PROGRAMMA DI SCIENZE INTEGRATE – CHIMICA SVOLTO
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PROGRAMMA DI SCIENZE INTEGRATE – CHIMICA SVOLTO NELLE CLASSI SECONDE TITOLO Unità di apprendimento 1: RIPASSO E ALLINEAMENTO ARGOMENTI DI PRIMA UNITA’ 1 Reazioni chimiche Legge di Lavoisier Legge di Proust Principio di Avogadro Teoria atomica di Dalton UNITA’ 2 Simboli chimici Formule chimiche: Elementi e composti, Atomi e molecole Equazioni chimiche e bilanciamenti Massa atomica relativa e massa molecolare relativa (indicate nel testo come peso atomico e peso molecolare) UNITA 3 La tavola periodica e la classificazione degli elementi: metalli, non metalli e semimetalli. TITOLO Unità di apprendimento 2: LA QUANTITÀ DI SOSTANZA UNITA 1 Definizione, simboli e unità di misura della quantità di sostanza Il numero di Avogadro Volume molare in condizioni STP (cenni alla legge dei gas e condizioni STP) Calcoli: dai grammi alle moli e viceversa, dai litri di gas in condizioni STP alle moli e viceversa, dalle moli al numero di particelle e viceversa Relazione fra mole e coefficienti stechiometrici (calcoli stechiometrici) UNITA’ 2 Sostanze in soluzione: la concentrazione molare Titolazioni acido base Calcolo del titolo di un acido mediante titolazione con soluzioni basiche a titolo noto TITOLO Unità di apprendimento 4 : L’ATOMO UNITA 1 Natura elettrica della materia Principali particelle subatomiche Modello atomico di Thomson (atomo “pieno”) e di Rutherford (atomo “vuoto”) Numero atomico e numero di massa Concetto di isotopo Cenni alle reazioni nucleari Cenni al modello atomico di Bohr (modello atomico a strati: livelli e sottolivelli energetici) L’energia di ionizzazione Transizioni elettroniche Configurazione elettronica UNITA’ 2 Il sistema periodico: la tavola periodica di Mendeleev, Famiglie chimiche e proprietà periodiche: composti con l’ossigeno e l’idrogeno, carattere metallico, raggio atomico, Energia di ionizzazione, elettronegatività Classificazione dei composti binari e ternari TITOLO Unità di apprendimento 5 : IL LEGAME CHIMICO UNITA 1 Elettroni di valenza Simbologia di Lewis Regola dell’ottetto Legame ionico e formule dei composti ionici Legami covalenti (puro, polarizzato e dativo – doppio e triplo) e formule delle sostanze molecolari (o covalenti) Legame metallico Relazione fra proprietà delle sostanze e legame chimico primario UNITA’ 2 Sostanze polari e sostanze apolari Cenni alla relazione fra carattere polare ed apolare e geometria di una sostanza covalente Cenni alle forze intermolecolari (forze ione–dipolo, dipolo-dipolo, di Van der Waals e legame a idrogeno) per spiegare stato di aggregazione delle sostanze e solubilità/miscibilità in un solvente Elettroliti e soluzioni elettrolitiche TITOLO Unità di apprendimento 6: LA NOMENCLATURA UNITA 1 Numero di ossidazione Dal numero di ossidazione alle formule dei composti e viceversa Reazioni di sintesi di ossidi, idrossidi, ossiacidi e Sali Nomenclatura IUPAC e tradizionale dei composti binari Nome e carica dei principali ioni poliatomici Nomenclatura tradizionale dei composti ternari TITOLO Unità di apprendimento 7: L’ELETTROCHIMICA UNITA 1 Le reazioni di ossidoriduzione La scala dei potenziali standard Le pile e la corrente elettrica (la pila Daniel) Elettrolisi dell’acqua
