SVOLGIMENTO ESERCIZI DI CHIMICA GENERALE ED INORGANICA

SVOLGIMENTO ESERCIZI DI CHIMICA GENERALE ED INORGANICA
1) C 20% O 27% S 53%
In 100 g di composto ci sono: 20 g di C, 27 g di O, 53 g di S
MoliC = 20g/12,011g/mol = 1,665 moli
MoliO = 27g/15,999g/mol = 1,688 moli
MoliS = 53g/32,060g/mol = 1,653 moli
C1,665 = 1,007
O1,688 = 1,021
1,653
C1O1S1
1,653
S1,653 = 1
1,653
Formula minima = COS
2) PV = nRT = _g__ RT
PM
Quindi
PV = _g__ RT
da cui
PM
PM = g R T
PV
PM = (120 g) (0,0821 atm L/ mol K)(273K) = 160,1 g/mol
(1 atm)(16,8 L)
3) Le moli presenti in 80 mL di K2SO4 0,5 M sono:
moli = M*V = 0,5 moli/L * 0,08 L = 0,04 mol
Dopo il mescolamento con H2O le moli non cambiano. Cambia il volume finale.
VFIN = 80 mL + 20 mL = 100 mL = 0,1 L
MFIN = moli K2SO4 = 0,04_mol = 0,4 M
VFIN
0,1 L
4) Saccarosio = non elettrolita
α=0
[1+α(ν-1)]=1
π= M*R*T*1
π=(0,015 moli/L) (0,0821 atm L/ mol K) (300 K) = 0,37 atm
5) Acido ottanoico = HA
HA
H+ + A-
i
0,125
/
/
f
0,125-x
x
x
ka = 1,28 * 10-5
ka= [H+]_[A-] = ___x2___ = 1,28 * 10-5
[HA]
0,125-x
Posso trascurare x al denominatore, perché ka < 10-3 e ca > 10-3
ka * ca = x2
x = √ ka * ca = [H+] = 1,27 * 10-3
pH= - lg10 (1,27 * 10-3) = 2,90
6) Moli iniziali HCl = M*V = (0,3 mol/L)(0,01L) = 3*10-3
Moli iniziali NaOH = M*V = (0,1 mol/L)(0,03L) = 3*10-3
HCl
Moli iniz
Moli finali
0,003
+
NaOH 
0,003
/
/
NaCl
+ H2 O
/
0,003
Alla fine si ha solo NaCl, sale di acido forte e di base fortepH = 7
7) MgF2
Mg++ + 2Fs
2s
ks = [Mg++] [F-]2 = (s)(2s)2 = 4s3
ks = 6,57 * 10-9
8)
n.ox
Cl2 + NaOH  NaCl + NaClO3 + H2O
0
-1
+5
5 (Cl0 + 1e-  Cl-1)
1 (Cl0
 Cl+5 + 5e-)
5Cl0 + 5e-  5Cl-1
1Cl0 +
 1Cl+5 + 5eTot 6Cl0
3 Cl2 + 6 NaOH  5 NaCl + 1 NaClO3 + 3 H2O
Moli Cl2 = _35,5g__ = 0,5 mol
71g/mol
3 (moli di Cl2) : 5 (moli di NaCl) = 0,5 : x
x = 0,83 moli NaCl
gNaCl = 0,83 moli * 58,5 g/mol = 48,55
9) NaOH
CH3COOH e HCl hanno pH < 7
NH3 e NaOH sono basi (pH > 7), ma a parità di concentrazione, NaOH libera in soluzione
una maggiore quantità di OH- essendo forte.