VERIFICA RECUPERO CLASSE II SCIENZA DELLA MATERIA A.S.
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VERIFICA RECUPERO CLASSE II SCIENZA DELLA MATERIA A.S.2009/10 COGNOME………………………………NOME………………………….CLASSE……………………….. 1.Inserisci negli spazi vuoti le parole chiave elencate atomi – condivisione – covalente – elettroni – elettronico – equazione chimica – forze di attrazione – ionico – isotopi – legami chimici – molecola – nucleo – numero atomico – numero di massa – protoni – rapporto – reazione chimica – tavola periodica La materia è costituita da particelle invisibile detti………………….Gli……………..sono costituti da un nucleo, formato da………………e neutroni e da particelle piccolissime chiamate………………che ruotano attorno al………………ad una velocità elevatissima. In natura esistono più di 92 tipi di atomi di elementi diversi e ciascuno possiede un numero caratteristico di protoni. Questo numero è detto…………………e si indica con la lettera Z, mentre la somma dei protoni e dei neutroni è detta……………………………e si indica con la lettera A. Gli atomi che possiedono lo stesso numero atomico, ma diverso numero di massa sono detti………… Gli elettroni che ruotano attorno al nucleo non ruotano su orbite piatte, ma formano una vera e propria nuvola chiamata guscio……………………. Tutti gli elementi chimici, sia naturali che artificiali, sono stati ordinati in una tabella chiamata…………………………………………………………degli elementi. La………………………è la più piccola particella di una sostanza che può esistere allo stato libero, di cui conserva tutte le proprietà specifiche. Le molecole composte o composti, sono sempre formate da due o più……………………….di elementi diversi, combinati secondo un ………………….ben preciso e costante. Gli atomi delle molecole sono tenuti uniti da ………………..I legami chimici sono…………………………….che si instaurano tra atomi o tra molecole. I legami chimici più importanti sono: il legame……………….e il legame……………………. Il primo si forma a seguito del trasferimento di elettroni da un atomo all’altro, il secondo consiste invece nella………………….di elettroni tra due atomi. Una………………………….non è altro che la trasformazione di alcune sostanze in altre. Una reazione si esprime con una …………………….. 2.Elenca tre forme di energia e definiscile a………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………. b………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………. c………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………. 3.Indica quale tipo di energia utilizza: una lampadina:……………………………………………………………………………………………………………….. un mulino a vento:……………………………………………………………………………………………………………. un’automobile:………………………………………………………………………………………………………………… 4.Scrivere il Peso Molecolare dei seguenti composti KMnO4 = KNO3 = CaSO4 = Li2S = CuCl2 = Ca(OH)2 = 5.Nel modello atomico di Rutherford gli elettroni: cadono sul nucleo perché attratti dalla forza di gravità si allontanano perché nucleo ed elettroni hanno cariche di segno opposto ruotano attorno al nucleo su traiettorie circolari ruotano attorno al nucleo su traiettorie ellittiche 6.Se strofiniamo con un panno di lana una bacchetta di vetro: si elettrizza solo la bacchetta si elettrizzano bacchetta e panno si elettrizza solo il panno si elettrizza la mano che strofina entrambi 7.I materiali conduttori si distinguono dagli isolanti perché con l’elettrizzazione aumenta la loro temperatura le cariche si propagano lungo tutto il conduttore le cariche rimangono localizzate dove vengono depositate le cariche negative si localizzano all’interno del conduttore 8.Nel nucleo di un atomo si trovano cariche positive? No, ci sono solo i neutroni No, ci sono gli elettroni Sì, sono i protoni Sì, sono gli isotopi 9.Di che tipo è il legame nella molecola Cl2? Metallico Covalente puro Covalente polare Dativo Aiutandoti con la notazione di Lewis, indica quanti elettroni di valenza ha il cloro. Cinque Uno Sette Tre 10.Che cosa si intende per legame dativo? La cessione di una coppia di elettroni due elettroni Una forza intermolecolare L’attrazione di cariche diverse La condivisione di 11.Il legame a idrogeno è: un legame intermolecolare tra l’idrogeno di una molecola e un altro atomo di molecola vicina un legame intermolecolare tra l’idrogeno di una molecola e l’ossigeno, l’azoto o il fluoro di un’altra molecola altre tre risposte nessuna delle un legame covalente puro a cui partecipa l’idrogeno 12.Che cosa indica la valenza? Il numero di doppi legami Il tipo di legami che un atomo può formare elettroni totali di un atomo Il numero di legami che un atomo può formare Il numero degli 13.Una pila produce energia elettrica per trasformazione di... energia meccanica energia nucleare energia termica energia chimica 14.Che cosa significa titolare una soluzione? Etichettare una soluzione soluzione Scegliere l’indicatore Calcolare la concentrazione della Calcolare il pH 15.Una soluzione è neutra se il pH è ... 5 compreso fra 7,5 e 8,5 7 compreso fra 6 e 8 DATA, FIRMA
