2015-2016_programma - Istituto Statale " Francesco Gonzaga "
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vers. Istituto Superiore Statale F.Gonzaga Castiglione d/S (MN) 20 maggio ‘13 Programma disciplinare effettivamente svolto pagg : 1/2 Istituto Statale d’Istruzione Superiore “Francesco Gonzaga” Programma effettivamente svolto a.s. 2015 - 2016 Prof. : Russo Alessandra Materia :Chimica CLASSE 2^ Sezione C Indirizzo ITC Testi in Adozione Autore Valitutti – Falasca – Tifi - Gentile Titolo Chimica concetti e modelli dalle soluzioni all’elettrochimica Editore Zanichelli Volume 2 Moduli sviluppati con indicazioni bibliografiche Modulo 1 Letture testo in adozione Argomenti Classificazione e nomenclatura dei composti Libro di precedente testo dell’anno Nomi e formule di elementi e ioni – I composti binari di ossigeno e idrogeno – Idrossidi, ossiacidi e loro anioni 2 Le proprietà delle soluzioni Le caratteristiche delle soluzioni – La concentrazione, molarità e molalità – Diluizione e stechiometria delle soluzioni – Le proprietà colligative delle soluzioni 3 Le reazioni chimiche Reazioni chimiche – Equazioni chimiche bilanciate – Calcoli con le moli nelle equazioni chimiche – Calcoli con le masse – Reagente limitante ed in eccessoResa di reazione 4 Energia e trasformazioni chimiche Trasferimenti energetici – sistemi aperti, chiusi ed isolati – le funzioni di stato – energia interna – primo principio della termodinamica – reazione di combustione – calore di reazione – entalpia – trasformazione spontanee e non –entropia - energia libera 5 I catalizzatori e i fattori che influenzano la velocità di reazione Capitolo 9 del libro da pag 242 a pag 267 Capitolo 10 del libro da pag 278 a pag 293 Capitolo 11 del libro i primi 7 paragrafi Capitolo 12 del libro da pag 340 a pag 354 Velocità di reazione – L’equazione cinetica - Fattori che influenzano la velocità di reazione – Teoria degli urti – Energia di attivazione 6 L’equilibrio chimico L’equilibrio dinamico – La costante di equilibrio e la temperatura – Il principio di Le Chàtelier – Equilibri eterogenei ed equilibrio di solubilità 7 Acidi e basi Le teorie sugli acidi e le basi – pH, indicatori, reazioni acido-base, calore di neutralizzazione, acidi e basi forti e deboli, idrolisi, soluzioni tampone. 8 Reazioni di ossido-riduzione Reazioni di ossido-riduzione e loro bilanciamento. Capitolo 13 del libro da pag 362 a pag 368 e da pag 371 a pag 375 Capitolo 14 del libro da pag 388 a pag 412 Capitolo 15 del libro da pag 422 a pag 430 Castiglione / Stiviere 01/06/2016 Il docente Alessandra Russo 2
