RELAZIONE FINALE a - Istituto Omnicomprensivo Val Boite

POLOVALBOITE - A.S. 2015 -2016
PROGRAMMA FINALE DEL DOCENTE
DOCENTE Alessandro Daurù
ISTITUTO
LICEO ARTISTICO
DISCIPLINA
CHIMICA E Tecnologie Chimiche
CLASSE III^
PROGRAMMA
Struttura della materia:
Trasformazioni fisiche e chimiche; gli stati fisici della materia; i passaggi di stato; sistemi
omogenei ed eterogenei.
La struttura dell'atomo e delle molecole:
Particelle subatomiche; modelli atomici; modello atomico e orbitali atomici (modello di
Bohr); Transizioni elettroniche e assorbimento­emissione radiazioni luminose (i colori);
lab. Saggi alla fiamma e spettroscopio; configurazione elettronica degli elementi; regola
dell'ottetto (configurazione elettronica dei gas nobili); Acidità e basicità degli elementi
(non metalli e metalli), descrizione della reattività degli elementi nella tavola periodica;
formazione degli ioni; elettronegatività; valenza di un elemento e formazione di composti;
notazione di Lewis; semplici formule di molecole e composti; elettronegatività e tipi di
legame (covalente puro, cov. polare e legame ionico); distribuzione di carica nei composti
(es H2O e CO2); interazioni intramolecolari dipolo­dipolo; forze di Van der Waals; legame
a idrogeno; legame ione­dipolo; influenza nello stato di aggregazione delle sostanze;
I sali inorganici dei principali composti; Ossiacidi, idracidi e idrossidi, nomenclatura;
Sali acidi; Molecole organiche, gli idrocarburi (saturi, insaturi e aromatici); principali
gruppi funzionali organici; i polimeri e le principali molecole d'interesse (polisaccaridi,
polipeptidi, trigliceridi (saturi ed insaturi)
Espressione di quantità e di concentrazione La mole (quantità), massa atomica e numero di Avogadro; la molarità (concentrazione);
Le trasformazioni della materia:
Le reazioni chimiche e l'equazione chimica; coefficienti stechiometrici e bilancio di
massa; la mole e la stechiometria di reazione; energetica di reazione, reazioni
esotermiche ed endotermiche, energia di attivazione delle reazioni chimiche, utilizzo di
catalizzatori e velocità di reazione; Stechiometria di reazione in reazioni quantitative e non (agente limitante);
determinazione della quantità di prodotti; L'equilibrio chimico e la costante di equilibrio per una reazione chimica; Acidi e basi
definizioni, acidi­basi forti e acidi­basi deboli; calcolo del pH in ambiente acquoso.
ATTIVITA’ DI LABORATORIO
Metodi di separazione; saggi alla fiamma; composizione dello spettro luminoso visibile e
analisi allo spettroscopio (i colori e le transizioni elettroniche); saggi sulla reattività
chimica degli elementi; reazioni chimiche semplici ; Il Docente: Alessandro Daurù
Gli allievi rappresentanti di classe
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Cortina d’Ampezzo, 30-maggio-2016
Programma finale
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