazioni chimiche.
2.1
2.2
2.3
2.4
2.5
Trasformazioni fisiche e trasformazioni chimiche.
La conservazione della massa nelle reazioni chimiche: la legge di Lavoisier.
Reazioni endo- ed esoergoniche e principio di conservazione dell’energia.
Due tipi di sostanze: elementi e composti.
Gli elementi: caratteristiche e simboli; metalli, semimetalli e non-metalli.
MODULO 3 Atomi e molecole.
3.1
3.2
3.3
3.4
3.5
3.6
3.7
3.8
La teoria atomica di Dalton.
Dagli atomi alle molecole.
Formule chimiche: significato qualitativo e quantitativo.
La massa degli atomi e delle molecole: l’unità di massa atomica.
La massa molecolare.
La legge di Dalton.
La legge di Proust.
Le equazioni chimiche e il loro bilanciamento.
MODULO 4 Le quantità della chimica.
4.1 La mole: una grandezza per contare atomi e molecole.
4.2 Applicazione del concetto di mole: massa e volume molari.
4.3 Il concetto operativo di mole (relazioni matematiche fra: quantità di sostanza, massa molare,
numero di moli, numero di particelle).
4.4 L’aspetto quantitativo delle reazioni chimiche: semplici calcoli stechiometrici.
MODULO 5 Il linguaggio chimico.
5.1
5.2
5.3
5.4
5.5
La capacità di combinazione degli elementi: la valenza.
Il numero di ossidazione.
La nomenclatura IUPAC.
La nomenclatura tradizionale.
Le reazioni di formazione.
MODULO 6 La struttura dell’atomo.
6.1
6.2
6.3
6.4
6.5
6.6
6.7
Protoni, elettroni e neutroni: le proprietà che ne derivano e gli isotopi.
Numero atomico e numero di massa.
Dal modello atomico di Thomson al modello planetario di Rutherford.
Gli atomi possono perdere o acquistare elettroni: gli ioni.
Il modello atomico di Bohr e i livelli energetici.
La configurazione elettronica degli elementi.
La configurazione elettronica esterna e le strutture di Lewis.
MODULO 7 Il Sistema Periodico degli Elementi.
7.1 Introduzione storica e descrizione dettagliata del Sistema Periodico: blocchi, periodi, gruppi.
7.2 La configurazione elettronica esterna e la sua periodicità.
7.3 Le famiglie di elementi: metalli alcalini, metalli alcalino-terrosi, calcogeni, alogeni, gas nobili,
metalli di transizione, lantanidi e attinidi.
ATTIVITA’ DI LABORATORIO
− norme di sicurezza e regole di comportamento
− simboli di pericolosità e frasi di rischio R sulle etichette
− vetreria e strumentazione
− separazione di un miscuglio solido-solido per filtrazione (sabbia-CuSO4) e con calamita (Fe-S)
− separazione di un miscuglio liquido-liquido per distillazione (vino)
− separazione dei componenti di un miscuglio per cromatografia su carta (clorofille negli spinaci)
− estrazione con solvente
− verifica della legge di Lavoisier (reazione di precipitazione del BaSO4)
− verifica della legge di Proust (sintesi di MgO)
− preparazione di una soluzione di KMnO4 a concentrazione nota
− determinazione della % di O2 nell’aria
− saggi alla fiamma (riconoscimento di ioni metallici)
− alcuni esempi di reazioni chimiche
− saggi alla perla (riconoscimento di ioni metallici)
Torino, 6 giugno 2014
I docenti
I rappresentanti di classe
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